Оксид серы (IV) получение и химические свойства

 

Оксид серы (IV) –  это кислотный оксид. Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

 

Cпособы получения оксида серы (IV)

 

1. Сжигание серы на воздухе:

S    +   O₂  →  SO₂

 

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2H₂S   +   3O₂  →   2SO₂   +   2H₂O

2CuS   +   3O₂  →   2SO₂   +   2CuO

 

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например, сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

Na₂SO₃    +   H₂SO₄    →  Na₂SO₄   +   SO₂    +   H₂O

 

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например, взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Cu    +   2H₂SO₄   →   CuSO₄   +   SO₂   +   2H₂O

 

Химические свойства оксида серы (IV)

 

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя.

 

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.

Например, оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO₂   +   2NaOH_(изб)   →   Na₂SO₃   +   H₂O

SO_2(изб)   +   NaOH  → NaHSO₃

Еще пример: оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

SO₂  +  Na₂O   →  Na₂SO₃ 

 

2.  При взаимодействии с водой SO₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

SO₂  +   H₂O   ↔  H₂SO₃  

 

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например, оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

2SO₂    +   O₂    ↔  2SO₃

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

SO₂   +   Br₂  +   2H₂O   →  H₂SO₄  +  2HBr

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

SO₂   +   2HNO₃   →  H₂SO₄   +   2NO₂

Озон также окисляет оксид серы (IV):

SO₂    +   O₃  →   SO₃  +  O₂

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5SO₂   +   2H₂O   +   2KMnO₄  → 2H₂SO₄   +   2MnSO₄   +   K₂SO₄    

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

SO₂   +   PbO₂  → PbSO₄

 

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂  способен проявлять окислительные свойства.

Например, при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

SO₂    +   2Н₂S    →    3S  +  2H₂O

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂    +   2CO    →   2СО₂    +    S 

SO₂    +   С  →   S   +  СO₂

СОЛИ СУЛЬФИТНОГО РЯДА

Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

К солям сульфитного ряда относятся соли кислот, образован­ных комплексными ионами: SO3- (и HS03~), S2O2-, S203~,S204-, S2O5-, S2O6-, SnO|_> т. е. сернистой (сульфиты и бисульфиты), тио — сернистой (тиосульфиты), серноватистой или тиосерной (тиосуль­фата), гидросернистой (гидросульфиты или дитиониты), пиросер — нистой (пиросульфиты или мета бисульфиты), дитионовой (дитио — наты) и политионовых (политионаты).

-. Так, например, иод окисляет S20|» до тетратионата в водном растворе при окисли­тельном потенциале иода меньше 540 мв; в спирто-водных рас­творах при потенциале иода, большем 540 мв, окисление идет до сульфата и серы, а при потенциале иода больше 650 мв, когда становится возможным окисление свободной серы, продуктом окис­ления является только сульфат

При взаимодействии водных растворов SOs и h3S происходит образование тиосерной и политионовых кислот, причем первичным — продуктом, вероятно, является не полученная в свободном состоя­нии тиосернистая кислота h3S202 Это взаимодействие можно* представить следующим рядом реакций:

S02 + h3S = HaS20, S02 + h30 = h3S03 h3S202 + h3S = 3S + 2HjO h3S03 + S = h3S203 HJSjOJ + 2h4SOj = h3S4Oe + 2h30 h3S4Oe + h3S03 = HjS3Oe + h3S2O3 HsS40e-l-h3S = 2h3Sj03 + S h3s202 + 2h3S20, = h3S8Oe + 2h30 h3SeOe = h4S506 + S и т. д.

При этом образуются политионовые кислоты h3S„06 с п — = 3—6. Ион дитионовой кислоты S206- может быть получен окис­лением водного раствора S02, например, двуокисью марганца. По­литионовые кислоты мало устойчивы, существуют только в рас

Реакции сульфит-иона | Анализ анионов

Сульфит-ион — анион сернистой кислоты H₂S0₃. Серни­стая кислота является нестойкой кислотой и в растворе частично разлагается на S0₂ и воду. В водных раство­рах сульфиты постепенно окисляются в сульфаты.

1. Хлорид бария ВаС1₂ из нейтральных растворов сульфитов выделяет белый осадок сульфита бария:

ВаС1₂ + Na₂S0₃ = BaS0₃j + 2NaCl, Ba2+ + S0!- = BaS0₃J.

 

Осадок растворим в разбавленных соляной и азотной кислотах.

Выполнение реакции. К 4 каплям раствора сульфита натрия добавляют 4 капли раствора хлорида бария. Разделив раствор с осадком на две части, на­блюдают растворение осадка в разбавленных кислотах (азотной и соляной). Если осадок не полностью раство­ряется в кислотах, то это объясняется наличием в осад­ке сульфата бария, так как большей частью продажный сульфит содержит примесь сульфата.

2.  Нитрат серебра AgN0₃ выделяет из нейтральных
растворов сульфитов белый кристаллический осадок
сульфита серебра:

Na₂S0₃ + 2AgN0₃ = Ag₂S0₃J + 2NaN0₃, S0

2– + 2Ag+ = Ag₂S0₃i.

Осадок растворим в разбавленной азотной кислоте и в аммиаке. В избытке раствора сульфита щелочного ме­талла он растворяется с образованием комплексной соли:

Ag₂S0₃ + Na₂S0₃ = 2Na[Ag(S0₃)].

При нагревании раствора этой соли выделяется серебро в виде серого металла:

2Naf Ag(S0₃)] = 2Ag| + Na₂S0₄ + S0₂f.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 5 капель раствора сульфита натрия и добавляют 6 ка­пель раствора нитрата серебра. Раствор с осадком де­лят на три части и наблюдают растворение осадка в разбавленной азотной кислоте, в аммиаке и в избытке сульфита натрия. Раствор, полученный при растворении осадка в избытке сульфита натрия, нагревают на кипя­щей водяной бане несколько минут и наблюдают выде­ление из раствора металлического серебра.

3.  Раствор йода Ь при действии на сернистую кислоту или подкисленные растворы сульфитов обесцвечивается:

H₂SO, -f I_a + Н₂0 = 2HI + H₂S0₄

или

Na₂S0₃ + 2НС1 + I₂ + H₂0 = 2HI + H₂S0₄ + 2NaCl.

Реакцию следует проводить в слабокислой среде, так как в щелочном растворе йод обесцвечивается и в отсут­ствие сульфитов. Реакция очень чувствительная.

Выполнение реакции. КЗ каплям водного раствора йода добавляют 1 каплю разбавленной НС1 и по одной капле при помешивании раствор сульфита нат­рия. Наблюдают постепенное обесцвечивание раствора йода.

4.  Нитропрусид натрия Na₂[Fe(CN)₅NO] окрашивает
нейтральные растворы сульфитов в розово-красный цвет.

При действии избытка сульфата цинка окраска становится ярко-красной. Чувствительность реакции повысится, если добавить немного желтой кровяной соли K4[Fe(CN)₆], причем образуется красный осадок. Хи­мизм этой реакции точно не установлен.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора сульфита натрия добавляют 1 каплю раствора нитропру-сида натрия и 3 капли сульфата цинка. Наблюдают ок­рашивание раствора. Затем добавляют 1 каплю разбав­ленного раствора K₄[Fe(CN)₆] и наблюдают выпадение осадка.

Сульфат железа Формула

Формула и структура: Химическая формула сульфата железа — FeSO ₄ . Обычно сульфат двухвалентного железа присутствует в природе в основном в виде гидратированных солей; в таблице 1 приведены основные соли сульфата железа (II). Все соли сульфата железа имеют октаэдрическую кристаллическую структуру.

Количество молекул воды	Химическая формула	Молярная масса (г · моль -1 )
0 → безводная соль	FeSO 4	151. 908
1 → моногидратная соль	FeSO 4 .H 2 O	169,923
4 → тетрагидратная соль	FeSO 4 .4H 2 O	224,120
5 → пентагидратная соль	FeSO 4 . 5H 2 O	242.135
7 → гептагидратная соль	FeSO 4 .7H 2 O	278,075

Химическая структура безводного сульфата двухвалентного железа может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Происхождение: Сульфат железа в основном присутствует в природе в виде гептагидратированной соли. Однако другие гидратированные соли также встречаются в природе и входят в состав некоторых минералов.

Получение: Безводный сульфат двухвалентного железа получают в результате реакции между элементарным железом и серной кислотой с образованием сульфата двухвалентного железа и газообразного водорода (реакция I) или путем окисления пирита (реакция II).

Fe + H ₂ SO ₄ → FeSO ₄ + H ₂ (реакция I)

2FeS ₂ + 7O ₂ + 2H ₂ O → 2FeSO ₄ + 2H ₂ SO ₄ (реакция II)

Физические свойства: Сульфат железа в различных гидратированных состояниях бирюзового или сине-зеленого цвета, без запаха и кристаллическое твердое вещество.Безводный сульфат железа имеет температуру плавления 680 ºC, однако он разлагается при температуре выше 300 ºC. Его плотность 1,898 г / мл ^-1 . Все соли сульфата двухвалентного железа растворимы в воде.

Химические свойства: Соли сульфата железа имеют тенденцию терять или увеличивать молекулы воды в зависимости от среды. В воде гидролизуются соли сульфата железа, образуя водокомплекс [Fe (H ₂ O) ₆ ] ⁺² . С другой стороны, эти соли теряют молекулы воды при контакте с воздухом.При влажности окружающей среды от оксида солей сульфата железа к сульфату железа.

Применение: в медицине сульфат железа — добавка железа в организме человека. Таким образом, он используется для лечения анемии и рассматривается беременными женщинами как источник железа. Сульфат железа использовался на протяжении многих веков для изготовления чернил и крашения шерсти / ткани; в частности, его использовали для получения красителя индиго. Подобно сульфату железа, сульфат железа используется для очистки отходов путем флокуляции.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Сульфат железа вызывает раздражение дыхательных путей.Обладает низкой токсичностью; однако сульфат железа в чистом виде или в концентрированном растворе очень опасен и может вызвать диарею или даже смерть из-за повреждения кровеносных сосудов.

Какова формула сульфита железа (II)?

Химия

Наука

• Анатомия и физиология
• Астрономия
• Астрофизика
• Биология
• Химия
• наука о планете Земля
• Наука об окружающей среде
• Органическая химия
• Физика

Математика

• Алгебра
• Исчисление
• Геометрия
• Предалгебра
• Precalculus
• Статистика
• Тригонометрия

Гуманитарные науки

определение сульфита по The Free Dictionary

[USPRwire, четверг, 29 августа 2019 г. ] Глобальный рынок сульфита натрия — обзор Сульфит натрия — это растворимая натриевая соль сернистой кислоты.[ClickPress, четверг, 29 августа 2019 г.] Глобальный рынок сульфита натрия — обзор Сульфит натрия — это растворимая натриевая соль сернистой кислоты. Оценка белков сигнального пути mTOR в слизистой оболочке желудка крыс, подвергшихся воздействию сульфита и грелина. Любой человек с проблемами дыхания, астмой или аллергией на сульфит может подвергаться риску, и людей предупреждают, что нельзя есть его. Чувствительность к сульфитам встречается редко; исследования показывают, что только 1 процент неастматического населения чувствителен к сульфиту, хотя 5 процентов астматиков реагируют на сульфиты.Остин, Техас, 10 июля 2015 г. — (PR.com) — Набор для анализа сульфита MaxSignal [R] от Bioo Scientific, оптимизированный для скрининга сульфитного консерванта, широко распространенного в образцах продуктов питания и напитков, представляет собой удобную и надежную систему для обнаружение общих сульфитов в нескольких типах образцов. поставка (а) алюминиевой фольги 2,5 тонны толщиной 7 микрон, (б) 22,5 тонны белой сульфитной бумаги (20 г / м2), а также (в) 22,5 тонны белой сульфитной бумаги (40 г / м2). В растворе с [H2] O (вода), S [O.sub.2] называется молекулярным S [O.sub.2], HS [O.sub.sub.-] называется бисульфитом, а S [O.sub.3] = называется сульфитом. Отрицательные знаки (- и =) обозначают отрицательный заряд ионов бисульфита и сульфита (молекулы с зарядом называются ионами). При любом легочном затруднении, при котором необходимо использовать GSH, рекомендуется проверить повышение содержания сульфита в моче. . Сульфит является всесторонним сенсибилизирующим фактором из-за его окислительного потенциала.В: У меня были странные реакции на некоторые продукты и напитки (например, на сухофрукты, вино и безглютеновый хлеб), и мой муж считает, что у меня может быть сульфит аллергия.S [O.sub.2] и его гидратированная форма (сульфит-ион) — это загрязнитель, который наносит ущерб растительности [6]. Его две ионизированные формы в водном растворе, сульфит и (би) сульфит, широко используются в качестве консервантов и антиоксиданты для предотвращения порчи продуктов питания и напитков.