Как сделать кристалл из соли и воды: Как вырастить кристаллы соли — MEL Chemistry

Содержание

Как вырастить кристалл из соли и воды в домашних условиях: пошаговая инструкция с фото и

Как вырастить кристалл из соли

Кристаллы всегда привлекают внимание своей красотой, натуральностью и необычностью. Такими характеристиками обладают не только природные виды камней, но и искусственно созданные. Многие рукодельницы, начинающие химики задаются вопросом, как вырастить кристалл из соли в домашних условиях? Давайте разберемся с этой задачей, а также узнаем, что необходимо для создания такой красоты, как ускорить процесс роста, что добавить к раствору, чтобы получился яркий синий или голубой камень.

Что понадобится для выращивания кристаллов в домашних условиях

Чтобы в домашних условиях вырастить настоящий кристалл, необходима специальная посуда и соответствующий раствор. Процесс очень длительный, поэтому за считанные дни может ничего не получиться. Рост камня зависит от многих факторов: насыщенности раствора, температуры и влажности воздуха, вида соли, используемой для кристалла, основания. Для успешного выращивания такой красоты нужно подготовить:

  • Емкость, где будет произрастать соляной кристалл (размеры могут быть любыми, все зависит от желаемой величины камня). Важен материал, из которого выполнена посуда. Он не должен окисляться в соленой воде и отдавать цвет.
  • Поваренная соль (которая используется в домашнем обиходе).
  • Палка, чтобы мешать раствор (из дерева или стекла).
  • Фильтровальная бумага белого цвета или салфетки.

Как быстро вырастить кристалл из поваренной соли и воды

Задаваясь вопросом, как вырастить кристалл из соли, приготовьтесь, что для этой задачи вам понадобиться от 3 недель до 6-7 месяцев, в зависимости от желаемого размера итогового изделия. Полученный камень будет очень ломким, поэтому не стоит к нему прикасаться руками. Чтобы сохранить надолго такой шедевр, покройте изделие прозрачным лаком. Рассмотрим пошаговый процесс приготовления кристалла из поваренной соли:

  1. Возьмите небольшую емкость, желательно прозрачную.
  2. Смешайте чистую дистиллированную воду комнатной температуры с солью. Второго ингредиента насыпайте много, пока перемешивание с жидкостью не станет затруднительным. После насыщения раствора поставьте данную посуду на водяную баню, и растопите в ней соль до получения однородной массы.
  3. С помощью плотной марли или салфетки процедите жидкость, чтобы отделить от нее твердые примеси.

  • Далее возьмите обыкновенную белую нить, привяжите к ней небольшой кристаллик соли и опустите к охлажденной жидкости. Если такого камешка нет, возьмите любой пластмассовый твердый предмет, предварительно замоченный в приготовленной воде и высушенный.
  • На второй край нитки привяжите перекладину (к примеру, карандаш, линейку или ручку), которая будет шире горлышка выбранной посуды. Этот предмет будет фиксироваться на емкости с соленой водой, чтобы маленький кристаллик на нити был в подвешенном состоянии.

  • Накройте полученную конструкцию бумагой, салфетками или тканью и поставьте на то место, где наименее заметны перепады температуры.

  • Если выбранная емкость прозрачная, то легко проследить, какими темпами растет кристалл соли. Если так размеров не видно, время от времени можете поднимать нитку с камнем и проверять. Но не прикасайтесь пальцами к нему и не цепляйте камень о края конструкции.
  • Через месяц изделие увеличится в размерах и станет размером как минимум с фасоль.

  • Подождав еще немного (месяца 2), вы обнаружите, что камень стал диаметром около 3-4 см.

  • Если размер кристалла вас устраивает, достаньте его, протрите сухими салфетками и покройте прозрачным лаком (для ногтей или другим). Когда вещество высохнет, камень можно будет брать в руки и любоваться.
  • Цветной кристалл: голубой или синий своими руками

    Как вырастить кристалл из соли синего цвета? Только с использованием специальных пищевых красителей, которые могут дать не яркий оттенок. При смешивании соли и воды, туда же стоит добавить небольшое количество синего цвета. Когда молекулы начнут соединяться, кристалл приобретет необычный голубой оттенок. Для выращивания ярко синего камня придется иметь дело с медным купоросом.

    Купить данное вещество вы можете в любом магазине для садоводов и дачников. С ним необходимо делать те же действия, что и с солью. Но поскольку химический состав медного купороса может быть опасен для здоровья, раствор рекомендуется убрать в недоступное для детей и животных место. Вот пошаговый процесс создания темно-синего кристалла:

    • Насытьте дистиллированную воду медным купоросом так, чтобы он перестал растворяться.

  • Нить опустите в жидкость на несколько часов, чтобы на ней образовался набор красивых кристалликов. Выберите наилучший среди них, остальные уберите обратно.

  • Опустите нить с маленьким кристаллом в насыщенный раствор так, чтобы он не касался стенок. В течение нескольких недель или месяцев камень приобретет синий цвет невероятной красоты.

  • Покройте изделие специальным прозрачным лаком, чтобы обезопасить от обветривания.

    Как сделать большой белый кристалл из морской соли

    При использовании классического варианта выращивания кристаллов, их делают из поваренной соли, которая используется в пищу. Этот продукт в больших количествах присутствует на полках любого продуктового магазина и стоит совсем недорого. Но из каких солей выращивать кристаллы лучше? Морская соль тоже подойдет для поставленной цели. Разница в том, каким получится результат.

    Для получения необычных шедевров природы, нужно в одну емкость поставить выращивать кристалл из поваренной соли, а в другую – из морской. Во втором случае скорость роста может быть больше, так же как и плотность полученного камня. Внешний вид кристаллов тоже может отличаться, но только незначительно, поскольку молекулы морской и поваренной соли практически одинаковы.

    Чтобы сделать крупный кристалл белого цвета из морской соли, воспользуйтесь таким способом:

    1. Приготовьте прозрачный стакан (или стеклянную банку) для будущего процесса.
    2. Растворите в теплой родниковой воде большое количество морской соли, процедите жидкость через плотную ткань или марлю.
    3. Влейте насыщенный раствор в выбранный стакан.
    4. Возьмите один кристалл морской соли, привяжите к нему нить и опустить в емкость с полученной жидкостью на несколько недель или месяцев.
    5. Когда размер камня будет таким, как вам нужно, выньте его, просушите салфетками и покройте лаком.
    6. Получив белый камень, окрасить его в другой цвет вы не сможете, поскольку пищевые краски будут стекать со стенок. Единственный выход для получения яркого оттенка камня – добавлять пигмент прямо в раствор, из которого будет расти кристалл.
    7. Если в процессе роста камня уровень жидкости снизится до минимума, влейте в емкость раствор такой же консистенции.

    Фото и картинки кристаллов красивой и необычной формы

    Когда через несколько месяцев у вас получится необычной красоты кристалл, вы обязательно захотите показать изделие друзьям, знакомым и сфотографировать его. Вот поэтому интернет уже полон фотографиями таких необычных камней. Они разные по форме: квадратные, прямоугольные, круглые и древовидные. Есть и оригинальные цвета кристаллов из соли: желтые, синие, голубые, красные. Посмотрите ниже подборку фотографий самых оригинальных вариантов солевых камней, выращенных дома.

    -инструкция: выращиваем дома из обычной соли

    Чтобы уяснить все важные моменты выращивания кристаллов из соли, посмотрите с мастер-классами от экспертов в данном деле. В таких обучающих материалах часто демонстрируются размеры полученных камней на разных стадиях их роста (через неделю, месяц, полгода). Эта -инструкция поможет вам правильно вырастить кристаллы дома из обычной соли:

    Понравилась статья? Расскажите друзьям:

    http://sovets24.ru

  • ВОДА КАК РАСТВОРИТЕЛЬ. ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ ИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ

    ВОДА КАК РАСТВОРИТЕЛЬ.

    ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ ИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ Мойсеева Д.Д. 1

    1

    Егорова Т.Ю. 1

    1

    Текст работы размещён без изображений и формул.
    Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

    Научно-исследовательская работа

    Вода как растворитель.

    Выращивание кристаллов из водных растворов солей

    Выполнила:

    Мойсеева Дарья Денисовна

    учащаяся 5 класса

    МБОУ «СОШ № 8 г. Выборга»

    Руководитель

    :

    Егорова Татьяна Юрьевна

    учитель химии МБОУ «СОШ № 8 г. Выборга»

    Оглавление

    Введение

    3

    1. Литературный обзор. Основные сведения о кристаллизации из водных растворов

    4

    1.  
      1. Растворимость веществ в воде

    4

    1.  
      1. Кристаллизация из водных растворов солей

    5

    1.  
      1. История изучения кристаллов в России

    5

    1. Практическая часть. Выращивание кристаллов из водных растворов солей

    6

    1.  
      1. Ознакомление с образцами солей для выращивания кристаллов

    6

    1.  
      1. Приготовление насыщенных растворов солей

    7

    1.  
      1. Подготовка затравки

    9

    1.  
      1. Выращивание кристаллов

    10

    Заключение

    12

    Список литературы

    14

    Приложения

    15

    Введение

    Растворы играют важную роль в природе, науке и технике. Вода, столь широко распространенная в природе, всегда содержит растворенные вещества. В пресной воде рек и озер их мало, в то время как в морской воде содержится около 3,5% растворенных веществ. Человек употребляет для питья воду, содержащую от 0,02 до 2 граммов минеральных веществ в 1 литре. Большое значение имеют вещества, находящиеся в малых дозах, но играющие важную роль во многих физиологических процессах организма.

    Проблема: вода, широко распространена в природе, всегда содержит растворенные вещества.

    Гипотеза: вода – хороший растворитель солей для получения различных растворов и выращивания кристаллов.

    Мы решили приготовить водные растворы разных солей и вырастить из них кристаллы.

    Актуальность работы: роль растворов в природе, науке и технике.

    Цель работы: исследование процесса растворения и кристаллизации солей на примере выращивания кристаллов солей из их водных растворов.

    Задачи:

    1. Изучить общие сведения о воде как растворителе, используя литературные источники.

    2. Приготовить водные растворы солей и вырастить из них кристаллы.

    3. Провести наблюдение за процессами растворения и кристаллизации.

    4. Проанализировать результаты исследований.

    Методы исследования:

    1. Работа с источниками информации. Теоретические исследования.

    2. Экспериментальные методы.

    3. Наблюдение и фотографирование.

    4. Анализ полученных результатов.

    1. Литературный обзор. Основные сведения о кристаллизации из водных растворов 1.1. Растворимость веществ в воде

    Вода является универсальным растворителем значительного количества веществ, в связи с чем в природе химически чистой воды нет. В первичном океане массовая доля солей, по предположениям, была низка, около 1%.

    «Именно в этом растворе впервые зародились живые организмы» - так оценивает роль растворов в возникновении и развитии жизни на Земле известный американский химик, лауреат Нобелевской премии Лайнус Полинг. (Приложение1 рис.1)

    Внутри нас, в каждой нашей клеточке – воспоминание о первичном океане, в котором зародилась жизнь, - водном растворе, обеспечивающем саму жизнь. В каждом живом организме бесконечно течёт по сосудам – артериям, венам и капиллярам – волшебный раствор, составляющий основу крови, массовая доля солей в нём такая же, как в первичном океане, - 0,9%. Сложные процессы, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах. Усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор. Природные водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами. Воду, содержащую значительное количество солей кальция и магния, называют жесткой в отличие от мягкой воды, например, дождевой. Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках и спирали чайников при её кипячении образуется накипь. Жесткость воды зависит от количества растворенных в ней солей. Многие технологические процессы в разных отраслях промышленности протекают в растворах. Растворимость веществ в воде зависит от температуры. Как правило, растворимость твёрдых веществ в воде увеличивается с повышением температуры. (Приложение 1 рис. 2). Вещество считают хорошо растворимым, если при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г этого вещества. 1.Совершенно нерастворимых веществ в природе не существует.

    1.2. Кристаллизация из водных растворов солей

    Кристаллизация – от греческого - лёд – процесс образования кристаллов из газов, расплавов, растворов. 4

    В самом солёном из морей мира – Мёртвом море – концентрация солей так велика, что на любом помещённом воду этого моря предмете нарастают причудливые кристаллы. Мгновенная кристаллизация вещества происходит из пересыщенного раствора. Пересыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. 1 Из некоторых веществ легко получить пересыщенные растворы. Например, глауберова соль и медный купорос. Приготовить пересыщенный раствор соли можно следующим способом. При высокой температуре воды (близкой к кипению) приготовить насыщенный раствор соли. 5. Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется 1. Затем избыток соли нужно отфильтровать и медленно охладить при комнатной температуре. Если в такой пересыщенный раствор нести стеклянную палочку, на кончике которой имеется несколько крупинок этой соли, - немедленно начнётся её кристаллизация из раствора. 5.

    1.3. История изучения кристаллов в России

    Одним из основоположников учения о кристаллах в России был ближайший преемник М.В. Ломоносова по кафедре химии Петербургской Академии наук - Товий Егорович Ловиц (1757-1804гг). (Приложение 1, рис 3).

    Исключительно ценными оказались результаты исследований учёного в области кристаллизации. Т.Е. Ловиц применил процесс перекристаллизации растворенных веществ в фармацевтических опытах, широко используя этот метод для очистки веществ. Вместе с тем он внёс важный вклад в теорию процессов кристаллизации. Т.Е. Ловиц различал два вида кристаллизации – принудительную (при выпаривании раствора) и самопроизвольную (при переохлаждении) – и установил, что состав кристаллов в обоих случаях может быть различным. Он описал метод зародышивания при инициировании процесса кристаллизации. Вместе с тем, он разработал условия получения кристаллов правильной формы, а также кристаллов большого размера, применяя медленную кристаллизацию из теплых растворов. Т.Е. Ловиц был первым учёным, систематизировавшим кристаллы. Он лично изготовил восковые модели 288 форм кристаллов. [3] Т.Е. Ловиц разработал также метод качественного микрохимического анализа, кристаллизуя вещества из капли раствора и рассматривая получившиеся кристаллы под микроскопом. 3. Если взять каплю насыщенного раствора обычной поваренной соли, поместить ее на предметное стекло, поднести к микроскопу, подождать, когда лишняя вода испарится, то можно рассмотреть получившиеся кристаллы.

    Наш эксперимент – приготовить водные растворы разных солей и вырастить из них кристаллы, наблюдая за их ростом.

    2. Практическая часть. Выращивание кристаллов из водных растворов солей

    Обычная поваренная соль, которой мы каждый день пользуемся на кухне, имеет химическое название – хлорид натрия. Эта соль белого цвета. Есть ещё цветные соли.

    2.1. Ознакомление с образцами солей для выращивания кристаллов

    Результат ознакомления с солями изложен в виде таблицы

    Таблица 1. Свойства солей

    Вещество

    Цвет

    Прозрачность

    Образец 1

    (поваренная соль)

    Белый

    Прозрачная

    Образец 2

    (медный купорос)

    Ярко-голубой

    Непрозрачный

    Образец 3

    (железный купорос)

    Светло-зеленый

    Прозрачный

    (Приложение 2, фото 4-6).

    Поваренная соль – химическая формула NaCl (хлорид натрия)

    Медный купорос - химическая формула CuSO4∙5Н2О (сульфат меди пятиводный).

    Железный купорос – FeSO4∙7Н2О (сульфат железа семиводный)

    Вывод: рассматриваемые соли – рассыпчатые кристаллические вещества, которые отличаются цветом.

    2.2. Приготовление насыщенных растворов солей

    Для приготовления раствор, необходимо навеску соли растворить в воде. Какую воду лучше взять для приготовления раствора: холодную или горячую?

    Существует гипотеза: соль лучше растворяется в горячей воде.

    Провела небольшой опыт. (Приложение 2, фото 7).

    Цель опыта: сравнить растворимость соли при разной температуре растворителя (воды).

    Сырье: поваренная соль, медный купорос, железный купорос.

    Ход работы: в две одинаковые пробирки я насыпала по 0,5 г соли (объем приблизительно со спичечную головку). Налила в первую пробирку 1 мл холодной воды (примерно 10 капель). Налила во вторую пробирку 1 мл горячей воды. Наблюдала за процессом растворения в течение 1-й минуты.

    Результат опыта зафиксирован в таблице

    Таблица 3.Зависимость растворимости соли от температуры воды

    Наименование соли

    Растворимость солей в воде

    Горячая вода +80

    Холодная вода +17

    Образец 1

    (поваренная соль)

    На 20-й секунде эксперимента соль полностью растворилась

    Соль растворилась через 50 секунд

    Образец 2

    (медный купорос)

    Соль растворилась на 40-й секунде.

    Соль растворилась больше чем через одну минуту (1мин. 23 сек.)

    Образец 3

    (железный купорос)

    Соль растворилась на 28-й секунде.

    Соль растворилась через 52 секунды.

    Гипотеза подтвердилась: в горячей воде легче приготовить сильно-концентрированный раствор, так как соль растворяется быстрее, чем в холодной.

    Исследование процесса растворения отражено в таблице

    Таблица 4. Наблюдение за процессом растворения

    Что делаю?

    Что наблюдаю?

    На лабораторных весах отмерила навески трёх солей: 50гр каждого образца пересыпала в химические стаканы соответственно №1, №2, №3.

     

    В химический стакан с навеской образца добавила 100 мл горячей воды.

    При добавлении воды частицы соли начали оседать и растворяться в воде.

    Смесь соли и воды размешала стеклянной палочкой с резиновым наконечником.

    При размешивании соль в воде растворяется быстрее.

    Продолжила перемешивание до полного растворения соли.

    При длительном и интенсивном размешивании соль полностью растворилась.

    На лабораторных весах отмерила дополнительную навеску соли и добавила часть в химический стакан с раствором.

    При постепенном подмешивании дополнительной навески соли, она уже не так быстро растворялась.

    Добавила в раствор вторую часть навески.

    При добавлении очередной порции соли, она начала оседать на дно стакана и даже совсем перестала растворяться, то есть – раствор стал насыщенным.

    Результат: в 100 мл воды растворилось:

    поваренной соли – 50 г,

    медного купороса – 65 г,

    железного купороса –140 г.

    В горячей чистой воде (кипяток не нужен, 70-80 ˚C) растворяем порошок медного купороса с расчетом 100-150 г медного купороса на 200 мл воды. Перемешиваем раствор палочкой до тех пор, пока купорос не перестанет растворяться в воде.

    В определённый момент раствор может настолько насытиться солью, что превратится в «насыщенный» раствор. Раствор может быть ненасыщенным (это явление наблюдалось в начале приготовления раствора) и насыщенным (это явление я обнаружила в конце процесса растворения).

    Результат: получены насыщенные растворы солей. (Приложение 2, фото 8).

    Для чистоты эксперимента растворы нужно фильтровать.

    Исследование процесса фильтрования отражено в таблице

    Таблица 5. Наблюдение за процессом фильтрования

    Что делаю?

    Что наблюдаю?

    Приготовленный раствор осторожно наливаю на фильтр по стеклянной палочке тонкой струёй, направляя её на стенку воронки

    Через фильтр проходит прозрачный чистый раствор (фильтрат), а на бумажном фильтре задерживается осадок из механических примесей и примесей нерастворимых веществ, присутствующих в рабочем образце (их оказалось очень мало)

    Фильтрование необходимо для того, чтобы избавиться от примесей, присутствующих в рабочих образцах солей.

    Результат: получен чистый фильтрат. (Приложение 2, фото 9-10).

    Нужно вырастить затравку для будущего кристалла.

    Затравка – это небольшой кристалл (размером чуть меньше горошины), который опускается в подготовленный раствор. Для затравки добавили в полученный фильтрат несколько маленьких кристалликов соли – это центры кристаллизации, вокруг которых будут расти кристаллы.

    Рабочие растворы оставили на один день.

    2.3. Подготовка затравки

    На следующий день на дне химических стаканов образовались кристаллы. (Приложение 3, фото 11-12). Кристаллы высыпала в чашку Петри, выбрала по одному кристаллику разной соли, которые послужат затравками для выращивания кристаллов. (Приложение 3, фото 13).

    Взяла карандаш и привязала к нему леску такой длины, чтобы она погрузилась в раствор. К свободному концу лески аккуратно подвязала кристалл. Карандаш закрепила в бумажной самодельной крышке. В три одинаковых стакана с насыщенными растворами №1, 2, 3 опустила по кристаллику на леске и накрыла их крышечками, чтобы не попадала пыль и оставила растворы медленно испаряться. (Приложение 3, фото 14-15).

    2.4. Выращивание кристаллов

    В течение 25 дней вела наблюдения за состоянием кристаллов, периодически освежая и фильтруя растворы. Образцы находились в одинаковых условиях и содержались при комнатной температуре.

    В ходе работы со всех образцов периодически снимались размеры. (Приложение 3, фото 16-17.Приложение 4, фото 18-21).

    Таблица 6. Наблюдение за ростом кристаллов

    День эксперимента

    Размер, мм

    образец № 1

    образец № 2

    образец № 3

    1-й день

    3

    4

    6

    4-й день

    9

    15

    25

    10-й день

    12

    20

    30

    15-й день

    18

    32

    36

    25-й день

    30

    50

    40

    В ходе наблюдений замечено, что кристаллизация начинается при понижении температуры раствора. При этом практически мгновенно возникает множество мелких кристалликов. Кристаллизация начинается у стенок и дна стакана, а затем распространяется на помещенный в раствор кристалл-затравку, который растет, увеличиваясь в размерах, рост граней происходит послойно.

    По мере остывания раствора (ближайший час) в стакане резко повышается концентрация соли, т.к. при более низкой температуре в воде растворяется гораздо меньше вещества и лишнее вещество, образующееся при остывании, выпадает в осадок в виде кристаллов. По мере остывания все «лишнее» при данной температуре вещество переходит в твердую фазу, выстраивая кристаллическую структуру в очаге кристаллизации – на леске. В итоге на леске образуется много маленьких кристаллов, которые все новыми слоями наращиваются друг на друга, образуя красивое поликристаллическое тело. Кристаллы образуются не только на леске, но еще на дне и стенках банки. Это вредит нашим целям, т.к. эти кристаллы будут также отбирать из жидкости материал для собственного строительства и нашему основному кристаллу на леске достанется меньше материала для роста и, следовательно, он будет расти гораздо медленнее. За неделю может вырасти кристалл длинной 1 см, за 3-4 недели – 3-4 см. (Приложение 4, фото 22-23).

    Если в стакане образуется осадок мелких кристалликов, надо переливать раствор в чистый стакан и помещать в него кристалл. При прикосновении растущих кристаллов их правильная форма может нарушиться, поэтому раствор надо чаще фильтровать.

    Чтобы увеличить скорость роста кристалла, нужно обновлять рабочий раствор. Для поддержания уровня раствора в стакане необходимо доливать свежий раствор соли. Рост кристалла происходит за счет соли, растворенной в воде.

    Со временем на нитке тоже образуются мелкие кристаллики, которые начинают расти. Избежать этого сложно, разве что можно поднять кристалл повыше, чтобы меньший отрезок нитки контактировал с раствором. Когда концентрация соли в растворе становится ниже, то рост кристалла замедляется.

    Вывод: в свежеприготовленном фильтрованном растворе кристалл растет быстрее и имеет более правильную геометрическую форму.

    Работа проведена - кристаллы выращены, их нужно сохранить так, чтобы в них не попали примеси. Многие вещества, например, кристаллы сахара, активно поглощают из воздуха пары воды. Чтобы защитить кристаллы от влаги их надо покрыть несколькими слоями прозрачного лака для ногтей.

    Заключение

    Временной результат моей работы – кристаллы росли 25 дней. В ходе работы я узнала много новой, интересной и полезной информации.

    Гипотеза подтвердилась – вода, действительно, хороший растворитель солей для получения различных растворов и выращивания кристаллов. Не все вещества имеют одинаковую растворимость в воде например, растворимость сульфата меди (II) в воде при 20 С. составляет 22,2 г/100 г воды. Данное вещество можно считать хорошо растворимым. Растворимость зависит от температуры воды. Какие-то вещества растворяются лучше, какие-то хуже. Но полностью нерастворимых веществ в природе, оказывается, нет. Даже физико-химические процессы, происходящие в нашем организме, протекают в среде растворов. Многие природные и технологические процессы происходят в растворах. Растворы бывают ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными.

    В практической части работы приготовлены растворы солей: поваренной соли, медного и железного купоросов. Из полученных насыщенных растворов солей выращены кристаллы (Приложение 4, фото 24-25). Можно вырастить поли- и монокристаллы. Кристаллизация используется для получения веществ в чистом виде, выделения кристаллов заданного размера, при получении концентрированных непищевых продуктов.

    На будущий год планируем вырастить многоцветные кристаллы алюмокалиевых (бесцветные) и хромовых (фиолетовые) квасцов.

    Выводы:

    1. На основе изучения литературных источников и практических опытов можно сделать вывод, что вода – хороший растворитель. Образцы всех солей, использованных в работе, являются хорошо растворимыми, так как при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г соли.

    2. Для приготовления водных растворов солей необходимо использовать горячую воду и навеску соли. Оптимальная температура воды при растворении медного купороса для выращивания кристалла - 80С. В практической части работы опытным путём установлено, что в 100 мл горячей воды для получения насыщенного раствора соли, можно растворить поваренной соли – 50г, медного купороса – 65г, железного купороса – 140г. При этом, на дне емкости должен остаться нерастворимый осадок соли.

    3. В практической части работы использован способ, основанный на свойстве кристаллических веществ - выращивание кристаллов из растворов. Кристаллизация – это физико-химический процесс, который широко используется в природе и человечеством. Кристалл растет потому, что вода из насыщенного раствора постепенно испаряется, а кристаллическое вещество переходит из жидкого состояния в твердое.

    4. В ходе работы проведены опыты и наблюдения с фиксацией полученных сведений в рабочую тетрадь. В работе проводились наблюдения за динамикой роста кристаллов разных солей для наблюдения динамики роста в одинаковых условиях содержания. Проведенный практикум показал, что кристаллы разных солей растут по-разному и имеют разную геометрическую форму. Например, кристалл поваренной соли имеет форму куба.

    Список литературы
    1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений – М.: Дрофа, 2013 – 267с

    2. Журин А.А., Зазнобина Л.С. Начала химического эксперимента: Практические занятия по химии. 8-й класс сред. общеобразоват. школы. –М.: Школьная Пресса, 2001 – 128 с.

    3. Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2004 – 303с.

    4. Ушаков Д.Н. Большой толковый словарь современного русского языка. – М.: Роосса, 2008 – 1247с.

    5. Электронный ресурс: статья Кристаллизация на dic.academic.ru.

    6. Электронный ресурс: Словари и энциклопедии на Академике. dic.academic.ru.

    Приложения

    Приложение 1

    Рис. 1 Портрет Лайнуса Полинга. Фото с сайта biopeoples.ru

    Рис.2. График растворимости солей в зависимости от температуры растворителя.

    Рис.3. Портрет Т.Е. Ловица. Фото с сайта ponipro.ru.

    Приложение 2

    Фото 4-6. Свойства солей. Фото автора.

    Фото 7. Опыт: растворимость соли в зависимости от температуры растворителя. Фото автора.

    Фото 8. Насыщенный раствор соли. Фото автора.

    Фото 9-10. Процесс фильтрования. Фото автора.

    Приложение 3

    Фото 11-12. Кристаллы на дне химического стакана. Фото автора.

    Фото 13. Образцы для затравки в чашке Петри. Фото автора.

    Фото 14-15. Кристаллы в растворах. Фото автора.

    Фото 16-17. Замеры образца №1. Фото автора.

    Приложение 4

    Фото 18-19. Замеры образца №2. Фото автора.

    Фото 20-21. Замеры образца №3. Фото автора.

    Фото 22. Рост кристаллов в растворе через 1 неделю. Фото автора.

    Фото 23. Рост кристаллов в растворе через 4 недели. Фото автора.

    Фото 24-25. Выращенные кристаллы. Фото автора.

    Просмотров работы: 747

    Домашние кристаллы. Большая Переменка

    Удивительное рядом

    «Когда я начал рассказывать одноклассникам о выращенных дома кристаллах, очень многие удивились. Некоторые думали, что кристаллы – драгоценные камни. Не только! Многие самые обычные вещества вокруг нас и есть кристаллы. Мы встречаемся каждый день с ними повсюду – дома, в школе, на улице… Просто не знаем. Примеры? Их множество. Улица. Зимой кристаллы хрустят у нас под ногами. Догадались? Снег! А ещё мы на них катаемся на коньках – лёд. На кухне мы то и дело их едим: соль, сахар. Сюда же – гипс. Искусственный камень наверняка знают многие непоседы. Мы даже живём в домах из кристаллов. Я тоже удивился, когда узнал. Но оказывается, панели многих многоэтажек сделаны из бетона, а в его состав входит щебень из кристаллического сланца», – поделился своими открытиями Даниил Лобода.

    И, правда, удивителен мир кристаллов. Совсем скоро мы и с ним познакомимся. Только вначале запаситесь всем необходимым.

    Это интересно!

    Изначально слово «кристаллос» в переводе с греческого означало «лёд», чуть позже к нему добавился «горный хрусталь». Давным-давно, ещё в древности и средние века думали, что кристаллы горного хрусталя и льда – одно и то же. Только лёд якобы замерзал на глазах, а горный хрусталь только при очень сильном морозе. Придумали даже байку: становится обычный лёд хрусталём через тысячу лет, а тот спустя тысячу веков и вовсе превращается в алмаз.

    А ещё раньше кристаллами считали все-все-все прозрачные природные твёрдые тела. В чём тоже заблуждались. В природе редко повстречаешь идеально чистый многогранник. И всё же можно отыскать среди них прозрачных как вода. Оттого и появилось выражение «кристально чистый».

    На «затравке» вырастает…

    Даня решил вырастить дома кристаллы из самых обычных веществ, которые найдутся на кухне у каждой мамы и бабушки – сахар, поваренная соль и лимонная кислота. Разве только за одним ингредиентом, медным купоросом, придётся сходить в магазин. Итак…

    Нам понадобятся:

    Банки (стеклянные),

    Стакан,

    Блюдце,

    Вода,

    Соль,

    Сахар,

    Лимонная кислота,

    Медный купорос,

    Нитки,

    Карандаши,

    Ложка,

    Фильтровальная бумага,

    Салфетка.

    Соляной кристаллик

    1. В стеклянную банку налейте холодной чистой воды. Небольшими порциями постепенно добавляйте в неё и перемешивайте соль. Продолжайте её сыпать до тех пор, пока у вас не получится о-очень концентрированный (перенасыщенный раствор). Вы легко поймёте, когда он будет готов: соль перестанет растворяться в воде.

    2. Полученный раствор процедите через фильтровальную бумагу (если не отыщите её – попросите у мам обычную марлечку). Готовую соляную воду вылейте в баночку, в которой планируете выращивать кристалл.

    3. Возьмите ниточку и привяжите к ней аккуратно «затравку», на которой и будет постепенно расти кристалл. Можно взять крупную крупинку соли, которую отыщите в пачке, или пуговичку, только тогда заранее намочите её в соляном растворе и высушите. ВНИМАНИЕ: в качестве «затравки» нельзя брать металлические детальки: медную проволоку, гайки, монеты…

    4. Крупинку соли на ниточке привяжите к карандашу и опустите свою заготовку с «затравкой» в баночку с водой так, чтобы она не касалась её стенок и дна.

    5. Баночку накройте салфеткой, чтобы в раствор не попали частички пыли и грязи. Поставьте её в укромное местечко (чтобы случайно не задеть и не разлить!) – на стол или верхнюю полку шкафчика. Ну что же, осталось только набраться терпения.

    Уже через три дня Даня заметил, как ниточка обросла маленькими кристаллами. Кстати, не удивляйтесь, на дне тоже появились небольшие кристаллы, а края баночки покрылись «инеем» из кристалликов соли. С каждым днём они становились всё больше и больше!

    КсАнины кристаллы

    Содержание

    Введение 3

    Глава 1. Удивительный мир кристаллов 3

    1.1. Из истории кристаллов 4

    1.2. Что такое кристаллы 4

    1.3. Мы живём в мире кристаллов 4

    1.4. Применение кристаллов 5

    Глава 2.   Как вырастить кристаллы 5

    2.1. Выращивание кристаллов поваренной соли и медного купороса 6

    2.2. Выращивание сростков кристаллов (друз) 6

    2.3. Выращивание кристаллов дихромата калия 6

    2.4. Выращивание друзы кристаллов с помощью набора для опытов 6

    2.5. Выращивание кристаллических узоров с помощью набора для опытов 7

    Заключение 7

    Список источников информации и интернет - ресурсов 8

    Приложение  9

     

    Введение

    В природе, которая нас окружает, много интересных, красивых и таинственных вещей. Зимой интересно наблюдать, как падают снежинки! На уроке географии нам рассказали, что они состоят из кристаллов льда! На Новый год украшая наш класс кто-то поставил в вазу чудесные еловые веточки, припорошенные снегом! Снег на веточках не таял, хотя нам рассказывали о свойствах льда и снега превращаться в воду, если они попадают в тепло. Учитель раскрыла секрет «инея». Оказалось, что это кристаллы соли!

    Услышав слово «кристалл» мы думаем, что это только алмазы и изумруды, но это не так! Кристаллов очень много вокруг нас! Жилые здания и промышленные сооружения, самолеты и ракеты, горные породы и минералы слагаются из кристаллов. Мы даже употребляем их в пищу, как соль или сахар, лечимся ими и сами частично состоим из кристаллов.

    Нам стало интересно узнать, можно ли вырастить кристаллы самим? А, если да, то из чего? Вот так и появился наш проект «КсАнины кристаллы».

    Актуальность темы: «Кристалл» - это чудо природы. Получить кристалл самим – это сотворить чудо. Для нас это новое и необычное дело, даже таинственное. Кто знает, что у нас получится? Как будут выглядеть наши «авторские» кристаллы? Хочется проявить себя, проверить свои способности, а эта тема как раз и дает такую возможность.

    Практическая значимость проекта состоит в создании коллекции «КсАнины кристаллы», подготовке презентации с фотографиями выращенных нами кристаллов. Результаты исследования могут быть использованы на уроках, во внеклассных мероприятиях.

    Объект исследования: кристаллы.

    Предмет исследования: процесс кристаллизации.

    Цель работы: вырастить кристаллы в домашних условиях.

    Задачи работы:

    изучить литературу по теме;

    познакомиться со способами выращивания кристаллов;

    освоить методику выращивания кристаллов;

    провести наблюдения за процессом кристаллизации;

    подготовить презентацию и коллекцию кристаллов;

    выработать рекомендации по выращиванию кристаллов;

    выступить с результатами проекта перед одноклассниками.

    Методы исследования: сбор информации; анализ информации по теме исследования; наблюдение; эксперимент.

    Гипотеза: предполагаем, что настоящий кристалл можно вырастить в домашних условиях.

     

    Глава I. Удивительный мир кристаллов

    1.1. Из истории кристаллов

    Представление древних о кристаллах было похоже на легенды. Удивительное сходство кристаллов льда и горного хрусталя было подмечено очень давно. Слово «кристаллос» в переводе с греческого первоначально означало «лёд», а в дальнейшем «горный хрусталь». В древности и в средние века думали, что кристаллы горного хрусталя и кристаллы льда – одно и то же, только лёд замерзает у нас на глазах, а горный хрусталь – лишь при особенно сильном морозе. Предполагали, что лёд становится хрусталём через тысячу лет, а хрусталь становится алмазом через тысячу веков.

    Первые сведения о горном хрустале мы находим у римского учёного Плиния Старшего (I век н. э.) [1]. В древности кристаллы наделялись множеством таинственных свойств: исцелять от болезней, предохранять от яда, влиять на судьбу человека. Считали, что кристалл аметиста навевает счастливые сны. Сапфир помогает при укусах скорпионов, алмаз бережёт от болезней. Древние обитатели Америки – инки – поклонялись как божеству большому кристаллу зелёного изумруда [2]. Так рассуждать могли только в те времена, когда ещё не умели проверять свои утверждения опытом.

    1.2.Что такое кристаллы

    Криста́ллы — твёрдые тела, в которых атомы расположены закономерно, образуя трёхмерно-периодическую пространственную укладку — кристаллическую решётку [3]. Изучением кристаллов занимается наука – кристаллография. Кристаллиза́ция — это процесс перехода вещества из жидкого состояния в твёрдое кристаллическое с образованием кристаллов. [3]. Многие кристаллы идеально чисты и прозрачны, как вода. Недаром существуют выражения: «прозрачный, как кристалл», «кристально чистый». Таблетки – это спрессованные кристаллы. Усвоение, растворение таблеток зависит от того, какими гранями покрыты эти микрокристаллики. Витамины, оболочка нервов, белки, и вирусы – это все кристаллы. В недрах земли люди порой находят камни, имеющие удивительную форму. Кажется, что их кто-то специально выпиливал, затем полировал, чтобы они приобрели именно такую форму. Трудно поверить, что они образовались сами без участия человека. Именно такие камни с природной, не сделанной руками человека, правильной, симметричной, многогранной формой и называются кристаллами. Кристаллы, которые зарождаются на подложке группами или поодиночке, срастаясь, образуют друзы.     Друза - группа плотно сросшихся кристаллов, ограниченная головками и гранями составляющих её кристаллов с одной стороны, и субстратом, на который они нарастают, - с другой [4].

    1.3. Мы живём в мире кристаллов

    Кристаллы - это не только драгоценные камни. Медная проволочка или алюминиевая кнопка состоят из материала, имеющего кристаллическое строение. Кристаллы замершей воды, лед и снег, известны всем. Ледяной покров реки, массив ледника или айсберга - это, конечно, не один большой кристалл. Плотная масса льда состоит из множества отдельных кристаллов. После морозных ночей по утрам в лесу и в поле часто можно наблюдать, как на земле вырастает "ледяная трава". Каждый стебелек такой травы - это прозрачный шестигранный кристаллик льда. Кристаллики льда, причудливыми узорами которых мы любуемся в снежинках, могут в несколько минут погубить самолет. Обледенение - страшный враг самолетов - тоже результат роста кристаллов. Частички, из которых состоит кристалл, в разных веществах выстраиваются и соединяются вместе различными способами. Из-за этого кристаллы могут иметь различные формы и размеры. Кристаллы могут иметь от четырех до нескольких сотен граней. Многие из них можно увидеть только в микроскоп. Но встречаются гигантские кристаллы массой в несколько тонн [Приложение 1].

    Особенно интересна кристаллизация подземных вод в пещерах. В них очень часто можно увидеть сталактиты - свешивающиеся с потолка "сосульки" разных размеров, и сталагмиты - "сосульки", растущие из пола пещеры [5] [Приложение 2]. Мы часто встречаемся с применением жидких кристаллов. Многие современные приборы и устройства работают на них. К таким приборам относятся часы, термометры, дисплеи, мониторы и другие устройства.

    Поскольку окружающий нас мир состоит из кристаллов, то мы живем в мире кристаллов.

    1.4. Применение кристаллов

    Природные кристаллы всегда вызывали любопытство у людей. Кристаллы издавна используются для изготовления украшений и ювелирных изделий. Самый твердый и самый редкий из природных минералов - алмаз. Сегодня алмаз в первую очередь камень-работник, а не камень-украшение. Благодаря своей исключительной твердости алмаз играет громадную роль в технике. Алмазными пилами распиливают камни [5]. Вся часовая промышленность работает на искусственных рубинах. Рубин очень твердый и гладкий, из него делают опоры для маятников в механических часах. Если вы посмотрите на часы, на многих написано «17 камней» или «11 камней». Вот эти – то «камни» и есть рубиновые кристаллы, из которых делают опоры для осей. Кристалл кварца используется в телефонных трубках. А самая красивая, самая чудесная разновидность кварца - это и есть горный хрусталь. Поэтому из прозрачного кварца делают линзы, призмы и другие детали оптических приборов. Кристаллы сыграли важную роль во многих технических новинках. Неотъемлемой частью нашей жизни стали мобильные телефоны. Цифровые фото - и видеокамеры уже вытеснили пленочные фотоаппараты, жидкокристаллические телевизоры и мониторы постепенно изживают старые [5].

    Глава 2. Как вырастить кристаллы

    Выращивание кристаллов – это очень интересный и увлекательный процесс [5,6,7,8,9]. В рекомендациях по выращиванию кристаллов приводятся, как правило, общие условия выполнения этого процесса [Приложение 3]. Мы расскажем о своих опытах.

    2.1. Выращивание кристаллов поваренной соли и медного купороса.

    Нальём в сосуд 200 мл горячей вскипячённой воды. Насыплем туда вещество, из которого мы собираемся растить кристаллы (медный купорос, пищевую соль) и тщательно размешаем. Сделаем раствор пересыщенным (так, чтобы в нем больше нельзя было растворить соли), а затем профильтруем его. Опустим в раствор нитку так, чтобы она не касалась стенок и дна банки. Далее поставим сосуд с ниткой остывать, и уже через несколько часов появятся наросшие на нитку кристаллики. Пару дней они подрастали. Потом мы вынули из раствора обросшую кристалликами нитку. Далее подогрели раствор до кипения, стараясь растворить осадок соли на дне сосуда (если этого не будет хватать надо до насыщения раствора, добавить еще соли). После того, как донасытится раствор, дать ему выстояться 3-5 часов, а затем опустить туда нитку с кристалликами. Уже через пару дней заметили значительный для кристаллика рост. С каждым днём он увеличивался. Так мы вырастили кристаллы поваренной соли и медного купороса [Приложение 4].

    2. 2. Выращивание сростков кристаллов (друз)

    Это - один из самых быстрых способов выращивания кристаллов. Для начала мы приготовили перенасыщенный раствор соли в горячей воде. После охлаждения раствора в него внесли затравку - подвешенный на ниточке гранит. Уже через 5-10 часов большое количество кристалликов появилось на затравке и на дне стакана. Раствор оставили в покое на несколько дней, затем вынули нитку с кристаллом, раствор нагрели, добавили воды и соли. После охлаждения в него вновь опустили нитку с уже подросшим кристаллом. Через 2 недели получили друзы кристаллов [Приложение 5].

    2. 3. Выращивание кристаллов дихромата калия.

    Это желтые кристаллы ромбической системы, устойчивые на воздухе. Кристаллы выращиваются подобным образом, так же, как с поваренной солью: сначала готовится насыщенный раствор соли, затем в этот раствор опускается понравившийся маленький кристаллик соли [Приложение 6].

    2. 4. Выращивание друзы кристаллов с помощью набора для опытов.

    В природе кристаллы растут очень медленно, почти тысячу лет, но в домашних условиях можно сократить этот процесс всего до нескольких недель. А с помощью наборов для опытов можно получить удивительные и разнообразные кристаллы ещё быстрее.

    Для выращивания друзы кристаллов мы воспользовались готовым набором «Волшебные кристаллы». В состав набора "Волшебные кристаллы" входит руководство с подробными описаниями для новичков и все необходимые для проведения научного эксперимента материалы. Перед выращиванием мы внимательно ознакомилась с инструкцией и далее четко следовали ее указаниям. Предложенные для работы порошки нетоксичны, однако при несоответствующем использовании могут нанести вред. Мы проводили опыты под присмотром и с помощью взрослых. Процесс выращивания кристаллов не сложен. Нужно высыпать в контейнер порошок, залить его горячей водой и, дождавшись полного растворения, установить каменную основу засыпав затравочные кристаллы. После всех проведенных манипуляций крайне важно не тревожить контейнер и тогда примерно через 1-2 недели, по мере испарения влаги, по стенкам поползут вверх губчатые узоры из пористой соли. Через месяц у нас получилась друза из кристаллов [Приложение 7].

    2. 5. Выращивание кристаллических узоров с помощью набора для опытов.

    Для получения кристаллических узоров мы использовали набор "Кристаллические узоры". Согласно инструкции мы растворили желатин, добавили в одну часть сульфат меди, а в другую хлорид аммония. Полученный раствор вылили в чашку Петри тонким слоем и оставили на сутки. После испарения воды образовалась плёнка и в одной и в другой чашке. Но красивые ветвистые сине-голубые кристаллы из сульфата меди у нас не вышли. А вот белые от хлорида аммония получились [Приложение 8]!

    Заключение

    Работая над проектом, мы узнали, что кристалл – это твердое состояние вещества, имеет определенную форму, цвет и определенное количество граней. Познакомились с разнообразием и применением кристаллов. В процессе работы научились работать с разной литературой о кристаллах, освоили некоторые способы выращивания кристаллов, наблюдали за ростом кристаллов; усвоили основные этапы и важные правила выращивания кристаллов, изготовили наглядное пособие «КсАнины кристаллы» [Приложение 9]. Для выращивания кристаллов использовали: поваренную соль, хлорид аммония, сульфат меди, желатин, дихромат калия. Кристаллы получились разной формы. Также попробовали, используя ерши для чистки трубок, сделать объемные фигурки и вырастить кристаллы на картоне [Приложение 9].

    Выращивание кристаллов - процесс - занимательный, но требующий бережного и осторожного отношения к своей работе. Для появления кристалла необходимо соблюдать точные инструкции и правила техники безопасности, быть терпеливыми и трудолюбивыми. К сожалению, есть некоторые особенности хранения полученных кристаллов. Чтобы предохранить их от разрушения, нужно покрыть кристаллы бесцветным лаком.

    В ходе работы над проектом мы нашли ответы на поставленные вопросы, сумели вырастить кристаллы, рассказали одноклассникам и другим ребятам об итогах своей работы. Многим понравилась работа, некоторые заинтересовались экспериментами. Таким образом, мы считаем, что цель и задачи, поставленные в начале работы, достигнуты. Гипотеза исследования полностью подтвердилась: кристаллы можно вырастить в домашних условиях.

    Приобретенные знания, умения и навыки обязательно пригодятся нам в дальнейшей учёбе.

    В изученной нами литературе мы нашли информацию о том, как можно изготовить кристалл-дезодорант из алюмо - калиевых квасцов, как вырастить «сталактит» и «сталагмит» [10]. Мир кристаллов оказался удивителен и разнообразен. В результате у нас возникли и другие вопросы, которые требуют дальнейшего более глубокого изучения. Поэтому планируем и дальше заниматься изучением данной темы и продолжить работу над проектом.

    Список источников информации и интернет - ресурсов

     

    [1]. Горный хрусталь | Волшебный мир драгоценных камней ... 4goodluck.org/blogs /... [2]. Сказки о кристаллах mirkristallov.com/skazki-o -... [3]. Кристаллы — Википедия ru.wikipedia.org/wiki /, Кристаллизация — ru.wikipedia.org/wiki /... [4]. Минералы: друзы, шётки кристаллов, закон... geo.web.ru› mindraw/cristall2.htm

    [5]. Мир кристаллов. — Режим доступа: http://www.mirkristallov.com /

    [6]. Ольгин О.М. Давайте похимичим! М.:Дет.лит., 2001.

    [7]. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. М.: АСТ-ПРЕСС. 1999.

    [8]. Выращивание кристаллов в домашних условиях. Как вырастить кристалл // Занимательная химия. — Режим доступа: http://www.kristallikov.net/page6.html

    [9]. Сайт на английском языке. Здесь много информации о выращивании кристаллов (с фотографиями). — Режим доступа: http://www.waynesthisandthat.com/crystals.htm #fast - fast

    [10]. Стефанович С. 1001 дело, которое нужно успеть сделать до того, как повзрослеешь. Австралия, 2009.

     

    Приложение 1

    Кристаллы, которые можно увидеть только в микроскоп.

    100-кратное увеличение кристалла аскорбиновой кислоты.

    Кристаллы сернистого железа, принявшие необычную форму

    Раскрашенное изображение кристалла лоперамида, полученное сканирующим электронным микроскопом.

    Кристаллы льда снежинки под микроскопом.

    Гигантские кристаллы.

    Волшебная Пещера Гигантских Кристаллов в Мексике. Самый большой из найденных кристаллов массой 55 тонн имеет размер 11 метров в длину и 4 метра в ширину.

    Завораживающая пещера Лечугия Карлсбадские пещеры, которые расположены в США, уже не одно десятилетие поражают своей красотой спелеологов.

    Кунгурская ледяная пещера (Пермский край, Россия). Седьмая в мире по протяженности система гипсовых пещер называется ледяной, потому что даже летом здесь хватает льда: температура в некоторых гротах не поднимается выше нуля.

     

    Приложение 2

    Сталактиты и сталагмиты.

    Сталактит - каменная сосулька, свисающая с потолка пещеры. Сталагмит - та же сосулька, но растущая с пола пещеры. Сталагнат - сросшийся сталактит с сталагмитом.

     

    Приложение 3

    Рекомендации по выращиванию кристаллов в домашних условиях

    Процесс выращивание кристаллов в домашних условиях разделим на основные этапы:
    1. Растворить соль, из которой будет расти кристалл, в подогретой воде (подогреть нужно для того, чтобы соль растворилось немного больше, чем может раствориться при комнатной температуре). Растворять соль до тех пор, пока будете уверены, что соль уже больше не растворяется (раствор насыщен!). Рекомендуем использовать кипячённую воду (т.е. не содержащую примесей других солей).

    2. Насыщенный раствор перелить в другую ёмкость, где можно производить выращивание кристаллов (с учётом того, что он будет увеличиваться). На этом этапе следите, чтобы раствор не особо остывал.

    3. Привяжите на нитку кристаллик соли, нитку привяжите, например, к карандашу и положите его на края стакана (ёмкости), где налит насыщенный раствор. Кристаллик опустите в насыщенный раствор.

    4. Перенесите ёмкость с насыщенным раствором и кристалликом в место, где нет сквозняков, вибрации и сильного света (выращивание кристаллов требует соблюдение этих условий).
    5. Оставьте раствор на несколько дней.

    Советы тем, кто хочет вырастить кристаллы соли.

    Соль лучше брать крупного помола, для засолки.

    Если раствор охлаждать быстро, то кристаллы тоже будут расти быстро, но их форма может оказаться неправильной. Если же раствор охлаждать медленно, то форма кристаллов будет правильной.

    Кристаллики нельзя при росте без особой причины вынимать из раствора. Никогда не берите кристалл руками: на руках постоянно присутствует слой кожного сала, который при попадании на растущую грань кристалла препятствует росту этой грани. Для того чтобы достать кристалл, очень удобно использовать пинцет.  

     

    Приложение 4

    Выращивание кристаллов поваренной соли и медного купороса

    К работе готовы. Готовим насыщенный раствор соли.

    Фильтрую раствор соли. Всё для роста кристалла готово!

    Вот они кристаллы соли!

     

    Подготовка насыщенного раствора медного купороса.

    Вот так росли кристаллы медного купороса!

     

    Приложение 5

    Выращивание сростков кристаллов (друз)

    Выращивание друзы кристаллов соли на камне родоните.

    Выращивание друзы кристаллов соли на затравке из гранита.

    Приложение 6

    Выращивание кристаллов дихромата калия

    Техника безопасности соблюдена! Раствор готов!

    Через 20 минут! Через три часа! Спустя неделю.

    Насыщенный раствор готов. Затравка сделана. Через 40 минут.

    Выращивание кристаллов дихромата калия на ершиках для чистки трубок.  

    Выращивание кристаллов соли на ершиках для чистки трубок.

    Приложение 7

    Выращивание друзы кристаллов с помощью набора для опытов.  

    Подготовка раствора из набора. Вот он результат! Прошло 30 дней.

    Приложение 8

    Выращивание кристаллических узоров с помощью набора для опытов.

    Готовим раствор из сульфата меди и хлорида аммония с желатином.

    Растворы в чашках Петри.

    Результат работы. Кристаллы появились через сутки.

    Приложение 9

    Наглядное пособие «КсАнины кристаллы»

    Выращивание кристаллов поваренной соли на картоне.

     

    Как сделать кристалл соли. Как вырастить кристаллы. Набор химических опытов «Тайны кристаллов

    Растить солевые кристаллы на разных объектах в качестве интересной формы искусства, или же просто в качестве научного эксперимента — это просто и весело! В этой инструкции я расскажу вам, как сделать кристалл из соли на напечатанных на 3Д-принтере решетках и структурах, но вы можете растить их дома практически на чем угодно, что только можете себе представить… даже на них самих.


    Процесс прост и его активная подготовка и проведение занимают около часа, а затем кристалл растет в течение нескольких дней.

    Если вы выращиваете его в качестве вводного научного эксперимента, то сможете продемонстрировать в домашних условиях, как создаются растворы и как образовываются кристаллические формы соли. Смотреть на это — весело и интересно!

    Я приступил к этому эксперименту, чтобы выяснить, могу ли я влиять на форму, чтобы они росли определенным образом или определённого размера, который основывается на решетчатой структуре, на которой они выращиваются.

    Шаг 1: Нужные компоненты

    Для выращивания своих солевых кристаллов нужно:

    • Соль. Можно растить практически из любой соли, тем не менее, наилучшие результаты достигаются при использовании сульфата меди или сульфата магния. Вы также можете проводить эксперименты с кухонной солью, морской солью, розовой солью и т.д. Если вы используете сульфат меди, то оденьте нитриловые перчатки! В своих экспериментах я использую сульфат магния.
    • Дистиллированная вода
    • Чистый контейнер, как минимум на 5 см шире, чем кристалл, который вы хотите вырастить. Прозрачные контейнеры имеют здесь преимущество перед окрашенными, так как сквозь них видно, что растет внутри, а если вы используете еще и кухонную утварь, то будете уверены, что ваш контейнер не боится нагрева и не лопнет.
    • Объект, на котором будет расти кристалл, или струна, экспериментируйте с решетчатыми структурами, как это делал я!
    • Что-то, на чем можно подвесить ваш объект в растворе: палка, китайская палочка для еды, провод, струна и т.д.
    • Кастрюля, достаточно большая для кипячения нужного количества воды и соли для проекта.
    • Ложка для перемешивания.

    Шаг 2: Создаём солевой раствор

    Измерьте объем воды:

    • Поместите объект в контейнер
    • Залейте в контейнер с объектом воду, чтобы узнать, сколько воды вам понадобится
    • Перелейте воду в измерительный контейнер, чтобы определить получившийся объем
    • Измерьте количество соли: 3 части воды к 1 части соли (в растворе будет чуть меньше 30% соли)
    • Вскипятите воду.
    • После закипания уменьшите жар плиты до низкого.
    • Высыпьте соль в воду и мешайте, пока она полностью не растворится. Выключите плиту.
    • Аккуратно вылейте раствор в контейнер с помещенным в него объектом
    • Поместите контейнер с раствором в место, где вы оставите его на время роста.

    Шаг 3: Поместите объект или струну в солевой раствор






    Чтобы просто вырастить солевой кристалл:

    • Поместите палочку или ложку сверху посередине контейнера
    • Обмотайте струну по центру палочки\ложки, чтобы она свисала вниз и была погружена в раствор примерно на 4 или более см от дна контейнера.
    • Оставьте контейнер там, где его не будут трогать, и смотрите, как растёт кристалл

    Чтобы растить солевой кристалл на объекте:

    Проделайте практически то же самое, что и в предыдущем списке. Подвесьте объект на струне, чтобы он висел на расстоянии минимум 5 см от дна контейнера. Вы можете подвесить объект при помощи палочек или проводов.

    Так как я использовал решетчатые структуры, то подвешивал их как с помощью провода, так и при помощи палочек для еды.

    Шаг 4: Ждите, пока кристаллы не вырастут



    Не тревожьте контейнер, но следите за тем, как растут ваши кристаллы.

    Я советую вам оставить контейнер как минимум на 1 день, но для лучших результатов дайте 3 дня на рост. В какой-то момент большинство соли будет находиться в кристалле, и он просто перестанет расти.

    Шаг 5: Аккуратно вытащите ваши кристаллы их раствора

    Когда вы определите, что он вырос до нужного размера и формы, аккуратно вытяните его за струну, или вытащите из раствора. Если они соединились с вашим объектом сквозь весь контейнер, то при помощи ножа аккуратно отсоедините их от стенок контейнера, стараясь не повредить структуру вашего творения.

    Шаг 6: Хотите кристаллы бОльших размеров?



    Перед тем, как убрать струну или объект от устройств, которым вы их подвешивали, подумайте, хотите ли вы вырастить кристалл еще большего размера. Если да, то повторите процесс и ваши кристаллы станут больше. Каждый раз вам нужно лишь делать новый солевой раствор.

    Если вы будете повторять процесс для выращивания больших кристаллов, то очень важно после кипячения воды и создания солевого раствора дать воде остыть до комнатной температуры, а уже затем опускать конструкцию в раствор.

    Если вы не остудите воду, то она растворит уже готовые и вы как бы начнёте сначала.

    Шаг 7: Образцы моих работ



    Это фотографии одних и тех же кристаллов, которые прошли через три солевых раствора, посмотрите на разницу в размерах.

    Я добился относительно ровного перехода от объекта к кристаллу, каждый раз опуская объект глубже в раствор.

    Шаг 8: Радуйтесь результатам!



    Как только вы вырастили их до желаемого размера, аккуратно отделите струну\объект от приспособлений, с помощью которых вы их подвешивали и дайте готовому изделию высохнуть, положив его на салфетку.

    В будущих экспериментах вы можете попытаться использовать водопроводную и бутилированную воду, цветную воду, а также можете использовать разные типы соли, например йодированную, соль без йода, морскую соль и т.д.

    Выращивая их на разных структурах, заметили ли вы разницу в их форме?

    Я был удивлен, обнаружив, что кристаллы, выращенные на разных уровнях объекта, напечатанного из белого пластика, выросли разного размера.

    Шаг 9: Другие эксперименты с выращиванием


    Шаг 10: Дополнительная информация по выращиванию

    Изучение кристаллов и их структуры называется кристаллографией. Кристалл представляет собой твердое тело, состоящее из различных атомов или молекул, расположенных в однородном повторяющемся порядке, основанном на его уникальной форме. Это приводит к тому, что материал имеет определенную форму и цвет и обладает другими характерными свойствами.

    Они могут быть большими или маленькими, но все они имеют одинаковую «форму». Соль и сахар являются примерами. Столовая соль NaCl имеет кубическую структуру. Кристаллы снега образуют шестигранную структуру. Алмаз (используемый в ювелирных изделиях и режущих инструментах) также является примером; он состоит из чистого углерода. Графит (используется в карандашах и смазочных материалах) также является кристаллом из углерода.

    Как растут кристаллы?

    В растворе, растворитель (вода) может держать только определенное количество растворенного вещества. Это называется растворимостью раствора. Если температура раствора увеличится, то горячая вода сможет растворить больше твердого вещества, чем холодная вода. Это связано с тем, что молекулы нагретой воды движутся дальше друг от друга, оставляя место для растворения более твердого вещества. Когда твердое вещество перестаёт растворяться, то раствор считается насыщенным.

    По мере охлаждения этого раствора молекулы воды снова сближаются, и в растворе остаётся меньше места для удержания такого же количества растворенного твердого вещества. Так как вода отпускает избыток растворенного вещества, то в этот момент кристаллы начинают формироваться и строиться друг на друге. Этот процесс называется рекристаллизацией и, в зависимости от условий, можно получить массу многочисленных мелких или один большой кристалл.

    Как формируются кристаллы и как мы контролируем темпы его роста?

    В этом эксперименте вы будете выращивать кристаллы из насыщенного раствора. Во время рекристаллизации, начало процесса роста кристаллов называется «зарождением». Кристаллизацию могут инициировать частицы пыли на поверхности раствора, однако эта ситуация неконтролируема. Чтобы получить контролируемый рост, «затравочный кристалл» привязывают к куску нити и погружают в раствор. По мере того, как температура раствора продолжает падать, на нитке накапливается больше кристаллов. Скорость, с которой происходит кристаллизация, будет влиять на качество. Лучшие — это те, которые растут МЕДЛЕННО.

    КЛЮЧЕВЫЕ ТЕРМИНЫ

    Кристалл — это твердое тело с определенной геометрической формой. Форма состоит из гладких плоских поверхностей, которые встречаются в острых краях или углах.

    Кристаллография — отрасль химии, изучающая кристаллы и их структуру.

    Нуклеация — когда растворенные молекулы в насыщенном растворе сталкиваются с частицей пыли или твердой поверхностью (например, струной или затравочным кристаллом), они будут склонны адсорбироваться и накапливаться на поверхности. Твердая поверхность обеспечивает участок зарождения для формирования кристаллов.

    Рекристаллизация представляет собой процесс, который использовался для очистки твердого вещества путем растворения его в соответствующей жидкости, а затем получение материала, выходящего из раствора в кристаллической форме.

    Насыщенный раствор — раствор, в котором в растворителе растворено максимальное количество растворенных веществ.

    Затравочный кристалл — начальная поверхность для растущего.

    Форма кристалла — атомы, которые занимают позиции с определенными геометрическими отношениями друг с другом. Это структурное расположение его атомов однозначно определяется химией вещества и определяет форму. В кристаллографии формы могут быть сгруппированы в семь систем: кубический, тетрагональный, гексагональный, тригональный, орторомбический, моноклинный, триклинный.

    Растворимость — максимальное количество растворенного вещества, которое может растворяться в определенном объеме растворителя при данной температуре, известно как растворимость растворенного вещества. Растворимость растворенного вещества обычно увеличивается с повышением температуры.

    Раствор — однородная смесь двух или более веществ. Например, сахар, растворенный в воде, является раствором.

    Растворитель — жидкость, в которой растворяется растворенное вещество. В этом проекте растворителем является вода.

    Кристаллы – это вещества, атомы или молекулы которого располагаются упорядоченно. Такие образования имеют симметричное строение в виде многогранников. Граней в кристаллах может быть от четырех до нескольких сотен, они сильно отличаются по размеру, однако всегда поражают своей «правильной» красотой.

    В природе подобные образования распространены, но и в домашних условиях можно вырастить кристаллы самостоятельно, для этого понадобится не так много подручных средств. А вот результат получится просто ошеломляющим и достаточно быстрым. Уже через несколько дней Вы сможете любоваться собственным соляным кристаллом необычной причудливой формы.

    Кристалл из соли

    Чтобы понять, как вырастить кристалл из соли в домашних условиях, не нужны специальные навыки или знания, достаточно внимательности и желания, конечно. Итак, Вам потребуется:

      Стеклянный сосуд.

      Деревянная палочка, карандаш или подобный предмет.

    Если под рукой у Вас не оказалось соли, есть простой альтернативный способ – просто вместо соли возьмите сахар. На самом деле, это процесс абсолютно идентичен тому, как вырастить кристалл из соли в домашних условиях. Так что основной материал Вы можете выбрать по своему вкусу.

    Налейте в емкость воды. Лучше всего подойдет , однако можно использовать обычную воду из под крана.

    Добавьте небольшое количество соли и перемешайте. Повторяйте эту процедуру пока соль не перестанет растворяться. Поймете Вы это по выпадению осадка.

    Раствор соли перелейте в стеклянную банку или стакан так, чтобы осадка не осталось.

    Выберите крупный кристалл соли и положите на дно банки. Для лучшего результата, вместо этого прикрепите кристаллик к нитке и подвесьте на карандаше так, чтобы нить не касалась стенок стеклянной емкости.

    Поставьте заготовку в помещение с нормальной влажностью (нельзя ставить банку в ванную или кухню) и ждите. Благодаря тому, что выбранная емкость стеклянная, Вы сможете следить за процессом и дождаться нужного результата.

    Способ вырастить кристалл из медного купороса

    Для тех, кому хочется чего-то более интересного, есть возможность вырастить красивую структуру насыщенного синего цвета. Для этого, мы расскажем, как вырастить кристалл из медного купороса. Следует отметить, что это вещество является сульфатом меди или медной солью, но процесс выращивания кристаллика все-таки отличается от того, как вырастить кристалл из соли в домашних условиях. Все дело в том, что медный купорос довольно опасный химический элемент, а значит обращаться с ним нужно с осторожностью. Вам понадобится:

      Медный купорос.

      Термостойкая колба для химических опытов или стеклянная банка.

      Кусочек медной проволоки.

      Наждачная бумага.

      Стержень от шариковой ручки.

      Резиновые перчатки.

    Приступайте к работе, убедившись, что сульфат меди не попадет к маленьким детям и домашним животным. Подготовьте материалы и начинайте Ваш эксперимент:

    Перед началом работы наденьте перчатки.

    Если Вы используете чистый медный купорос из магазина реактивов подойдет дистиллированная вода, для хозяйственной медной соли используйте . Нагрейте воду до 60-70 градусов по Цельсию.

    Добавляйте медный купорос по чуть-чуть до образования осадка.

    Перелейте воду в другую емкость, чтобы очистить раствор от осадка.

    С помощью наждачной бумаги очистите медный провод, придайте ему нужную форму и привяжите к нити.

    К слову, если у Вас нет медной проволоки, Вы можете вырастить кристалл из медного купороса в домашних условиях и с применением обычной нитки.

    С помощью стержня от шариковой ручки привесьте затравку так, чтобы провод не касался стенки сосуда.

    Теперь оставьте на несколько дней и наблюдайте за результатом.

    После того, как Ваш кристалл приобрел необходимую форму, просушите его и покройте бесцветным лаком, чтобы со временем медный купорос не выветрился и кристалл не распался.

    Теперь Вы знаете как вырастить кристалл из соли в домашних условиях, и можете экспериментировать. Используйте разные формы затравки, чтобы создавать интересные поделки. Можете добавить в воду с солью немного красителя (подойдет как обычный пищевой краситель, так и обычные гуашевые краски). Используйте весь полет фантазии, и тогда обычные кристаллы из подручных средств могут стать дизайнерскими украшениями!

    Обычную поваренную соль можно превратить в интересный арт-объект, процесс создания которого будет волнующим для детей и взрослых. Не стоит упускать уникальную возможность, не выходя из дома, наблюдать одно из природных явлений – образование кристаллов.

    Необходимые приспособления и материалы

    Тщательно подготавливаем все, что нужно для выращивания кристалла из соли. У каждого в доме всегда найдется все нужное для этой работы. Замечено, что в большей емкости вырастает больший кристалл, но соли в этом случае понадобится много:

    • Поваренную соль берем крупную и чистую. Примеси в ней не допустимы, так как они помешают образованию кристаллов правильной формы. Можно использовать морскую соль, несмотря на сложный химический состав.
    • Воду лучше использовать фильтрованную или дистиллированную.
    • 2 емкости: из стекла, чтобы наблюдать за процессом и для подогрева воды на огне.
    • Палочка (карандаш, линейка и др.).
    • Нитка или тонкая медная проволока.
    • Воронка.
    • Фильтровальная бумага (марля, вата) используется для фильтрации раствора.
    • Салфетки.


    Подготовка к выращиванию

    Чем выше температура, тем больше растворяется вещества в воде. В полученный пересыщенный раствор добавляется затравка, и при охлаждении молекулы налипают на нее. Начинается рост, зависящий от того, сколько вещества при высокой температуре растворилось и сколько «выпало в осадок» при ее понижении, например: 2 г натрий хлор в сравнении с 50 г медного купороса.

    В отличие от других веществ, растворимость поваренной соли очень высокая, при охлаждении налипание вещества минимальное, но с течением времени молекул присоединяется все больше и солевые объекты увеличиваются в размере.

    Инструкция, как сделать кристаллы из соли, довольно проста и не представляет никакого труда. Доводим воду до 80-90 oC, снимаем с плиты. Постепенно досыпаем соль (38 г. на 100 г. воды), постоянно мешая, до тех пор, пока она не станет больше растворяться.

    Получается пересыщенный раствор, соль из которого будет легко кристаллизоваться при его охлаждении. Медленное понижение температуры дает лучший результат.

    В воронку помещаем фильтровальную бумагу и переливаем содержимое в стеклянную тару через 30-60 минут. В результате удаляем все мелкие кристаллики, которые могут помешать основному процессу, и освобождаемся от примесей.

    Делаем насечку на палочке для более стабильного закрепления. Один конец нитки (проволоки) привязываем к насечке. На другом конце завязываем узел или подвешиваем любой небольшой предмет, на который будут наращиваться молекулы.

    Опускаем нитку в середину емкости. Из проволоки можно сделать сложные формы, которые обрастут кристалликами. На фото кристаллов из соли можно видеть разнообразие различных форм, зависящих от матричной затравки.

    Процесс кристаллизации

    Сверху банку накрываем салфеткой: в водяной раствор не должно попасть никаких посторонних примесей. Помещаем ее на постоянное место без перепадов температуры и стараемся не передвигать и не сотрясать. Поддерживая одинаковый уровень в жидкости, периодически осторожно доливаем насыщенный раствор натрия хлора.

    Вскоре наблюдаются видимые сдвиги и через месяц можно увидеть небольшой поликристалл. Чем дольше он находится в растворе, тем больше становится.

    На границе воздух-вода кристаллизация происходит более интенсивно. Вариации перемещения такой затравки дает возможность получать соляные «изделия» достаточно быстро.

    А как сделать монокристалл из соли? Возможно ли? Специалисты утверждают, что близкий к природной прямоугольной форме кристалл можно получить довольно просто.

    В пакете поваренной соли выбираем крупный кристаллик и кладем на дно приготовленного солевого раствора. Морская соль, как более крупная, подойдет для этих целей еще больше. Для ускорения процесса его перемещают в новый насыщенный раствор спустя несколько дней. Следят за формой и периодически соскабливают лишнее налипание, стремясь сохранить форму.

    Увидеть монокристалл можно гораздо быстрее: отдельные кристаллики-крошки появляются на границе воздуха и воды в банке. Прозрачные, правильной формы они хорошо видны под лупой.

    Окрашивание и хранение

    Полученные кристаллы высушивают и покрывают бесцветным лаком для лучшей сохранности. Окрашивают их с помощью различного цвета лаками.

    Эстетично они будут выглядеть на специальном подиуме, одновременно предохраняясь от разрушения. В солевой раствор никакие красители не добавляют, так как они могут только помешать кристаллообразованию.

    Часто задают вопрос: «Можно ли получить кристалл из соли за 1 день?». Надеемся, что в вышесказанном ответ уже получен. Однако, экспериментируйте, пробуйте, но помните, сколько времени тратит природа на то, чтобы вырастить свое чудо!

    Фото кристаллов из соли

    Иногда дома хочется заняться чем-то интересным, например, проделать простой химический опыт. Наверняка каждому из нас интересно, как сделать кристалл в домашних условиях. Такое занятие обязательно понравится не только маленьким детям, но и взрослым. Для выращивания кристалла из соли не требуется много усилий, а результат непременно порадует и восхитит всех домочадцев.

    Для того чтобы вырастить кристалл из соли в домашних условиях, нужно запастись необходимыми материалами. Некоторые из них есть в любом доме, а некоторые, возможно, придётся докупить в магазине. Также важно помнить, что солевой микролит не вырастет за несколько часов. Возможно, придётся ждать около 3–4 недель, а то и больше.

    Материалы:

    1. Соль .

    Этот материал – основа для микролита, выращенного в домашних условиях. Формула поваренной соли – NaCl. Соль, как правило, растворяется в тёплой воде. В нашем случае она будет реагировать с водой, образуя уплотнения, которые превратятся в микролиты. Лучше использовать чистую соль без примесей, что обеспечит успех эксперимента.

    Лучше всего использовать дистиллированную воду, которая используется в химических опытах для чистоты эксперимента. Если нет такой возможности, можно использовать фильтрованную воду. Так в ней не окажется ненужных примесей, которые могут помешать росту кристалла.

    3. Ёмкость .

    Важно учесть материал, из которого сделан, например, стаканчик. В нём будет расти кристалл, поэтому к выбору ёмкости следует отнестись с особой ответственностью. Стаканчик должен быть неметаллическим, чтобы металл не вступал в реакцию с солью. Стакан нужно предварительно сполоснуть и отмыть от посторонних соринок или песчинок, ведь они могут способствовать росту мелких микролитов.

    4. Нитка, проволока или плотный кусок поваренной соли .

    Эти элементы – важнейшая часть химического опыта. Нитка с проволокой или кусок соли станут основой для будущего кристаллика, «ядром», вокруг которого будет обрастать солевое уплотнение. Можно выбрать близкий к форме параллелепипеда кусок поваренной соли, который можно с лёгкостью найти на дне полупустой солонки.

    5. Деревянная шпажка .

    Подойдёт и деревянная палочка. Она необходима для помешивания готового раствора.

    6. Салфетки .

    Бумажные салфетки нужны для уборки излишек жидкости. Для этой цели подойдёт туалетная бумага или бумажные платочки.

    7. Фильтровальная бумага .

    Такая бумага – необходимый компонент почти любого химического опыта.

    8. Бесцветный лак для ногтей .

    Для придания блеска готовому микролиту нужно покрыть его прозрачным лаком для ногтей.

    Все материалы для создания кристалла можно также найти в магазинах для творчества. Существуют специальные коробочки с уже готовыми ингредиентами для выращивания микролитов в домашних условиях.

    Определение основы кристалла

    Чтобы вырастить красивый кристалл, важно определиться с основой:

    • если взять в основу кусок соли, микролит получится традиционным;
    • если взять нитку с проволокой, можно получить уникальные и оригинальные формы кристалла;
    • если взять просто нитку и опустить её в готовый раствор так, чтобы она свободно плавала в нём, не касаясь дна и стенок ёмкости, то получится удлинённый микролит.

    Следуя пошаговой инструкции, можно получить оригинальный микролит, выращенный в домашних условиях:

    Чтобы кристалл рос быстрее , можно схитрить и раз в неделю добавлять новый насыщенный солью раствор. Так он будет формироваться гораздо быстрее и будет больше в размере. Микролит может вырасти совершенно необычной формы – разрастаться по предмету (проволоке или куску соли) в разные стороны. В этом и заключается прелесть домашнего кристалла. У правильно выращенного кристаллика будут чётко видны грани и выступы.

    Хранить готовый раствор нужно в прохладном месте, где нет сквозняков. Не стоит выбирать для «дома» ёмкости ванную комнату с повышенной влажностью. Лучше расположить микролит на подоконнике с закрытым окном. Не стоит подвергать кристалл резким воздействиям – не нужно встряхивать, наклонять и толкать ёмкость. Важно помнить о том, что кристалл, который мы выращиваем, очень хрупкий и ломкий, и любое механическое воздействие на него может привести к неприятным для роста последствиям.

    Если хочется поэкспериментировать со структурой и цветом микролита , следует обратить внимание на следующие компоненты:

    • медный купорос, который сделает кристалл насыщенно-голубым;
    • морская соль, окрашенная пищевыми красителями;
    • цветной лак вместо прозрачного для покрытия кристалла.

    Экспериментировать с выращиванием кристаллов из соли в домашних условиях – это интересно и увлекательно, особенно если самому контролировать процесс химического опыта. Микролит, сделанный своими руками, обязательно принесёт море положительных эмоций, и время ожидания обязательно оправдает себя.

    Видео

    Солевой кристалл – это кристалл, выращенный из раствора поваренной соли. Выращивание такого кристалла – длительный процесс, которому требуется пристальное внимание и строгое соблюдение инструкции.

    Выращивание таких кристаллов совершенно безопасно и более того – доступно каждому человеку. Можно сделать кристалл из соли в домашних условиях, при этом выращивания не требуется использовать специальные реагенты или лабораторные условия – можно легко ограничиться и подручными средствами.

    Быстрая навигация по статье

    Материалы

    Чтобы вырастить солевой кристалл, потребуется:

    • Чистая емкость. Например, стеклянный стакан или банка. Лучше, чтобы емкость была прозрачной – это позволит наблюдать за процессом кристаллообразования.
    • Дистиллированная вода. Подойдет и обычная водопроводная, но кристалл может получиться не таким чистым (с примесями солей, находящихся в воде).
    • Карандаш или небольшая палочка.
    • Нить.
    • Кристалл соли для затравки.

    Раствор

    Чтобы приготовить солевой раствор, необходимо:

    • Нагреть воду (до кипения или почти до кипения).
    • Добавить порцию соли в емкость с водой, размешать.
    • Дать раствору настояться около суток, чтобы осела мелкая взвесь.

    Выращивание кристалла

    Чтобы вырастить кристалл соли, необходимо:

    • Завязать нитку на карандаш. Опустить ее в воду. Если нужно получить красивый крупный кристалл, следует использовать затравку (привязать к концу нитки небольшой кристалл соли).
    • Карандаш расположить поперек емкости. Ждать, когда вырастет кристалл.

    Наблюдая за ростом кристалла важно знать, что:

    • Нитка притягивает к себе соль из воды. Уже через 1-2 дня она покроется мелкими кристаллами. При испарении воды нижняя часть карандаша также покроется легкой изморозью.
    • Нить не должна соприкасаться с дном или стенками посуды, иначе в процессе роста кристалла они срастутся, и фигура получится неправильной формы.
    • Крупный кристалл вырастет через 2-3 недели (для этого необходимо не менее 1 л воды).
    • Чтобы кристалл получился красивым (правильной формы), в качестве затравки можно взять кусочек квасцов. Тогда в воде уместно растворять не поваренную соль, а такие же квасцы. Затравка будет пропорционально увеличиваться в размере по мере роста.

    Подобного рода кристаллы легко вырастить из сахара или медного купороса. Готовый продукт можно высушить и защитить от обветривания, покрыв слоем бесцветного лака.

    Кристаллы

    Валерия Сирота
    «Квантик» №1, 2019

    Нужно признаться, что в 10-м номере «Квантика» за 2018 год я вас немножко обманула. Не всех, а только тех, кто слепил из пластилина молекулы поваренной соли (NaCl) и оксида железа (Fe2O3). Дело в том, что таких молекул нет. Соль не состоит из молекул!

    Если «посмотреть» на неё в очень сильный электронный микроскоп (в обычный оптический такие мелкие детали не разглядеть), окажется, что вместо того, чтобы попарно разделиться на молекулы — каждому атому натрия свой атом хлора, — все атомы построены, как солдаты на плацу! Да ещё и не на плоскости, а в пространстве. На одинаковых расстояниях друг от друга чередуются Na — Cl — Na — Cl —... Если этот строй и слепился из молекул, уже не различить, где какая, и не понять, с каким атомом хлора мог быть сцеплен этот атом натрия: все соседние атомы Cl находятся от него на равных расстояниях.

    Это — ионный кристалл (рис. 1). Помните, что такое ионная связь? Атом хлора «отбирает» у атома натрия электрон, и оба атома становятся ионами — «дефектными» атомами с числом электронов, не равным числу протонов, и оттого заряженными: натрий положительным, а хлор отрицательным. Теперь они притягивают друг друга. Но если рядом много других таких же ионов, то ведь все отрицательные притягиваются ко всем положительным! Правда, от всех других отрицательных при этом отталкиваются. Получается, что им удобно расположиться в таком вот шахматном порядке. И хотя каждый отдельный хлор отобрал электрон у какого-то одного натрия, притягивается он ко всем своим соседям-натриям. Так что число связей-«ручек» оказывается намного больше.

    Это соединение получается очень твёрдым и прочным. В магазинах в основном продают мелко помолотую соль, а если взять соль крупного помола или вообще «каменную» — необработанную, то раздробить её можно разве что молотком.

    Оксид железа — тоже кристаллическое вещество, но ионы железа и кислорода выстраиваются иначе — кристаллическая решётка другая (рис. 2).

    Кристаллы возникают не только у веществ с ионной связью между атомами. Они могут составляться и из таких атомов, которые делятся электронами друг с другом, а не отдают «насовсем» — это называется ковалентной связью. Так, углерод может образовывать даже несколько разных видов кристаллов, «под настроение» — смотря какие условия вокруг. И в зависимости от того, как построились атомы — одни и те же атомы углерода! — получаются совсем разные вещества. (А если атомы никак не построились, а «валяются» как попало — получается сажа.)

    А бывает, что в кристаллы строятся не отдельные атомы, а целые молекулы. Например, лёд: это тоже кристаллическое вещество, но решётку образуют молекулы воды (рис. 4). В каждой молекуле воды кислород хоть и «делится» своими электронами с атомами водорода, но при этом «оттягивает» все общие электроны от ядер водорода — поближе к себе. Так что каждый электрон вроде бы вертится вокруг обоих ядер, но вокруг кислорода — больше. Получается, что кислород немножко заряжен отрицательно, а водород — положительно. И вот в результате кислородный «конец» одной молекулы притягивается к водородному «концу» другой. Это притяжение и удерживает их в решётке.

    Но совсем особый вид связи, который бывает только в кристалле, придумали себе металлы. Это такие атомы, у которых по одному-два электрона на внешнем уровне-этаже, и им их отдать вовсе не жалко. Такие атомы «делятся» своими электронами не просто с ближайшим соседом, а со всеми остальными атомами кристалла! То есть все эти «лишние» электроны становятся общими и летают по всему кристаллу. А ионы — ядра с оставшимися электронами — стоят «в строю» и образуют кристаллическую решётку.

    Большая свобода электронов обеспечивает одно из главных свойств металлов — способность проводить электрический ток. Ток — это упорядоченное (дружное, в одну сторону) движение заряженных частиц. Если присоединить кусок металла к батарейке, ионы решётки стоят неподвижно, а электроны бегут (точнее, дрейфуют — бегая туда-сюда, постепенно сдвигаются) все в одну сторону, к «плюсу» батарейки. Это не значит, что их в металле становится меньше: ведь ток течёт, только когда металлический провод подсоединён к батарейке. И вместо электронов, «убегающих» в батарейку на одном конце провода, из батарейки приходят новые электроны на другой конец. Провод при этом всегда остаётся незаряженным. Но если батарейку присоединить к куску пластмассы, резины или даже к сухой деревяшке — ток не потечёт: нет свободных электронов, все привязаны к своим молекулам, некому бежать.

    Ещё металлы хорошо проводят тепло: попробуешь нагреть один конец — нагревается весь кусок металла. Это тоже из-за свободных электронов: летая между холодным и горячим концами, они переносят тепло и уравнивают температуру.

    Кристаллическое или аморфное?

    Вообще-то все «по-настоящему твёрдые» вещества, хорошо сохраняющие свою форму, — кристаллические. Хотя вот пластилин или глина например, когда засохнут, — вполне твёрдые, а вовсе не имеют кристаллической структуры. Такие вещества называются аморфными (не имеющими формы): молекулы (или атомы) в них не построены в строгом порядке, а «набросаны» более-менее как попало. Часто бывает, что одни и те же молекулы могут образовывать и кристаллическое вещество, и аморфное (вспомните алмаз, графит, уголь и сажу). Чтобы атомы успели «построиться» в кристалл, расплавленное вещество должно остывать достаточно медленно. Если остужать его быстрее — получится аморфное тело.

    У кристаллических веществ есть определённая температура плавления, у каждого своя; если нагреть их до этой температуры, они резко меняют свои свойства и плавятся, превращаются в жидкость: кристалл разваливается на отдельные молекулы. У аморфных тел никакой определённой температуры плавления нет — при нагревании они плавно становятся всё более текучими. Молекулы (или атомы) в них и так уже расположены как в жидкости.

    Элементарная ячейка и виды решёток

    Мы говорили в № 10 «Квантика» за 2018 год, что молекула — «минимальный кусочек» вещества, который ещё определяет его химические свойства: взяв много таких кусочков, получим сколько угодно этого вещества. У кристаллического вещества «минимальное количество», которое его всё ещё полностью определяет, — не молекула, а элементарная ячейка. Это самый маленький кусочек решётки, из копий которого можно составить всю решётку.

    Например, кристаллическая решётка поваренной соли получается многократным повторением такого кусочка: Na — Cl. Это и есть элементарная ячейка соли, в ней два атома. А в элементарной ячейке полония — всего один атом (рис. 5). Такая кристаллическая решётка называется простой кубической: весь кристалл можно составить из одинаковых кубиков, в каждом — один атом (на рисунке один из этих кубиков выделен синим). Это и есть элементарная ячейка.

    Обратите внимание! Чёрные линии, которыми на этом и следующих рисунках изображены связи между ионами, тоже образуют кубики. Но «разрезать» (даже мысленно) кристалл на ячейки удобнее не по ним — а то атомы попадут на границы разрезов, и мы легко запутаемся, разбираясь, «считается» ли этот атом внутри того или этого кубика. Лучше просто сдвинуть нашу воображаемую (синюю) сетку из элементарных ячеек.

    Следующий по сложности тип решётки — такой, в котором атомы расположены не только по вершинам кубиков, нарисованных чёрными палочками-связями, но и в центре каждого кубика (рис. 6, слева). Так устроены, например, кристаллы железа. А другие атомы — например, меди и золота — предпочитают строиться в гранецентрированные решётки, у которых атомы стоят в вершинах кубов и в центрах их граней (рис. 6, справа).

    Как мы видели на примере углерода, бывают и некубические решётки: у графита, например, элементарная ячейка имеет форму шестиугольной призмы.

    Художник Мария Усеинова


     Или побольше, но у атомов с очень большим количеством электронов, так что на верхних этажах «электронного дома» до ядра уже очень далеко и внешние электроны держатся совсем непрочно. Из-за этого в нижних строках таблицы Менделеева почти все элементы — металлы.

     Можете проверить это, нагревая один конец вилки или ложки над плитой или опуская их в горячую воду. Только не обожгитесь.

     Имеются в виду «чистые» вещества, из одинаковых молекул. Смеси разных веществ (как воздух или дерево) мы сейчас не обсуждаем.

     Самые маленькие — потому что две соседние элементарные ячейки, например, тоже можно копировать, и получится то же самое. Интересно найти самый маленький из всех возможных «кирпичиков». Но всё-таки такой, который «сохраняет симметрии решётки»: если вся решётка симметрична, например переходит сама в себя при повороте на 90°, то и элементарная ячейка должна быть так же симметрична. В частности, если решётка состоит из кубов, то и элементарная ячейка должна иметь форму куба.

    Как вырастить кристаллы из соли и уксуса

    Кристаллы соли и уксуса - это легко выращиваемые нетоксичные кристаллы, которые можно выращивать в цветах радуги. Этот проект по выращиванию кристаллов особенно полезен для детей или новичков, которые ищут быстрые и простые кристаллы.

    Материалы

    • 1 стакан горячей воды (H)
    • 1/4 стакана соли (хлорида натрия)
    • 2 чайные ложки уксуса (разбавленная уксусная кислота)
    • пищевой краситель (по желанию)
    • кусок губки
    • мелкая тарелка

    Инструкции

    1. Смешайте воду, соль и уксус.Лучше всего подойдет кипяченая вода, но ничего страшного, если вода не совсем кипящая.
    2. Положите губку на неглубокую посуду. Вылейте смесь на губку так, чтобы она впитала жидкость и почти покрыла дно блюда.
    3. Если вам нужны цветные кристаллы, можно покрыть губку пищевым красителем. По мере роста кристаллов цвета могут немного сливаться. Вы можете использовать это в своих интересах, чтобы получить больше цветов. Например, размещение синего и желтого пищевых красителей рядом друг с другом может привести к образованию голубых, зеленых и желтых кристаллов.
    4. Сохраните оставшуюся часть раствора для выращивания кристаллов в герметичном контейнере.
    5. Установите блюдо в солнечном окне или другом теплом месте с хорошей циркуляцией воздуха. Вы увидите рост кристаллов за ночь или в течение дня. Добавьте больше раствора для выращивания кристаллов, чтобы заменить испаряющуюся жидкость.
    6. Продолжайте выращивать кристаллы сколько угодно. Проект нетоксичен, поэтому, когда вы закончите, вы можете либо сохранить свои кристаллы, либо выбросить их. Вы можете слить оставшийся кристаллический раствор в канализацию и вымыть посуду как обычно.
    7. Вы можете оставить кристаллы и наблюдать за ними. Со временем соль вступит в реакцию с водой в воздухе, слегка изменив внешний вид кристаллов.

    Как растут кристаллы

    Соль растворяется в горячей воде лучше, чем в холодной, поэтому, когда раствор остывает, соль хочет выйти из раствора и кристаллизоваться. Когда вы выливаете раствор на губку, жидкость испаряется. Это дополнительно концентрирует соль, чтобы она кристаллизовалась. Кристаллы соли начнут формироваться на нерастворенной соли или губке.Как только кристаллы начинают развиваться, они довольно быстро растут.

    Попробуй

    • Кристаллы поваренной соли имеют кубическую форму. Добавление уксуса и выращивание кристаллов на губке немного меняют внешний вид. Вы можете поэкспериментировать с разными видами соли, такими как морская соль, йодированная соль, гималайская соль и другие.
    • Вместо губки попробуйте вырастить кристаллы на другой поверхности. Хороший выбор - брикет из древесного угля, кирпич или необработанный камень.
    • Если вы используете брикет древесного угля, еще один интересный химикат, который можно добавить в смесь, - это воронение для стирки или берлинская лазурь.Он доступен в Интернете, а также в магазинах в разделе прачечной (как синий) или в разделе искусства (как берлинская лазурь). Этот раствор на основе железа производит сложные белые кристаллы, которые легко впитывают пищевые красители. Хотя с ним безопасно работать, лучше избегать его использования с очень маленькими детьми, чтобы предотвратить любую вероятность того, что они могут проглотить соль железа.

    Кристаллы соли Научный эксперимент ко дню Святого Патрика

    Этот пост содержит партнерские ссылки, если вы перейдете по ним, я получу комиссию.Вы можете узнать больше здесь.

    By Brenda Оставить комментарий

    Поделиться - это забота!

    Узнайте, как создавать кристаллы из соли, в этом задании «Кристаллы соли». Этот научный эксперимент, посвященный Дню Святого Патрика, станет прекрасным дополнением к занятиям для детей в день Святого Патрика. Что мне нравится в научном эксперименте с кристаллами соли, так это то, что его можно адаптировать к ЛЮБОМУ празднику или ЛЮБОЙ учебной теме, просто изменив конструкцию устройства для чистки труб. (Здесь вы можете найти больше научных экспериментов.)

    Это занятие по науке для дошкольников - забавный поворот в науке о кристаллах. В этом упражнении дети узнают о том, как образуются кристаллы, насыщаются, растворяются и другие забавные научные темы, создавая красивые искрящиеся трилистники!

    Это занятие было бы интересно сделать на вечеринке в честь Дня Святого Патрика или дома, чтобы отпраздновать праздник с детьми!

    Самое лучшее в трилистниках из соляных кристаллов - это то, что время проявления кристаллов составляет всего час или два, что означает, что вы можете завершить этот научный эксперимент за один присест.

    Это делает его идеальным занятием для маленьких ученых, которым может не хватать терпения.

    Ваши дети будут снова и снова просить провести этот эксперимент с множеством других форм!

    Кристаллы соли

    НЕОБХОДИМЫЕ МАТЕРИАЛЫ:

    • Стеклянная банка или контейнер
    • Карандаши
    • Чистящие средства для труб (зеленые) - если вы делаете это в классе, вам нужно будет купить набор для занятий.
    • Соль
    • Плита и кастрюля (только для взрослых)
    • Увеличительное стекло

    Научный эксперимент с кристаллами соли:

    Вот как можно сделать трилистники из кристаллов соли.

    Соляной кристалл Трилистник Научная установка для экспериментов

    Прежде чем привлекать детей к этому эксперименту, вам нужно приготовить перенасыщенный солевой раствор.

    Кипятите достаточно воды, чтобы наполнить флягу. Добавьте ровно столько соли, чтобы кристаллы начали образовываться на поверхности кипящей воды.

    Налейте воду в банку и дайте ей остыть.

    Когда вода остынет, вы можете проводить детей до конца эксперимента.

    Делаем солевые кристаллы, трилистник, научный эксперимент

    Покажите детям, как превратить их ершики в классический трехлистный клевер (вы также можете сделать четырехлистник, если вы амбициозны!).

    Намотайте конец каждого трилистника на центр карандаша.

    Обмакнуть трилистник в банку.

    Дайте банке постоять в солевом растворе от часа до 2 дней.

    Вытащите трилистники и положите их на бумажное полотенце, чтобы они высохли.

    Когда кристаллы высохнут, вы можете увидеть квадратные и прямоугольные формы кристаллов соли.

    Понаблюдайте за кристаллами в увеличительное стекло.

    Надеюсь, вам понравился научный эксперимент с соляным кристаллом трилистника.

    Другие видеоролики о научных экспериментах на YouTube можно найти здесь:


    Дополнительная научная деятельность:

    Слизь с блестками Taffimatter

    Лучшие проекты научной ярмарки

    Кофейный фильтр-бабочка

    Другие виды деятельности для печати:

    Не забудьте ознакомиться со всеми нашими наборами для печати и нашими наборами Alphabet.

    Бесплатная распечатка CVC Spring Word Matching Activity

    Сколько насекомых в банке Весенний подсчет

    Удивительные кристаллы соли

    Этот веселый эксперимент по выращиванию растений - отличный способ заинтересовать детей наукой.Через несколько часов вы увидите, как кристаллы начинают расти.

    Что вам понадобится:

    • Английская соль и столовая соль (вы также можете попробовать каменную соль или розовую гималайскую соль)
    • Чистые банки
    • Стринги кухонные
    • Палочки для мороженого
    • Шайба металлическая
    • Мерный стакан (достаточно 300 мл)
    • Кастрюля или блюдо для микроволновой печи
    • Водопроводная вода (Дистиллированная вода подойдет, но достать нелегко)

    Количество игроков :

    Деятельность:

    Вам понадобится примерно 250 мл воды, чтобы заполнить небольшую банку, и 250 мл соли - в равных частях для получения насыщенного раствора.

    Нагрейте воду в сковороде на плите или в микроволновой печи почти до кипения. Добавьте соль и перемешайте, чтобы она растворилась. Вы можете продолжать нагревать, чтобы он растворился.

    Обычная поваренная соль не растворилась полностью, в отличие от английской соли.

    Дайте соленой воде немного остыть и с помощью мерного кувшина налейте жидкость в чистую банку. Как я уже упоминал, вы можете получить слой не растворенной поваренной соли на дне банки, но не волнуйтесь.

    Затем привяжите веревку к металлической шайбе и измерьте длину, чтобы она свешивалась примерно на 3 см от дна банки - привяжите к палочке для мороженого, отрежьте лишнюю веревку и промаркируйте свой тип соли. Шайбы предназначены для того, чтобы ваша струна висела ровно. Вы можете использовать скрепку или что-то подобное. Вы также можете использовать карандаш или палочку для еды, чтобы привязать веревку. Отцентрируйте струну так, чтобы она не касалась сторон.

    Это когда вы можете добавить пищевой краситель… всего несколько капель!

    А теперь подожди…

    Я поместил английскую соль в холодильник, чтобы ускорить процесс кристаллизации, но поваренная соль подходила для стола.

    Через несколько часов вы начнете видеть, как растут кристаллы! Поваренная соль была самой быстрой с квадратными кубическими кристаллами, а английская соль росла совершенно другим способом. В конечном итоге они очень похожи на соли в их первоначальном виде.

    ПОЧЕМУ ???

    Английская соль - это еще одно название химического сульфата магния. Температура воды определяет, сколько сульфата магния она может удерживать; чем горячее, тем больше он растворяется.Быстрое охлаждение раствора способствует быстрому росту кристаллов, поскольку в более холодном и плотном растворе остается меньше места для растворенной соли. По мере охлаждения раствора атомы сульфата магния сталкиваются друг с другом и объединяются в кристаллическую структуру. Кристаллы, выращенные таким образом, будут маленькими, тонкими и многочисленными ». Источник цитаты: Hometrainingtools.com

    • Этот блог был написан Гиллом Уиверсом, участником Kidspot Social, для рекламной акции Hasbro Month of Play.

    Кристаллы соли Бумага Снежинки Научный эксперимент

    В этом научном эксперименте дошкольники узнают, как образуются кристаллы соли и что происходит, когда вода испаряется из соли.

    В качестве бонуса кристаллы соли оставляют на бумажных снежинках красивую корочку, которая выглядит как снег! Дошкольники будут в восторге от того, насколько красивыми получатся эти снежинки.

    Цель: Узнать о кристаллах соли и испарении воды.

    Материалы: Синяя бумага, ножницы, соль.

    Спросите: Что происходит, когда соль и вода смешиваются? Что происходит, когда соленая вода испаряется?

    Learn: Дошкольники многому научатся с помощью этого эксперимента STEAM. Дошкольники узнают об испарении воды, растворении соли, а также о том, как образуются кристаллы соли и какую форму они принимают.

    Разложите ножницы для бумаги и безопасные для детей. Пусть дети сами вырежут снежинки (мы использовали рисунок в виде круга).

    Когда снежинки будут сделаны, поместите их в неглубокий контейнер или на тарелку.

    Взрослый человек должен растворить соль в небольшом количестве воды (чем меньше воды вы используете, тем быстрее будут образовываться кристаллы). Продолжайте добавлять соль, пока кристаллы не начнут образовывать корку на поверхности кипящей воды.

    Осторожно полейте снежинки водой (в это время не подпускайте детей близко).

    После того, как вода остынет, покажите детям, что на мокрых снежинках теперь нет кристаллов, но они будут образовываться по мере испарения воды.

    Поставьте лоток на солнечное место. Когда снежинки высохнут, останутся красивые кристаллы.

    Интеграция с STEAM

    Science: Расскажите о том, как все кристаллы принимают определенную форму при формировании. Необязательно вдаваться в обсуждение ионной связи, но можно говорить о том, что кристаллы соли всегда будут принимать квадратную форму. Используйте увеличительное стекло, чтобы осмотреть кристаллы после того, как они образовались. Обсудите круговорот воды и куда уходит вода, покидая соленую воду.

    Технология: Посмотрите фотографии снежинок под микроскопом. Осмотрите кристаллы с помощью лупы.

    Инженерное дело: Пусть дети сами сделают снежинки.

    Art: Обсудите, как искусство присутствует в природе повсюду. Снежинки красивы только в том случае, если они сделаны из бумаги, но добавление блестящих кристаллов делает их еще красивее!

    Math: Подсчитайте, сколько кристаллов образуется на каждой снежинке. Подсчитайте, сколько времени нужно, чтобы вода испарилась с бумаги.

    Как вырастить снежинки из кристаллов соли

    Узнайте, как вырастить снежинки из кристаллов соли из обычных предметов домашнего обихода. Ваши дети будут поражены, когда увидят, что на снежинках образуются «ледяные» кристаллы!

    Посмотрим правде в глаза, Frozen никуда не денется. Многие принцессы пытались, но ни одна не могла превзойти Эльзу и Анну. Так что можете насладиться любовью наших детей к Frozen и воспользоваться возможностью поиграть в зимние занятия STEM!

    Снег в Аризоне бывает редко, поэтому идея снежинок очень заинтриговала моих детей.Хорошо, что красивые снежинки из кристаллов соли легко сделать, чтобы вы могли наслаждаться этим зимним научным занятием в любое время года!

    DIY Salt Crystal Snowflakes

    Материалы:

    • Соль (мы использовали соль Epson, потому что ее много в доме, но вы также можете использовать поваренную соль)
    • Высокие контейнеры (по возможности очистите, чтобы вы могли см. образование кристаллов)
    • Очистители труб
    • Строка
    • Карандаш

    Инструкции:

    1. Сделайте насыщенный раствор соли:
      1. Кипятите примерно 2-3 стакана воды на каждую снежинку.
      2. Добавляйте соль в кипящую воду, пока на дне емкости не начнут появляться кристаллы.
    2. Налейте насыщенный солевой раствор в каждую емкость и дайте ему остыть.
    3. Сделайте снежинки для очистки труб:
      1. Разрежьте очиститель для труб на 3 равные части.
      2. Соберите 3 части вместе, совместив их с обоих концов. Скрутите очистители труб посередине, чтобы связать их вместе.
      3. Разведите 6 лапок снежинки так, чтобы они находились на одинаковом расстоянии.
      4. Разрежьте другой очиститель труб того же цвета на 6 равных частей.
      5. Поместите середину одного из маленьких кусочков за руку в виде снежинки. Сложите правую сторону вверх по направлению к левой и загните левую сторону вверх вправо так, чтобы маленький кусочек образовал V.
      6. Повторите то же самое со всеми оставшимися маленькими частями.
      7. Необязательно: Если вы используете небольшие контейнеры и вам нужны более мелкие снежинки, просто сначала обрежьте очистители труб до нужной длины и следуйте приведенным выше инструкциям.
    4. Обвяжите веревкой одну руку-снежинку.
    5. Другой конец веревки оберните вокруг карандаша и закрепите небольшой лентой на месте.
    6. Поместите карандаш в верхнюю часть емкости так, чтобы снежинка зависла в растворе соли в середине емкости. Постарайтесь, чтобы снежинка не касалась сторон или дна.
    7. Дайте снежинкам посидеть 2-3 дня.
    8. Через 2-3 дня удалите снежинки из солевого раствора и дайте им высохнуть.

    Разве не красивые хрустальные снежинки?

    Когда мой сын увидел кристаллы соли на снежинках, он закричал: «Мама! Смотреть! На очистителях труб образуется лед! Как это происходит? » Разве вам не нравится магия науки?

    Хрустальные снежинки можно повесить на окно или даже использовать в качестве новогодних украшений. Если у вас есть увеличительное стекло, покажите своим детям, как внимательно изучать кристаллы соли и видеть крутые формы и узоры.

    Наука за кристаллическими снежинками соли

    Когда вы добавляете соль в воду, соль растворяется.Вы можете растворить больше соли в горячей воде, чем в воде комнатной температуры, потому что молекулы нагретой воды отдаляются друг от друга, освобождая место для растворения кристаллов соли. Когда соль больше не растворяется, вы достигли насыщения.

    По мере охлаждения и испарения солевого раствора молекулы воды снова сближаются. Вы можете видеть, что некоторые кристаллы соли начинают собираться на дне емкости под действием силы тяжести. Другие начинают присоединяться к очистителям труб и накапливать друг друга.

    Если вы попробуете этот эксперимент с поваренной солью вместо соли Epson, ваши хрустальные снежинки будут отличаться от моих. Поваренная соль и соль Эпсона химически различаются, поэтому кристаллы, которые они образуют, будут иметь разную структуру.

    Science Extensions, чтобы попробовать

    • Как упоминалось выше, попробуйте использовать поваренную соль вместо соли Epson. Вы даже можете попробовать йодированную соль по сравнению с не йодированной, чтобы увидеть, есть ли разница в кристаллах, которые они образуют.
    • Попробуйте фильтрованную воду вместо водопроводной.Имеет ли значение тип воды для образования кристаллов соли?
    • Попробуйте добавить пищевой краситель в раствор соли, чтобы получить цветные кристаллы соли.
    • Попробуйте поместить снежинку из очистителя труб в контейнер и вылить на нее раствор соли вместо того, чтобы суспендировать ее в растворе.

    На самом деле мы пытались положить снежинку для очистки трубок на дно контейнера, а не вешать ее на карандаш. Интересно, что на очистителях трубок образовалось намного больше кристаллов, но кристаллы были не такими красивыми.Вы действительно не можете увидеть отчетливые края кристаллов. Из-за силы тяжести вся соль кристаллизовалась вокруг снежинки очистителя труб, поэтому вы получите просто огромный комок соли, а не красивые кристаллы соли.

    Последние мысли об эксперименте со снежинками из соляных кристаллов

    Мы сделали снежинку из соляных кристаллов в рамках нашего летнего лагеря, посвященного Диснеевской тематике. Чтобы отпраздновать любовь моих детей к Frozen, в тот же день мы сделали искусственный снег и начали эксперимент по науке о кристаллах соли. Однако для образования кристаллов потребовалось несколько дней, поэтому мы не увидели результатов до окончания недели Диснея!

    Обязательно ознакомьтесь с 8-недельной программой летнего лагеря Mom for All Seasons.Мы использовали его для организации образовательных и развлекательных мероприятий на неделе Диснея, и не можем дождаться, чтобы приступить к другим тематическим мероприятиям. Как читатель Mombrite, вы можете получить скидку $ 7 с кодом BETTY123.

    Как сделать перья из кристаллов соли

    Сохраните эту идею на потом!

    Попробуйте научный эксперимент с перьями из кристаллов соли! Эксперимент с перьями из кристаллов соли учит, как с помощью науки сделать перья из кристаллов соли.

    Из всех простых научных экспериментов для детей, которые мы проводили, нам очень нравится этот, в котором соль покрывает перья кристаллами, чтобы провести научный эксперимент с перьями из кристаллов соли .

    Так красиво в любое время года!

    Мы немного помешались здесь недавно с кристаллами соли. Мы начали с инструментов ведьм из соляных кристаллов на Хэллоуин, а затем сделали листья из соляных кристаллов.

    Но когда мы увидели эти разноцветные перья, мы абсолютно поняли, что должны покрывать их кристаллами соли.

    Что нам больше всего нравится в этом эксперименте с кристаллами соли, так это то, насколько легко его провести.

    Мы пробовали другие виды кристаллов, но они просто не работали или не работали.

    Кристаллы английской соли выглядят красиво, но быстро распадаются.

    Кристаллы буры - это весело, но на их рост требуется много времени!

    Несколько недель назад мы пытались сделать кристаллы сахарной горной породы, но не смогли заставить их кристаллизоваться.

    Наша альтернатива - научный эксперимент с соляным кристаллом и пером, и они проводят один из наших любимых экспериментов по науке о кристалле!

    В качестве бонуса соль очень дешевая, что делает этот научный проект на День благодарения одним из самых дешевых.

    Как сделать перья из кристаллов соли

    Следуйте этому руководству и узнайте, как сделать эти красивые перья из кристаллов соли осенью или в любое время года!

    Они такие красивые, что детям захочется переделывать их снова и снова!

    И уроки естествознания, которые дети могут усвоить, также очень познавательны, и детям понравится возвращаться к этому уроку науки снова и снова.

    Связано: Научные эксперименты для детей (достаточно просто для всех!)

    Что такое наука за кристаллами?

    Наука о соляных кристаллах завораживает!

    Кристаллы соли образуются из-за высокой концентрации соли в воде.Когда вода испаряется, соль должна куда-то уходить.

    Когда перо помещают в воду, молекулы соли (NA и CL) связываются вместе вокруг пера. Со временем кристаллы соли становятся больше.

    Кристаллы соли имитируют образование других кристаллических структур, которые все используют ионную связь (что означает, что они негибкие) для образования повторяющихся узоров и структур.

    Некоторые кристаллические структуры мягкие, как соль и известь, а другие довольно твердые, как драгоценные камни на минеральной основе!

    Из-за структуры ионной связи кристаллы соли всегда имеют квадратную и прямоугольную форму.

    Даже после измельчения соль сохраняет квадратную форму!

    Когда вы смотрите на кристаллы соли под микроскопом, вы можете увидеть крошечные квадратные кусочки и острые края кристаллов.

    Как сделать перья из кристаллов соли: гипотеза кристаллов соли

    Если вы хотите сделать проект «Перья из кристаллов соли» как проект научной ярмарки, вам нужна гипотеза. Вы можете сравнить количество соли, чтобы увидеть, какое количество дает самые большие кристаллы.

    В этом случае гипотеза заключалась бы в том, что чем больше соли, тем больше кристаллы.

    Еще одна переменная, которую нужно проверить, - это время нахождения в соленой воде. Приводит ли более длительное пребывание перьев в воде к образованию больших кристаллов?

    Другая возможная гипотеза может заключаться в том, что кристалл соли всегда будет иметь квадратную форму, независимо от того, на чем он вырос.

    Подумайте о своих собственных вопросах, на которые вы сможете ответить с помощью этого научного эксперимента с соляными кристаллами!

    Сколько времени нужно для роста кристаллов соли?

    Если вам интересно, сколько времени нужно, чтобы вырастить кристаллы соли, сроки могут быть разными.

    Но если вы будете следовать этому рецепту кристаллов соли, вы получите большие кристаллы в течение часа!

    Из-за перенасыщенного раствора эти кристаллы соли растут намного быстрее, чем в некоторых рецептах, и вы начнете видеть большие результаты менее чем за 2 часа!

    Кристаллы соли образуются на перьях, и кристаллы полностью образуются в течение 24 часов.

    Простые научные проекты для победы! Хотите знать, как выращивать кристаллы соли?

    Продолжайте читать, чтобы получить материалы, научные объяснения и шаги!

    Как сделать кристаллы с солью в домашних условиях

    Следуйте этим указаниям, чтобы сделать свои собственные перья из кристаллов соли !

    Что нужно для изготовления кристаллов соли

    Этот пост содержит партнерские ссылки для вашего удобства.

    Купите этот список ингредиентов, чтобы узнать, как сделать кристаллы из соли и воды.

    и

    Разноцветные гусиные перья 100шт / упаковка / (10шт X10colors) (4–6 дюймов) Morton Salt Обычная соль, 26 унций, упаковка из 2-х пинтовых банок Mason, 16 унций, набор из 12 деревянных прищепок Home-X. Набор из 50 шт.

    Как сделать большие кристаллы соли

    Есть 2 способа сделать большие кристаллы соли.

    Во-первых, чем больше перья, тем больше будут кристаллы соли.

    Кроме того, чем более насыщен ваш раствор, тем больше будут кристаллы соли.

    Следуйте инструкциям ниже, и вы узнаете, как делать большие кристаллы соли!

    Как сделать кристаллы соли шаг за шагом

    Сначала сделайте соленую кристально чистую воду. Мы начали с наполнения наших каменных кувшинов водой.

    Затем мы налили эту воду в кастрюлю и добавили нашу соль. Кипятите воду до растворения соли.

    Продолжайте добавлять соль, пока в кастрюле не образуется слой кристаллизованной соли поверх кипящей воды. Это немного похоже на лед.

    Когда у вас в воде столько соли, вы знаете, что она сработает. На самом деле работает довольно быстро.

    Налейте соленую воду в каменные кувшины. На этом этапе у вас будет слой соли на дне кастрюли.

    Вы можете не использовать это в своих контейнерах. Они прекрасно кристаллизуются и без него.

    Возьмитесь за конец пера прищепкой, чтобы повесить его над центром банки.

    Окуните перо в банку и поставьте на солнечное окно.

    Ваши кристаллы начнут формироваться буквально через пару часов.

    Однако, учитывая уровень кристаллов на наших фотографиях, мы оставили наши перья в воде примерно на три дня.

    Через три дня вынуть перья из воды. Дайте им высохнуть на ночь.

    На следующий день ваши перья будут инкрустированы квадратными кристаллами соли.

    Посмотрите на них через увеличительное стекло, чтобы получить еще больше научного удовольствия.

    Сохраните эту идею на потом!

    Украшения из кристаллов соли: Рождественский научный эксперимент

    Невозможно победить волшебство Рождества. Мои дети любят все, что связано с праздником, от рождественских украшений в торговом центре до вкусных угощений, сделанных дома. Конечно, только то, что Рождество не за горами, не означает, что обучение можно прекратить! Вот почему я люблю давать своим детям образовательные мероприятия в праздничной форме. Мне нравятся эти соляные кристаллы , потому что они являются идеальным рождественским научным экспериментом, и вы можете использовать их как настоящие елочные украшения!

    * Для вашего удобства этот пост может содержать партнерские ссылки.Щелкните здесь, чтобы ознакомиться с моим полным раскрытием информации о .

    Мы предпочитаем кристаллы соли другим видам самодельных кристаллов, потому что они прочные и практически безотказные. Квадратные и прямоугольные кристаллы, которые они делают, тоже красивы!

    Украшения из кристаллов соли: Рождественский научный эксперимент

    Что вам понадобится для изготовления украшений из соляных кристаллов:

    • Стебли синели
    • Соль
    • Кувшины каменщика (по 1 на каждый орнамент)
    • Ножницы
    • Прищепки (по 1 на каждый орнамент)

    Перед началом эксперимента сформируйте стебли синели в форме орнамента.Мы решили сделать круглый орнамент и орнамент в виде дерева, но вы можете сделать любую форму, какую захотите!

    Нам нравится использовать стебли синели, чтобы подвешивать наши формы в соленой воде, потому что они достаточно жесткие, чтобы удерживать орнамент именно там, где вы хотите, не беспокоясь о том, что орнамент поднимется к верху банки и испортит кристаллический дизайн.

    Нагрейте на плите 2 стакана воды из каждой каменной банки до кипения. Добавляйте соль до образования кристаллов на поверхности кипящей воды.На две каменные кувшины потребуется примерно половина емкости с солью обычного размера.

    Используйте прищепки и стержни синели, чтобы подвесить украшения в растворе соленой воды.

    Подождите 24 часа.

    Когда кристаллы выглядят вот так, они готовы выйти! Чем дольше вы ждете, тем больше кристаллов образуется. Попробуйте поэкспериментировать, чтобы увидеть, как по-разному выглядят украшения после одного дня в солевом растворе, двух дней и т. Д.

    Дайте кристаллам полностью высохнуть.

    Добавьте петлю стебля синели вверху каждого украшения, и они готовы к развешиванию!

    Чему дети учатся, делая украшения из кристаллов соли

    В основе образования кристаллов лежит ионная связь. Кристаллы соли образуются по определенной схеме ионной связи, которая всегда будет иметь квадратную форму. Когда соль растворяется в воде, молекулы воды разделяют молекулы соли. Но когда вода испаряется, молекулы соли снова связываются. Кристаллы прилипают к стеблям синели, потому что, когда молекулы соли падают на дно банки, некоторые цепляются за стебли синели, создавая красивые кристаллические украшения, которые вы можете повесить на свое дерево!

    Ищете другие проекты и источники вдохновения STEAM (наука, технология, инженерия, искусство и математика)?

    Посмотрите мою новую книгу STEAM Kids Christmas и получите БЕСПЛАТНУЮ книжку-раскраску STEAM Kids , если вы купите ее в течение недели запуска! Вы можете получить обе книги (в формате PDF для электронных книг) всего за 9 долларов.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *