Натрий сульфит формула: Сульфит натрия, химические свойства, получение

Содержание

Сульфит натрия, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p

4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Сульфит натрия

Сульфит натрия


Хим. формулаNa2SO3
Молярная масса126,037 г/моль
Плотность2,633 г/см³
Т. плав.500 °C
600 °C
Растворимость в воде14,29 г/100 мл (0 °С)
26,10 г/100 мл (20 °С)
36,99 г/100 мл (40 °С)
29,20 г/100 мл (80 °С)
ГОСТГОСТ 195-77 ГОСТ 5644-75 ГОСТ 903-76
Рег. номер CAS7757-83-7
PubChem24437
Рег. номер EINECS231-821-4
SMILES

 

[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

InChI

 

1S/2Na.h3O3S/c;;1-4(2)3/h;;(h3,1,2,3)/q2*+1;/p-2

GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L

Кодекс АлиментариусE221
RTECSWE2150000
ChEBI86477
ChemSpider22845
Токсичностьумеренная
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфит натрия (сернистокислый натрий) — неорганическое соединение, соль натрия и сернистой кислоты с формулой Na2SO3. Применяют в фотографии, при изготовлении тканей и вискозного волокна, при обработке руд цветных металлов и для обезвреживания сточных вод.

Содержание


История

В фотографии впервые было использовано в 1882 году Х. Б. Беркли для пирогаллоловых проявителей с целью уменьшить пятна, возникающие на фотоматериале в процессе обработки. С 1882 года многие составы включали в себя сульфитные ионы, как правило с целями защиты проявителя от окисления, но в целом роль этих ионов была малопонятна и только спустя годы исследований удалось выявить значительный ряд функций этого соединения в составе проявляющих растворов.

Физические свойства

Соединение имеет вид бесцветных кристаллов гексагональной сингонии с параметрами: a=0,5459 нм, с=0,6160 нм, z=2, пространственная группа C3. Плотность 2,633 г/см3. Растворим в воде, при этом с ростом температуры растворимость сначала растет (в 100 г воды): 14,29 г (при 0 °C), 26,10 г (при 20 °C), 36,99 г (при 40 °C), дальше падает: 29,20 г (при 80 °C). Предел температуры, после которой начинается уменьшение растворимости и начало кристаллизации — 33,4 °C.

Образует гептагидрат Na2SO3·7H2O при кристаллизации из водных растворов ниже 33,4 °C. Гептагидрат сульфита натрия имеет плотность 1,539 г/см3.

Химические свойства

Сульфит натрия устойчив на воздухе при комнатной температуре, но при нагревании разлагается с образованием сульфата натрия и сульфида натрия, при этом при температуре выше 800 °C разложение идет до образования оксида натрия и диоксида серы.

Гептагидрат сульфита натрия во влажном воздухе легко окисляется до сульфата натрия, для замедления окисления используют ингибиторы — гидрохинон, пирогаллол, 1,4-фенилендиамин. В сухом воздухе гептагидрат не окисляется, но частично теряет кристаллизационную воду, полностью обезвоживаясь при температуре 150—160 °C.

Водные растворы сульфита натрия имеют щелочную реакцию, при их подкислении происходит выделение диоксида серы.

Сульфит натрия является сильным восстановителем. В водных растворах находится в частично гидролизованном состоянии, легко окисляется кислородом воздуха, перманганатом калия, бихроматом калия, бромом, иодом и другими окислителями до сульфата натрия. Растворы сульфита натрия поглощают диоксид серы, образуя гидросульфит натрия, а при кипячении присоединяют серу с образованием тиосульфата натрия. В кислых растворах хлорида титана (III), двуххлористого олова и хлорида железа (II) восстанавливается до дитионита натрия или до сульфида натрия.


Фотографические свойства

Многочисленные исследования свойств сульфита натрия в составе проявляющих растворов показали, что действие этого соединения не ограничивается узкой областью снижения количества пятен на эмульсии, образующихся в процессе обработки в некоторых окрашивающих проявителях, для чего это соединение было предложено изначально. Практически сразу сульфит натрия стал использоваться в своей роли основного универсального сохраняющего вещества, что было вызвано его многоаспектным действием на фотографические составы при всех этапах проявления и хранения растворов.

Антиоксидант

Зависимость скорости окисления водного раствора
смеси сульфита и метола при pH 6,6.
Ось X — доля сульфита в смеси;
Ось Y — скорость поглощения O2, см3/мин.

Основная роль сульфита натрия в составе фотографических проявляющих растворов заключается в защите органических проявляющих веществ от окисления кислородом воздуха. При высоком значении pH раствора проявляющее вещество в отсутствии сульфита быстро окисляется, становясь фотографически неактивным. Например, гидрохинон сначала превращается в хинон, вследствие чего раствор приобретает жёлтую окраску, а затем в фотографически неактивный оксихинон, окрашивающий раствор в тёмно-коричневый цвет. Небольшое количество сульфита натрия резко замедляет этот процесс за счет того, что вместо гидрохинона с кислородом в первую очередь будет реагировать сам сульфит с образованием сульфата натрия. Присутствие же органического проявляющего вещества, в свою очередь, является ингибитором процесса окисления сульфита кислородом.

Точный механизм ингибирования окисления органических проявляющих веществ неизвестен, но предполагается, что он обусловлен связыванием сульфитом натрия окрашенных окисленных форм проявляющих веществ, которые в несвязанном состоянии катализируют дальнейшее окисление своей неокисленной формы.

Окисление гидрохинона кислородом воздуха в растворах, содержащих сульфит натрия, будет происходить уже не с образованием хинона и оксихинона, а с образованием бесцветного добезилата натрия, который также является проявляющим веществом:

+ O2 + 2 Na2SO3 →H2O + Na2SO4 + NaOH
Разрыв цепи полимеризации

При проявлении гидрохиноном и его производными в растворе образуются семихиноны — высокоактивные и нестабильные соединения. Они имеют тенденцию к полимеризации в гуминовые кислоты, цепи которых в типичных условиях для фотографического проявления образуются из порядка 10 молекул окисленных остатков гидрохинона и имеют тёмную окраску. Так как на стадии образования семихинона сульфит реагирует с ним, то полимеризации, как правило, не происходит, а следовательно, не будет и каталитического воздействия данных полимерных соединений на неокисленную форму проявляющего вещества. Тем не менее, для пирогаллола сульфит не способен взаимодействовать с нерастворимыми окрашенными продуктами окисления, аналогично и для слабоокрашенных продуктов окисления фенидона и L-аскорбиновой кислоты.

Гуминовая кислота, образующаяся из 10 молекул гидроксигидрохинона в безсульфитных проявителях по Х. Тилю и Х. Кеттнеру
Обесцвечивающий агент

Сульфит натрия в описанном выше процессе связывания окрашенных форм образует бесцветные соединения, вместо сильноокрашенных, тем самым снижая нежелательные пятна и окраску результирующего изображения.

Поддержание активности проявления

Окисленные остатки проявляющего вещества в растворе, хотя и непосредственно не реагируют с галогенидом серебра в эмульсии, но изменяют pH среды и другие её показатели, что может вести либо к нарастанию скорости проявления, либо к её спаду. Лишь немногие проявляющие вещества не дают подобного эффекта. Рост активности наблюдается в проработавших растворах проявляющих веществ, имеющих активные гидроксогруппы, например у глицина-фото. Если же проявляющее вещество имеет только аминогруппы, то скорость проявления будет падать. Превращение окисленных форм в сульфонаты при реакции с сульфитом стабилизирует и поддерживает активность, тем самым позволяя избегнуть нежелательного пере- или недопроявления.


Получение

Сульфит натрия получают:

  • взаимодействием растворов Na2CO3 с SO2:
 Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2 
  • нейтрализацией раствора NaHSO3 раствором гидроксида натрия при 38—40 °C с последующим охлаждением и кристаллизацией гептагидрата.
 NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2
  • реакцией гидроксида натрия и диоксида серы:
 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2

Безводную соль:

  • выделяют кристаллизацией при 95—100 °C или обезвоживанием гептагидрата;
  • получают реакцией NaHSO3 с Ca(ОН)2:
 2NaHSO3 + Ca(OH)2 ⟶ CaSO3↓ + Na2SO3 + 2H2
  • получают как побочный продукт при производстве фенола из бензолсульфокислоты.

Применение

Применяют для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления серы из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих хром.

В фотографии используют как основное сохраняющее вещество в проявителях, входит в состав фиксажей и других растворов.

Безопасность

Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м3.

ICSC 1200 - СУЛЬФИТ НАТРИЯ

ICSC 1200 - СУЛЬФИТ НАТРИЯ
СУЛЬФИТ НАТРИЯICSC: 1200
Апрель 2009
CAS #: 7757-83-7
EINECS #: 231-821-4

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).        В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.    

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ! ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ!  
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле. См. последствия, вызываемые долгосрочном или многократным воздействием.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Обратиться за медицинской помощью, если чувствуете недомогание.  
Кожа   Защитная одежда. Защитные перчатки.  Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ.  
Глаза   Использовать средства защиты глаз.  Прежде всего промыть большим количеством воды (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью. 
Проглатывание   Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы. Мыть руки перед едой.  Прополоскать рот. Дать выпить один или два стакана воды. Отдых. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: респиратор с фильтром для неорганических газов и паров, подходящий для концентрации в вещества в воздухе. НЕ допускать попадания этого химического вещества в окружающую среду. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. Тщательно собрать оставшееся. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами. 

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНО

Вредно при проглатывании
При вдыхании может вызвать аллергические реакции или астматические симптомы или респираторные проблемы
Может вызвать аллергическую реакцию кожи
Вредно для водной флоры и фауны 

Транспортировка
Классификация ООН
 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных окислителей и кислот. Хранить в местах не имеющих сливов или доступа к канализации 
УПАКОВКА
 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

СУЛЬФИТ НАТРИЯ ICSC: 1200
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕЛЫЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ ИЛИ ПОРОШОК. 

Физические опасности
Нет данных. 

Химические опасности
Разлагается при нагревании. Выделяет токсичные и едкие испарения. Вещество является сильным восстановителем. Активно вступает в реакцию с окислителями. Реагирует с сильными кислотами. При этом выделяется токсичные оксиды серы. 

Формула: Na2SO3
Молекулярная масса: 126.04
Температура плавления: >500°C
Разлагается при 600°C
Плотность: 2. 63 g/cm³
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 22 (хорошая)
Коэффициент распределения октанол-вода (Log Pow): -4  


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Вещество может проникать в организм при вдыхании и при приеме внутрь. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Аэрозоль оказывает раздражающее воздействие на дыхательные пути. 

Риск вдыхания
Концентрация частиц в воздухе, вызывающая неприятные ощущения, может быть достигнута быстро при распылении. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
Повторный или длительный контакт может вызвать сенсибилизацию кожи. Повторное или продолжительное вдыхание может вызвать астму. См Примечания. 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество опасно для водных организмов.  

ПРИМЕЧАНИЯ
Симптомы астмы часто не проявляются, пока не пройдет несколько часов, и они усугубляются физическими усилиями. Поэтому крайне важны отдых и медицинское наблюдение.
Следует рассмотреть возможность немедленного проведения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным на это лицом.
Лицо, у которого проявились симптомы астмы из-за этого вещества, должно избегать любого дальнейшего контакта с ним. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Сульфит натрия, Натрий сернистокислый

Сульфит натрия (натрий сернистокислый, двунатриевая соль сернистой кислоты)

(натрий сернистокислый, двунатриевая соль сернистой кислоты) представляет собой, в зависимости от марки, порошок белого или желтоватого цвета. Растворим в воде. Пожаро- и взрывобезопасен. Не горюч.
Сульфит натрия (натрий сернокислый) является важным продуктом химической промышленности. Он широко используется как в самой химической промышленности, так и других отраслях: металлургии, медицинской и фармацевтической, легкой промышленностях и многих других. Кроме того, сульфит натрия фотографический используется в фото- и киноделе.
Безводный сульфит натрия (натрий сернистокислый) получают кристаллизацией концентрированных сульфитных растворов или путем обезвоживания кристаллического сульфита натрия.

Химическая формула: Na2SO3.       Сертификат

Сульфит натрия разлагается при разогреве и при сжигании с образованием токсичных и едких оксидов серы. Вещество является сильным восстановителем и реагирует с окислителями. Емкости могут взрываться при нагревании. При действии кислот разлагается с выделением сернистого ангидрида SO2, который по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Сульфит натрия опасен при вдыхании, проглатывании, попадании на кожу и в глаза.

Физико-химические показатели сульфита натрия:
Наименование показателя Норма для марки и сорта
Фотографический Технический
Высший Первый
1. Внешний вид Порошок белого цвета Порошок белого или слегка желтоватого цвета
2. Массовая доля сульфита натрия (Na2SO3), %, не менее 97.5 94.0 93.0
3. Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более 0.01 0.02 0.08
4. Массовая доля щелочи в пересчете на Na2CO3, %, не более 0.08 0.40 0.70
5. Массовая доля тиосульфата (S2O32-), %, не более 0.004 0. 020 0.020
6. Массовая доля железа (Fe2+), %, не более 0.003 0.005 0.005
7. Массовая доля тяжелых металлов (Pb2+), %, не более 0.0005 0.0020 -
8. Наличие сернистого натрия Должен выдерживать испытание

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки химической продукции со склада в Харькове в сроки и, на выгодных для Вас условиях.

 

Сульфат натрия безводный | Химическая промышленность | erzkontor

информация

Сульфат натрия, также известный как сульфат соды, является неорганическим соединением с формулой Na2SO4, а также несколькими родственными гидратами.

Условия хранения: Хранить в плотно закрытой таре в прохладном, сухом месте.
Срок годности: 3 года
Внешний вид: Сплошной белый. (Кристаллы твердые. Кристаллический порошок. Гранулированное твердое вещество. Порошкообразное твердое вещество.)
Упаковка: Мешки по 25 кг и мешки 1 метрической тонны

Спецификация

Ca + Mg (как Mg): ≤ 0,30%
NaCL (как CL): ≤ 0,70%
Влажность: ≤ 0,5%
Железо: ≤ 0,010%
Нерасстворимость в воде: ≤ 0,1%
Проба: ≥ 98,5%
Показатель pH: 7,5 - 8
Степень белизны: ≥ 82
CAS номер: 7757­82­6

Приложения

Наиболее широко используется в качестве наполнителя в порошкообразных стиральных и моющих средствах. Другое важное применение сульфата натрия находится в крафт-процессе производства древесной целлюлозы. Ещё одним важным направлением применения сульфата натрия, вторым по величине в Европе, является стекольная промышленность. Сульфат натрия также играет важную роль в текстильном производстве.

Свойства и применение сульфита натрия

    При данном методе консервации пользуются защитным раствором, содержащим едкий натр или тринатрийфосфат, или же смесь обоих этих реагентов. Применение для этого кальцинированной соды нежелательно, так как ее защитные свойства значительно слабее, чем у едкого натра и тринатрийфосфата. Практиковавшееся ранее добавление к защитному раствору сульфита натрия нецелесообразно, так как связывание кислорода сульфитом натрия в холодном щелочном растворе идет настолько медленно, что не компенсирует поглощения кислорода раствором из воздуха. Кроме того, сульфит и образующийся при его окислении сульфат натрия повышают общую концентрацию солей в растворе и препятствуют защитному действию щелочных реагентов и других замедлителей коррозии. [c.404]
    СУЛЬФИТ НАТРИЯ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ СУЛЬФИТА НАТРИЯ [c.198]

    Цианистые электролиты. Среди побочных реакций, протекающих в процессе электролиза цианистых электролитов меднения, наиболее нежелательно образование дицианата меди. Из-за этого в электролите начинает ощущаться недостаток цианидов, которые расходуются на превращение двухвалентной меди в одновалентную. Аноды покрываются темно-коричневым налетом, а электролит приобретает голубоватый оттенок, особенно вблизи анодов. Недостаток цианидов вызывает также появление темно-красных пятнистых осадков. Попытка выравнять концентрацию цианидов введением цианистого натрия в данном случае малоэффективна. Более целесообразно применение сильного восстановителя, каким является сульфит натрия. Переводя Си2+ в Си+, он естественным порядком поддерживает исходную концентрацию цианидов, предупреждая затрату их на восстановление ионов меди, и тем самым стабилизирует состав электролита. Расход сульфита натрия 0,2—0,5 г/л. Однако, учитывая его сильные восстанавливающие свойства, реактив необходимо добавлять весьма осторожно и при непрерывном перемешивании, так как избыток приводит к образованию закисной меди, которая покрывает аноды белым налетом.[c.86]

    Описанная реакция дихлорпроизводного с сульфидом характерна для большого количества соединений, содержащих подвйжный атом хлора на конце цепи. Эластичные продукты с каучукоподобными свойствами получают при использовании полисульфидов N3283—N3284,5. Сульфиды с меньщим содержанием серы образуют неэластичные продукты. Так, используя сульфи д натрия, ЫагЗ, получают неплавкий порощкообразный полимер, нерастворимый ни в одном з растворителей. Наибольщая эластичность продуктов достигается в случае применения тетрасульфида натрия. Тиоколы на основе дихлорэтана и.меют резкий неприятный запах тиоколы, полученные из фор-маля этиленхлоргидрина или хлорэтилового эфира, лищены запаха. [c.267]

    О свойствах и применении отдельных солей С. к. см. Калия сульфит. Кальция сульфит. Натрия сульфит. Голованева, И. С. Львова. [c.414]

    Исследования и клинические испытания сульфо- и карбоксильных катионитов показали, что они способны снижать уровень натрия, поступающего в организм, несмотря на различие в кислотном характере этих двух типов ионитов. Можно отметить отсутствие однозначности в выводах авторов о предпочтительности применения сульфо- или карбоксильных типов катионита, а также смеси катионита и анионита или одного катионита. Эта неоднозначность может проистекать из свойств исследз емых ионообменных материалов, проявляющейся иногда в невоспроизводимости свойств различных партий одного и того же ионита, зависимости сорбционных характеристик от способа получения. В большей же степени — от сложности природы системы, ее зависимости от состояния систем, регулирующих всасывание натрия в кишечнике. В среднем прием катионитов в количестве 40—50 г в сутки обеспечивает выведение 1,2 мг-экв на 1 г ионита [614, с. 269]. [c.383]


    Химические свойства этих препаратов подробно не изучены, поскольку препараты не имели и не имеют широкого применения. Однако известно, что, как и известково-серные отвары, растворы полисульфидов калия и натрия в присутствии кислорода быстро разрушаются. По Хэйвуду [42], приготовленный им раствор полисульфидов натрия содержал 18% серы (от общего количества серы) в виде гипосульфита и 82% серы в виде сульфида и полисульфидов натрия. Согласно другим анализам [43] различные образцы растворов полисульфидов натрия содержали от 0,60 до 4,32°/о моносульфидной серы, от 4,16 до 11,82% полисульфидной серы и от 0,32 до 5,18% гипосульфитной серы. Таким образом, в этих растворах было связано в виде сульфида от 11,2 до 20,5%, в виде полисульфидов — от 55,4 до 77,5% и в виде гипосульфита — от 4,7 до 25% общего количества серы, прис п -ствующей в растворе. В процессе изготовления и при хранении при доступе воздуха образуются также сульфат и сульфит натрия. Сульфат натрия, в отличие от сульфата кальция, растворяется в воде и поэтому присутствует в растворе совместно с полисульфидами. Возможно, что по этой причине, а также ввиду более щелочного характера гидроокисей натрия и калия по сравнению с гидроокисью кальция препараты полисульфидов натрия и калия сильнее ожигают растения, чем известково-серные отвары, и всегда применяются для опрыскивания в значительно меньших масштабах, чем известково-серные отвары. Испытанные сухие препараты полисульфидов натрия [20] дали результаты примерно такие же, как и сухие полисульфиды кальция, и были не особенно эффективны против калифорнийской щитовки. [c.223]

    Применение солей сульфитного ряда в разных отраслях техники основано глзвным образом на их восстановительных свойствах. Сульфит натрия применяют в кожевенной и в фото-кинопромыщленности, в фармацевтической промышленности и в медицине, а также во многих производствах химической промышленности, в частности в производстве искусственного волокна. Сульфит натрия используют при деаэрации котловой воды и в качестве добавки к цианистым электролитам в гальванических ваннах Бисульфит натрия применяют в кожевенной промышленности, в пищевой промышленности в качестве консервирующего средства, в текстильной промышленности при белении и крашении тканей и т. п. Беление с помощью бисульфитных растворов (или с помощью 8О2, h22SO3) основано на присоединении SO2 или 801 к органическим красящим веществам с образованием бесцветных продуктов и применяется для материалов (шерсти, шелка, соломы), разрушающихся при белении сильными окислителями Бисульфит аммония используют в производстве капролактама.[c.343]

    Для поглощения остатков ЗОг из выхлопных газов можно применять раствор соды. В этом случае в качестве побочного продукта получают водный раствор бисульфита натрия К аНЗОз или кристаллический сульфит натрия ЫагЗОз, обладающие восстановительными свойствами. На этом свой- Кислота Газ стве основано их применение в текстильной промышленности, в органическом синтезе, в фотографии и т. д. Необходимость улавливания остатков ЗОз из выхлопных газов диктуется не только технико-экономическими, но и санитарно-гигиеническими соображениями, так как выброс ЗОг в атмосферу создает вредные условия для труда и жизни на территории завода и в прилегающей к нему местности. [c.233]

    Выбор метода выделения зависит от свойств получаемого пептида. Выделение сопряжено с особенно большими трудностями в случае пептидов, хорошо растворимых в воде [2638]. Некоторые пептиды молводных растворов, поскольку ацетаты аммония и натрия растворимы в спирте [2247]. Возможно также выделение пептидов в виде нерастворимых солей, например флавианатов [2638], пикратов [627] или бариевых солей [2583]. Часто, однако, приходится прибегать к более сложным процедурам [2583]. Необходимо учитывать также, что при неполном восстановлении сульфонильной группы образуется сульфит, который частично окисляется кислородом воздуха и превращается в сульфат [1847]. В настоящее время наилучшие результаты можно получить на основе использования при очистке ионообменных смол этот способ нашел особенно широкое применение в исследованиях последних лет [686, 1414, 1524, 1943]. Так, Рудингер [1847] использовал этот метод для удаления избытка металлического натрия, с помощью ацетата аммония. При этом сначала путем добавления катионита ионы натрия замещались ионами аммония, затем сульфит- и сульфат-ионы осаждались ацетатом бария, и, наконец, для замещения ионов бария ионами аммония вновь использовалась катионообменная смола. В результате в растворе оставалась единственная соль — ацетат аммония, который хорошо растворим в спирте и не мешает осаждению пептида. Ацетат аммония можно также удалить лиофилизацией. При изучении применимости для реак- [c. 42]

    Наиболее мягким десульфирующим реагентом является сульфит натрия, который, однако, реагирует с серой менее энергично. Поэтому при десульфурации сульфитом натрия температуру повыщают до 70—75 °С, концентрацию ЫагЗОз — до 20—25 г/л. Механические свойства волокна при десульфурации сульфитом не снижаются, так как целлюлоза в этом случае не деструктируется. Использование сульфита натрия для десульфурации нити на бобинах имеет дополнительное преимущество, заключающееся в том, что при его применении детали аппаратов и бобины меньше подвержены коррозии. [c.369]

    Основные операции. Руда должна быть измолота до полного или почти полного освобождения из сростков ценного минерала. Хотя этого иногда можно достичь грубым дроблением, но во всех случаях необходимо дробление до тонины — 20 меш, а в большинстве случаев — 48 меш. Дробление производят в закрытом цикле в шаровых или прутковых мельницах с классификато-рами. Важно получить плотную пульпу, что требует точного регулирования процесса. В небольшом числе случаев применяют теплую воду Свойства воды имеют большое значение, и обычно лучшие результаты получаются с более чистой водой. Жесткая вода вызывает флокуляцию шлама, а при флотации с олеиновой кислотой и мылами значительно увеличивает расход р(еагентов. При флотации калийных солей и других водорастворимых химических веществ, требующих применения рассолов, употребляют мыла для соленой воды и реагенты, стойкие к рассолам, как, например, ави-рол (октил сульфатакже катионные реагенты, как, например, гидрохлорид лауриламин .  [c.230]

    Наиболее мягким десульфипующим реагентом является сульфит натрия, который, однако, реагирует с серой менее энергично. Поэтому при десульфурации сульфитом натрия температуру повышают до 70—75 концентрацию ЫэгЗОз — до 20— 25 г/л. Длительность обработки нити на бобине составляет 1 ч. Механические свойства волокна ири десульфурации сульфитом не снижаю тся, так как целлюлоза в этом случае не деструктируется. Применение сульфита натрия при десульфурации нити на бобинах имеет дополнительное преимущество, заключающе-щееся в уменьшении коррозии деталей аппаратуры и бобин.[c.484]

    ВИЯХ моносульфид превращается в сульфит, тиосульфат и полисуль-фид, являющиеся эффективными агентами осернения. Имеется указание о применении полисульфида кальция. В процессе осернения нитрофенолов прибавление тиосульфата ускоряет реакцию и дает черные красители, не содержащие несвязанной серы и с улучшенными растворимостью н оттенком. К плаву можно добавлять медные соли (главным образом в виде сульфата) для того, чтобы придать красным красителям желтоватый оттенок, коричневым и фиолетовым — красноватый оттенок, зеленым — желтоватый и черным — зеленоватый. Введение меди в плав также может значительно изменить красящие свойства. Так, при обработке окислителем (например, перекисью водорода) Иммедиалевого черного, полученного нагреванием соединения II с сернистым натрием как в порошке, так и на волокне, его черный цвет переходит в синий если же осернение проводить в присутствии меди, то краситель не изменяет цвета при действии окислителя. [c.1217]


Krisanalyt - Натрий сернистокислый б/в

Натрий сернистокислый б/в

Натрия сульфит — бесцветные кристаллы; соль. Химическая формула — Na2SO3.

Натрия сульфит — сильный восстановитель. При обычной температуре из водных растворов кристаллизуется Na2SO3x7h3O. В водных растворах легко окисляется кислородом воздуха. В водных растворах Na2SO3 присоединяет при нагревании серу с образованием тиосульфата натрия.

Натрия сульфит применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr.

№ п/п

Наименование показателей

Требования ГОСТ

Результаты анализа

1

Массовая доля основного вещества, не менее %

96,0

96,8

2

Массовая доля примесей, % не более:

 

 

3

Кислотность

исп. по п.3.4

выдерживает

4

Нерастворимые в воде вещества

0,01

0,006

5

Щелочность (Na2СО3)

0,1

0,02

6

Тиосульфаты

не нормируется

-

7

Хлориды (CI)

0,01

0,004

8

Железо (Fe)

0,001

0,0003

9

Мышьяк (Аs)

0,001

0,0001

10

Тяжелые металлы (РЬ)

0,001

0,0006

 

Гарантийный срок хранения – 6 месяцев.

 

Глицерин - Sciencemadness Wiki

Глицерин
Имена
Название ИЮПАК

Пропан-1,2,3-триол

Предпочтительное название IUPAC
Другие наименования

1,2,3-пропанетриол
1,2,3-тригидроксипропан
Глицерин
Глицерин
Глициловый спирт
Пропанетриол

Недвижимость
C 3 H 8 O 3
Молярная масса 92.09 г / моль
Внешний вид Бесцветная вязкая жидкость
Запах Без запаха
Плотность 1,261 г / см 3
Температура плавления 17,8 ° С (64,0 ° F, 290,9 К)
Температура кипения 290 ° С (554 ° F, 563 К)
Смешиваемый
Растворимость Смешивается с этанолом, метанолом, пропиленгликолем
Нерастворим в ацетоне, бензоле, сероуглероде, CCl 4 , хлороформе, диэтиловом эфире, петролейном эфире, ТГФ, растительных маслах
Давление пара 0. 003 мм рт. Ст. (50 ° C)
Опасности
Паспорт безопасности Sigma-Aldrich
Температура вспышки 160 ° C (320 ° F, 433 K) (закрытая чашка)
176 ° C (349 ° F, 449 K) (открытая чашка)
Родственные соединения

Родственные соединения

Этиленгликоль
Пропиленгликоль
Эритритол
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Глицерин , альтернативно обозначаемый как глицерин или глицерин , представляет собой простой сахарный спирт, иногда используемый в качестве растворителя. Это полиол, состоящий из молекулы пропана с одним водородом на каждом из атомов углерода, замещенным гидроксильной группой. Глицерин иногда используется в качестве лабораторного растворителя, хотя это затруднено из-за его высокой вязкости.Он также используется в производстве хорошо известного взрывчатого нитроглицерина.

Недвижимость

Химическая промышленность

Глицерин имеет несколько нишевых применений в домашней химии. Смесь глицерина и щавелевой кислоты можно перегонять для получения муравьиной кислоты. Его можно использовать в качестве инертного растворителя для получения экстрактов растений или проведения органических реакций. И, пожалуй, самое известное, что его можно нитровать с помощью серной и азотной кислот в ледяной ванне для получения нитроглицерина, чувствительного жидкого взрывчатого вещества, используемого для производства динамита.

Физическое

Глицерин представляет собой бесцветную, вязкую жидкость без запаха при комнатной температуре с мягким сладким вкусом, похожую на искусственные подсластители. Он растворим в воде, но имеет ограниченную растворимость в большинстве органических растворителей, таких как ацетон, хлороформ и диэтиловый эфир. Гигроскопичен.

Наличие

Глицерин можно найти во многих аптеках и продуктовых магазинах, где он используется как «защитное средство для кожи». Как и многие медицинские товары и товары для здоровья, он продается с очень высокой наценкой, а это означает, что покупка глицерина в Интернете у определенных оптовиков на самом деле намного дешевле.

Препарат

Глицерин получают путем гидролиза или омыления растительных и животных жиров с использованием сильного основания, такого как гидроксид натрия. Однако, как правило, проще купить его, чем проводить процесс очистки продукта от этой реакции.

Проектов

Обработка

Безопасность

Глицерин более или менее нетоксичен, так как это важное биологическое химическое вещество. Пищевой глицерин можно попробовать любопытным, хотя внешние лекарственные сорта не могут быть гарантированно безопасными для употребления (пользователь Sciencemadness Ave369 использовал глицерин медицинского качества для смягчения домашней водки, и с ней ничего плохого не случилось).

Хранилище

Глицерин следует хранить в закрытых бутылках, так как он гигроскопичен и оттуда воду очень трудно отвести.

Утилизация

Глицерин не токсичен для окружающей среды и может быть безопасно слито в канализацию.

Список литературы

  1. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=EKj3Oa5GTcM

Соответствующие темы Sciencemadness

Этанол - Sciencemadness Wiki

Этанол

95% этанол, хранящийся в старой бутылке из-под джина.

Имена
Название ИЮПАК

Этанол

Предпочтительное название IUPAC
Систематическое название ИЮПАК
Другие наименования

Абсолютный спирт, одеколон, питьевой спирт, этиловый спирт, этилгидрат, этилгидрат, этиловый спирт, этилол, зерновой спирт, гидроксиэтан, метилкарбинол

Недвижимость
C 2 H 6 O
Молярная масса 46. 07 г / моль
Внешний вид Бесцветная жидкость
Запах Алкогольный
Плотность 0,7893 г / см 3 (20 ° C)
Точка плавления -114,14 ± 0,03 ° С (-173,45 ± 0,05 ° F, 159,01 ± 0,03 К)
Температура кипения 78,24 ± 0,09 ° С (172,83 ± 0,16 ° F; 351,39 ± 0,09 К)
Смешиваемый
Растворимость Смешивается почти со всеми органическими растворителями
Несмешивается с перфторуглеродами
Давление пара 5.95 кПа (при 20 ° C)
Кислотность (p K a ) 15,9 (H 2 O)
29,8 (ДМСО)
Термохимия
Опасности
Паспорт безопасности Sigma-Aldrich
Температура вспышки 17 ° С (96%)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
3450 мг / кг (перорально, мышь)
6300 мг / кг (перорально, кролик)
7060 мг / кг (перорально, крыса) [1]
Родственные соединения

Родственные соединения

метанол
пропанол
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Этанол или этиловый спирт , является первичным спиртом с формулой CH 3 CH 2 OH . Он более известен как питьевой спирт или просто алкоголь , и его растворы с водой являются основой всех алкогольных напитков. Это легко добываемый и производимый лабораторный растворитель, а также обычный реагент в органической химии.

Недвижимость

Химическая промышленность

Этанол - первичный спирт с прямой цепью. Он часто используется в качестве растворителя в лабораторных условиях, но также имеет огромное разнообразие применений в качестве реагента.

Он реагирует с натрием и некоторыми другими металлами, особенно с другими щелочными металлами, с образованием этоксидов. Получение триэтоксида алюминия таким способом возможно с использованием йода и хлорида ртути (II) в небольших количествах в качестве катализатора.

Этанол можно окислить с помощью дихромата калия в кислых условиях до ацетальдегида, который можно дополнительно окислить до уксусной кислоты, если условия достаточно холодные, чтобы предотвратить выкипание ацетальдегида.Ацетальдегид также можно получить из этанола двумя менее дорогостоящими способами, хотя необходимы специальные устройства. Первый - это окисление этанола кислородом над серебряным или медным катализатором при температуре выше 500 ° C, но реакция является экзотермической и самоподдерживающейся, пока кислород присутствует в достаточном количестве, даже в концентрациях нормального воздуха. Другой метод - это дегидрирование этанола на медном катализаторе без потребности в кислороде. Этот маршрут не требует кислорода и проходит при более разумной температуре 260–290 ° C, но является эндотермическим и требует постоянного нагрева.Условия, необходимые для любого из этих каталитических способов, могут быть достигнуты путем пропускания этанола в виде пара через нагретую трубку из плавленого кварца, содержащую катализатор.

Этанол также может быть окислен до уксусной кислоты с использованием перманганата калия в основных условиях, вызывая немедленную нейтрализацию уксусной кислоты с образованием соли. Третий и последний путь получения уксусной кислоты из этанола включал биохимический процесс анаэробной ферментации уксуснокислыми бактериями, как это делается в промышленности для производства уксуса.

Поскольку этанол является широко доступным первичным спиртом, он желателен для получения сложных эфиров этерификацией Фишера путем кипячения его с обратным холодильником с карбоновой кислотой в условиях дегидратации.

Физическое

Этанол - прозрачная летучая жидкость со сладким запахом, температура кипения 78 ° C. Этанол имеет плотность 0,789 г / см 3 и смешивается с водой, а также с большинством органических растворителей. Этанол образует азеотроп с водой при 95,6%, а растворы с более высокими концентрациями этанола, чем эта, являются агрессивно гигроскопичными. Сушка этанола может быть осуществлена ​​с использованием молекулярных сит 3А, осушителей или высаливанием с использованием карбоната калия. Также можно использовать оксид кальция. Этанол, как и большинство других спиртов, легко воспламеняется даже при низких концентрациях в растворе, хотя при низких концентрациях точка вспышки увеличивается.

Наличие

40% водные растворы этанола доступны в большинстве магазинов спиртных напитков как прозрачная водка, но для ее покупки необходимо достичь совершеннолетия (21 год в США). 90-95% этанол доступен как Everclear в некоторых магазинах спиртных напитков.В 14 штатах США продажа Everclear ограничена. Высококонцентрированный этанол также доступен в виде спирта-ректификата с максимальной концентрацией 96% (95,6%, если быть точным). Некоторые спиртные напитки, как правило, содержат следы фенолфталеина или других химических веществ, добавленных для ограничения чрезмерного употребления, и если они могут помешать любым предполагаемым реакциям, этанол необходимо перегонять, чтобы удалить их. Ректификованный спирт доступен как пищевой во многих странах (Финляндия, Венгрия, Польша, Румыния, например.) и в некоторых штатах США, хотя они часто довольно дороги, в некоторых случаях 26 долларов за литр. Высококонцентрированный этанол также может продаваться как дезинфицирующее средство (так называемый этанол «медицинского качества»), обычно смешанный с изопропанолом; это может или не может квалифицироваться как пищевой, в зависимости от страны.

Метилированный спирт или денатурированный спирт сильно различаются в зависимости от географического положения и марки, но обычно содержат некоторую долю этанола и метанола, причем этанол составляет большую долю. Эти продукты могут также содержать метилэтилкетон, что делает их непригодными для питья.Этанол для промышленного использования денатурируется, чтобы никто не пил его, а это означает, что он дешевле, поскольку обходится без налога на алкоголь и доступен для продажи несовершеннолетним. Денатурирующие или горькие агенты включают бензоат денатония и пиридин, которые придают спирту очень неприятный горький вкус.

Некоторые виды топлива для лагерей / биотоплива состоят из этанола с небольшими следами метанола, добавленного для денатурации. Другие комбинации могут содержать изопропанол, глицерин или масло.

Дистилляция этанола, даже в научных целях и для очистки, в некоторых местах считается незаконной, хотя часто можно получить разрешение на это.

Препарат

Один галлон домашнего алкоголя из сахара. Через семь дней после начала ферментации он содержит 20% этанола и готов к перегонке.

Приготовление этанола для лабораторного использования, как правило, осуществляется путем ферментации сахара (столовый сахар-песок отлично подходит) с использованием дрожжей, в частности, быстро ферментирующих дрожжей с высокой устойчивостью к алкоголю, используемых для этой цели. Чтобы способствовать брожению, а не росту дрожжей, смесь необходимо поместить в контейнер с воздушным затвором, чтобы позволить углекислому газу выйти, но не проникнуть внутрь кислорода.Этот процесс обычно позволяет получать только растворы, состоящие из 20% этанола, возможно, вместе с другими продуктами, такими как метанол или ацетон, которые необходимо удалить. Если вы используете чистую сахарозу (рафинированный тростниковый или свекольный сахар) для приготовления этанола, вы застрахованы от загрязнения метанолом; однако пектин и некоторые другие углеводы, присутствующие во фруктах, действительно производят метанол при ферментации, поэтому фруктовые пюре требуют особых мер предосторожности при дистилляции.

Путем осторожной дистилляции смеси после того, как она достаточно ферментирована, можно получить 96% этанол, 4% воды по объему азеотроп.Для получения чистого этанола из смеси этанола и воды можно использовать высаливание, при котором карбонат калия растворяется в смеси, вызывая образование 2 отдельных слоев. Слой этанола можно удалить сверху и отогнать в безводной среде; или его можно охладить до температуры ниже 0 ° C для осаждения большинства примесей, если перегонка невозможна.

Если домашнее пивоварение этанола не является привлекательным способом, его можно перегонять из купленных в магазине спиртных напитков, таких как водка или джин, которые часто содержат около 40% этанола по объему. Важно помнить, что дистилляция этанола является незаконной во многих юрисдикциях без разрешения, и, возможно, не менее важно отметить, что этанол, произведенный таким образом, особенно с использованием лабораторной посуды, небезопасен для потребления. Дистилляция безопасного, потребляемого этанола - это целое искусство и ремесло под названием moonshining , и вам нужно изучить этот навык и получить или разработать специальный дистилляционный аппарат, если вы хотите синтезировать пищевой этанол. Проконсультируйтесь со своим юристом, чтобы узнать, является ли такая практика законной там, где вы живете; в некоторых юрисдикциях самогонный свет является легальным ремеслом, если от него не извлекается прибыль, а в некоторых это совершенно незаконно.

Проектов

Обработка

Безопасность

Этанол, употребляемый иногда в небольших количествах, не представляет особой опасности, но очень большие количества немедленно опасны для организма, тогда как умеренные и большие количества в течение длительного периода могут привести к повреждению печени. Он может вызывать привыкание, и это необычно среди лекарств, поскольку его симптомы отмены могут убивать. Проглатывание небольшого количества этанола вызывает опьянение, что замедляет время реакции и способность осуждать. Следует отметить, что этанол, произведенный в лаборатории, НЕ пригоден для употребления, особенно с учетом риска загрязнения метанолом, который в организме распадается на муравьиную кислоту, потенциально вызывая слепоту или смерть.Всегда храните этанол на кухне отдельно от лаборатории, не используйте его для перегонки непищевых химикатов и изучите искусство приготовления самогона , которое включает в себя методы пивоварения и дистилляции безопасных, питьевых напитков, не загрязненных метанол или другие токсиканты. Научитесь использовать методы фракционной перегонки, многоступенчатой ​​перегонки и ректификации, которые полезны для избавления от форшотов и финтов , содержащих токсичные вещества.

Воспламеняемость растворов этанола зависит от концентрации. Температура вспышки чистого спирта составляет 17 ° C, в то время как для концентраций всего 10% температура вспышки составляет около 49 ° C. Однако серьезная воспламеняемость начинается с 40% (минимальная концентрация, при которой воспламеняется чайная ложка).

Дистилляция алкоголя без разрешения запрещена во многих юрисдикциях, и поэтому домашнее пивоварение может не подходить для производства этанола подходящего качества для использования в лаборатории.

Хранилище

Этанол следует хранить в закрытых бутылях, вдали от источников огня или окислителей.Он немного гигроскопичен, образует азеотроп с водой на 95,6%. Если требуется чистый этанол, его можно высушить сильным осушителем, например молекулярными ситами.

Для большинства процессов синтеза безводный этанол не всегда требуется, и достаточно азеотропного этанола. Однако для реакций, в которых присутствие воды нежелательно, вы можете получить безводный этанол, высушив его с использованием свежих молекулярных сит или металлического натрия, а затем перегоня этанол в сухих или инертных условиях. Соберите сухой этанол в стеклянную колбу из матового стекла, например круглодонную колбу, и закройте ее, используя хорошо смазанную пробку или запорный кран.

Утилизация

Этанол можно безопасно сжигать. Фактически, это топливо, обычно используемое в лабораторных горелках (спиртовых лампах). Не рекомендуется утилизировать сгорающий этанол, если он не загрязнен чем-то токсичным, что не разрушается во время горения; даже если он слегка загрязнен метанолом, его можно использовать в спиртовой горелке.Используйте это с пользой.

Список литературы

  1. ↑ http://www.nafaa.org/ethanol.pdf

Соответствующие темы Sciencemadness

Изопропанол - Sciencemadness Wiki

Изопропанол

Образец изопропанола и его оригинальный флакон.

Имена
Название ИЮПАК

2-пропанол

Систематическое название ИЮПАК
Другие наименования

Диметилкарбинол
IPA
iPrOH
Пропан-2-ол
Медицинский спирт
втор-пропанол
втор-пропиловый спирт

Идентификаторы
Jmol-3D изображения Изображение
Недвижимость
C 3 H 8 O
Молярная масса 60. 10 г / моль
Внешний вид Бесцветная летучая жидкость
Запах Алкогольный, резкий
Плотность 0,786 г / см 3 (при 20 ° C)
Точка плавления -89 ° С (-128 ° F, 184 К)
Температура кипения 82,6 ° С (180,7 ° F, 355,8 К)
Смешиваемый
Растворимость Смешивается с ацетоном, бензолом, этанолом, метанолом, толуолом
Не растворяется в физиологическом растворе
Кислотность (p K a ) 16.5
Опасности
Паспорт безопасности ScienceLab
Температура вспышки Открытый стакан: 11,7 ° C (53,1 ° F; 284,8 K)
Закрытый стакан: 13 ° C (55 ° F)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
12800 мг / кг (кожный, кролик)
3600 мг / кг (перорально, мышь)
5045 мг / кг (перорально, крыса)
6410 мг / кг (перорально, кролик)
53000 мг / м3 (ингаляция, мышь)
12000 частей на миллион (крыса, 8 часов)
Родственные соединения

Родственные соединения

пропанол
изобутанол
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Изопропанол или изопропиловый спирт , является вторичным спиртом. Он издает знакомый запах медицинского спирта, хотя он может быть этанолом. Изопропанол - это спирт с самой большой углеродной цепью, который смешивается с водой, и является распространенным безрецептурным растворителем.

Недвижимость

Химическая промышленность

Изопропанол - это вообще нереактивный (с неорганической точки зрения) спирт.Он может быть обезвожен и является обычным реагентом в органической химии.

Безводный изопропанол используется для нейтрализации небольших количеств металлического натрия или калия, так как реакция со спиртом мягкая по сравнению с водой и удаляет любой химически активный металл, который может представлять опасность, если оставить его в лаборатории. Это свойство позволяет производить изопропоксиды металлов.

При контакте изопропанола с ванной для нитрования происходит бурная неконтролируемая реакция. Токсичный диоксид азота образуется в результате быстрой реакции, поскольку изопропанол не нитруется, а окисляется кислотами.

Изопропанол может реагировать с азотистой кислотой с образованием изопропилнитрита и со смешанными кислотами с образованием изопропилнитрата.

Физическое

Изопропанол - прозрачная бесцветная жидкость, смешивающаяся с водой. Его запах описывается как более близкий к ацетону, чем к другим короткоцепочечным спиртам, таким как этанол. Он горит при контакте с порезами (как этанол) и широко используется в качестве антисептика. Это хороший дешевый растворитель.

Наличие

Изопропанол доступен в концентрациях от 60% до 99% (остальное - вода и различные стабилизаторы, добавки) для различных применений, часто для очистки электроники или продажи как «медицинский спирт».Наиболее частые концентрации составляют 70% и 91%. Эти купленные в магазине растворы можно высаливать до концентрации около 91% с использованием хлорида натрия, и почти всю воду можно отделить высаливанием гидроксидом натрия, хотя это может непреднамеренно загрязнить изопропанол и произвести изопропоксид натрия. Сухой изопропанол может образовывать взрывоопасные перекиси при перегонке, поэтому настоятельно рекомендуется тщательно контролировать эти перегонки, если они вообще проводятся.

Препарат

Изопропанол получают гидрированием ацетона на никелевом катализаторе.Его также можно получить гидролизом сложных эфиров, содержащих изопропильную группу.

Проектов

Обработка

Безопасность

Изопропанол легко воспламеняется. Он малотоксичен и намного менее токсичен, чем метанол или этиленгликоль. Пары сухого изопропанола потенциально взрывоопасны.

Хранилище

Изопропанол следует хранить в закрытых бутылях, вдали от окислителей и источников огня. Поскольку он склонен к образованию пероксидов в течение длительного периода времени, следует добавить небольшое количество антиоксиданта, если оно еще не было.Большинство безрецептурных изопропанолов уже содержат в своем составе антиоксиданты.

Утилизация

Изопропанол можно безопасно сжигать. Старые бутылки, подвергшиеся воздействию воздуха, следует проверять на наличие пероксидов, и если они есть, их следует нейтрализовать, если это возможно.

Список литературы

Соответствующие темы Sciencemadness

Сульфит натрия | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Сульфит натрия (SO-dee-um SUL-fite) представляет собой белый порошок или твердое кристаллическое вещество без запаха, но со слегка солоноватым вкусом.Соединение стабильно в сухом воздухе, но имеет тенденцию разлагаться во влажном воздухе с образованием диоксида серы (SO 2 ) и гидроксида натрия (NaOH). Компаунд находит широкое применение в качестве консерванта для пищевых продуктов, а также в целлюлозно-бумажной промышленности.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Сульфит натрия можно получить реакцией диоксида серы, кальцинированной соды (карбонат натрия; Na 2 CO 3 ) и воды. Продуктом этой реакции является бисульфит натрия (NaHSO 3 ), который затем обрабатывают избытком кальцинированной соды для получения сульфита натрия. Соединение также может быть получено как побочный продукт при получении фенола (C 6 H 5 OH).

КЛЮЧЕВЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Динатрий сульфит

ФОРМУЛА:

Na 2 SO 3

ЭЛЕМЕНТЫ:

Натрий, сера, кислород

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Соль (неорганическое соединение)

СОСТОЯНИЕ:

Solid

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС:

126,04 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

Не применимо; разлагается

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

Неприменимо

РАСТВОРИМОСТЬ:

Растворим в воде; мало растворим в этиловом спирте.

ОБЩЕЕ ПРИМЕНЕНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

Сульфит натрия является важным химическим веществом в целлюлозно-бумажной промышленности.Чуть более половины всего сульфита натрия, производимого в Соединенных Штатах, используется в целлюлозно-бумажной промышленности. Компаунд действует как варочный агент для древесины, ветоши и соломы. Варочный агент - это вещество, которое расщепляет сырье и превращает его в пульпу, из которой сделана бумага. Сульфит натрия также используется для удаления избытка хлора, используемого для отбеливания древесной массы и другого сырья, необходимого для производства бумаги.

Второе по величине применение сульфита натрия - это водоочистные сооружения, где он используется для реакции и нейтрализации избыточного хлора, используемого в процессах очистки воды и сточных вод.Третье по важности применение сульфита натрия - фотография. Компаунд используется в процессе проявки и действует как консервант для конечного изображения. Сульфит натрия все еще используется в качестве пищевого консерванта, хотя условия, при которых он может быть добавлен, несколько ограничены. Помимо опасностей для аллергиков, сульфит натрия разрушает витамины B 1 и E, а это означает, что его нельзя добавлять в продукты, содержащие эти витамины.Тем не менее, он все еще широко используется в винодельческой промышленности для борьбы с бактериями, участвующими в процессе виноделия.

Как отмечалось выше, у значительного числа людей есть аллергия на сульфит натрия. Помимо этой опасности для здоровья, соединение может вызывать раздражение кожи, глаз и дыхательных путей. Это может вызвать воспаление кожи и глаз, раздражение носа и горла, проблемы с дыханием и расстройство желудка. Однако при том уровне, на котором большинство людей вступает в контакт с соединением, оно представляет небольшую угрозу для здоровья человека.

Интересные факты

  • Сульфит натрия уже много лет используется в качестве пищевого консерванта. Однако в 1986 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) запретило использование сульфитов натрия в некоторых типах продуктов питания. Агентство обнаружило, что примерно каждый сотый человек чувствителен к сульфиту натрия. FDA было зарегистрировано 13 смертей и более 500 аллергических реакций в результате воздействия сульфита натрия. В настоящее время агентство запрещает использование сульфита натрия в качестве консерванта для сырых фруктов и овощей. Обработанные продукты, содержащие сульфит натрия, должны иметь соответствующее уведомление на этикетке продукта.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

«Сульфит натрия». Esseco General Chemical. http://www.genchemcorp.com/pdf/msds/Sodium%20Sulfite,%20EGC%20-%204-03.pdf (по состоянию на 12 ноября 2005 г.).

«Сульфит натрия». Дж. Т. Бейкер. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/s5066.htm (по состоянию на 12 ноября 2005 г.).

«Сульфит натрия». Solvay Chemicals. http: //www.solvaychemicals.us / pdf / Sodium_Sulfite / SODSULF.pdf (по состоянию на 12 ноября 2005 г.).

«Фотографический сорт сульфита натрия». Центр передовых микроструктур и устройств, Университет штата Луизиана. http://www.camd.lsu.edu/msds/s/sodium_sulfite.htm (по состоянию на 12 ноября 2005 г.).

См. Также Диоксид серы

X3860E

Подготовлено на 53-м заседании JECFA (1999) и опубликовано в FNP 52 Add 7 (1999), заменяя предварительные спецификации, подготовленные на 51-м заседании JECFA (1998), опубликованные в FNP 52 Add 6 (1998). Группа ADI 0-0,7 мг / кг массы тела как SO 2 для сульфитов, установленная на 51-м заседании JECFA в 1998 г.

СИНОНИМЫ

Сульфит динатрия, ИНС № 221

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Химические названия

Сульфит натрия

С.В КАЧЕСТВЕ. число

7757-83-7

Химическая формула

Na 2 SO 3

Формула веса

126,04

Анализ

Не менее 95,0%

ОПИСАНИЕ

Белый порошок со слабым запахом диоксида серы

ФУНКЦИОНАЛЬНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ

Средство против коричневого цвета, антиоксидант, консервант

ХАРАКТЕРИСТИКИ

ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Растворимость (FNP 5)

Легко растворим в воде; Умеренно растворим в этаноле

Тест на натрий (FNP 5)

Проходит испытание

Испытание на сульфит (FNP 5)

Проходит испытание

PURITY

pH (FNP 5)

8. 5 - 10,0 (1 из 10 солнечных)

Тиосульфат

Не более 0,1%
10% раствор пробы должен оставаться прозрачным при подкислении серной или соляной кислотой.

Железо (FNP 5)

Не более 10 мг / кг
Действуйте, как указано в предельном тесте, используя 0,5 мл стандартного раствора железа (5 г Fe) в контроле

.

Свинец (ФНП 5)

Не более 2 мг / кг
Определить методом атомно-абсорбционной спектроскопии (FNP 5)

Селен

Не более 5 мг / кг
См. Описание в разделе ИСПЫТАНИЯ

ИСПЫТАНИЯ

ИСПЫТАНИЯ НА ЧИСТОТУ

Селен

Реактивы: соляная кислота, сульфат гидразиния, стандартный раствор селена (100 г Se / мл)

Процедура

Вес 2. 0 0,1 г образца и переносят в стакан на 50 мл. Добавить 10 мл воды, 5 мл соляной кислоты и кипятить для удаления SO 2 .
Во второй химический стакан взвесьте 1,0 - 0,1 г образца, добавьте 0,05 мл стандартного раствора селена и действуйте, как указано выше.
В каждый стакан добавляют 2 г сульфата гидразиния и нагревают до растворения. Дать постоять 5 мин. Разведите содержимое каждого стакана до 50 мл в пробирке Несслера и сравните цвет двух растворов. Образец должен быть менее розовым, чем образец с добавленным стандартом.

МЕТОД АНАЛИЗА

Взвешивают 250 мг образца, добавляют 50,0 мл 0,1 N йода в колбу со стеклянной пробкой и закрывают колбу. Дать постоять 5 мин, добавить 1 мл соляной кислоты и титровать избыток йода 0,1 н. Тиосульфатом натрия, добавив крахмал TS в качестве индикатора. Каждый мл 0,1 N йода эквивалентен 6,302 мг Na 2 SO 3 .

Сульфит натрия - Cargo Handbook

Инфобокс о сульфите натрия
Пример сульфита натрия
Факты
Происхождение -
Коэффициент загрузки (м 3 / т) -
Влажность / влажность -
Вентиляция -
Факторы риска См. Текст

Описание

Сульфит натрия (сульфит натрия) представляет собой растворимую натриевую соль сернистой кислоты (сульфит) с химической формулой Na2SO3.Это продукт очистки диоксидом серы, являющийся частью процесса обессеривания дымовых газов.

Сульфит натрия образует белые кристаллы или порошок, солевой раствор, сернистый вкус. Растворим в воде. Реагирует с горячей водой, паром или кислотами с образованием коррозионного материала.

Приложение

Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности. Он используется при очистке воды в качестве поглотителя кислорода, в фотографической промышленности для защиты растворов проявителя от окисления и (в виде гипо-прозрачного раствора) для смывания фиксатора (тиосульфата натрия) с эмульсий пленки и фотобумаги, в текстильной промышленности как средство отбеливающий, десульфурирующий и дехлорирующий агент, а также в кожевенной торговле для сульфитизации дубильных экстрактов. Он используется для очистки тротила в военных целях. Он используется в химическом производстве в качестве агента сульфирования и сульфометилирования. Он используется в производстве тиосульфата натрия. Он используется в других областях, включая пенную флотацию руд, добычу нефти, пищевые консерванты и изготовление красителей.

Использование запрещено в мясе и других источниках витамина B1.

Транспортировка / Хранение / Факторы риска

Сульфит натрия поставляется в мешках или бочках. Пакеты могут быть сильно корродированы и порваны из-за чрезмерного содержания кислоты.В литературных источниках указано, что это соединение негорючее.

Товар не числится опасным грузом. Обратитесь к соответствующему листу MSDS для получения рекомендаций по безопасному обращению.

ICSC 1200 - СУЛЬФИТ НАТРИЯ

ICSC 1200 - СУЛЬФИТ НАТРИЯ
СУЛЬФИТ НАТРИЯ ICSC: 1200
Сульфит натрия
Серная кислота, динатриевая соль
Динатрий сульфит
Апрель 2009 г.
CAS #: 7757-83-7
Номер ЕС: 231-821-4

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ ПРОФИЛАКТИКА ПОЖАРНАЯ СИСТЕМА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючий.При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы). В случае возгорания поблизости использовать соответствующие средства пожаротушения.

ПРЕДОТВРАЩАТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ ПЫЛИ! ИЗБЕГАЙТЕ ВСЕХ КОНТАКТОВ!
СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Больное горло. См. Эффекты длительного или многократного воздействия. Используйте местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. Свежий воздух, отдых. Полупрямое положение. Если вы плохо себя чувствуете, обратитесь за медицинской помощью.
Кожа Защитная одежда. Защитные перчатки. Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ.
Глаза Носить защитные очки. Промыть большим количеством воды (по возможности снять контактные линзы).
Прием пищи Во время работы нельзя есть, пить и курить. Перед едой вымыть руки. Прополоскать рот. Дайте выпить один-два стакана воды. Отдых.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Персональная защита: респиратор с фильтром для неорганических газов и паров, адаптированный к концентрации вещества в воздухе. НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Если необходимо, сначала смочите, чтобы предотвратить образование пыли. Осторожно собрать остаток. Затем храните и утилизируйте в соответствии с местными правилами.

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНОСТЬ

Вредно при проглатывании
Может вызывать симптомы аллергии, астмы или затруднения дыхания при вдыхании
Может вызывать аллергическую кожную реакцию
Вредно для водных организмов

Транспортировка
Классификация ООН

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных окислителей и кислот.Хранить в месте, недоступном для слива или канализации.
УПАКОВКА

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии.
© МОТ и ВОЗ, 2017 г.

СУЛЬФИТ НАТРИЯ ICSC: 1200
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид
БЕЛЫЕ КРИСТАЛЛЫ ИЛИ ПОРОШОК.

Физическая опасность
Нет данных.

Химическая опасность
Разлагается при нагревании. При этом образуются токсичные и едкие пары. Вещество является сильным восстановителем. Бурно реагирует с окислителями. Реагирует с сильными кислотами. При этом образуются токсичные оксиды серы.

Формула: Na 2 SO 3
Молекулярная масса: 126,04
Точка плавления:> 500 ° C
Разлагается при 600 ° C
Плотность: 2. 63 г / см³
Растворимость в воде, г / 100 мл при 20 ° C: 22 (хорошая)
Коэффициент распределения октанол / вода, как log Pow: -4


ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

Пути воздействия
Вещество может всасываться в организм при вдыхании и проглатывании.

Эффекты краткосрочного воздействия
Аэрозоль раздражает дыхательные пути.

Риск при вдыхании
Концентрация взвешенных в воздухе частиц, вызывающая неприятные ощущения, может быть быстро достигнута при распылении.

Последствия длительного или многократного воздействия
Повторяющийся или продолжительный контакт может вызвать сенсибилизацию кожи. Повторное или продолжительное вдыхание может вызвать астму. См. Примечания.


ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество вредно для водных организмов.

ПРИМЕЧАНИЯ
Симптомы астмы часто проявляются только через несколько часов и обостряются при физической нагрузке. Поэтому необходим отдых и медицинское наблюдение.
Следует рассмотреть возможность немедленного введения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным лицом.
Всем, у кого проявились симптомы астмы, вызванные этим веществом, следует избегать любых дальнейших контактов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС


Все права защищены. Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

309650, Белгородская область, п. Волоконовка, ул. Ленина, 60