Сернистокислый натрий формула: Натрий сернистый — ценный реактив для промышленности и лабораторий

Содержание

Натрий сернистый — ценный реактив для промышленности и лабораторий

Натрий сернистый — неорганическое соединение, не содержащая кислорода соль. Более правильное современное название — сульфид натрия. Формула Na2S. Получают реактив обработкой природного кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4•10h3O (минерал мирабилит).

Свойства

Мелкокристаллический порошок, светочувствительные гранулы или чешуйки, легко впитывающие влагу из воздуха. Цвет зависит от чистоты продукта. Хорошо очищенный реактив — белый, технический может быть желтоватым, красноватым или слегка коричневым. Образует кристаллогидраты. Легко растворяется в этиловом спирте. Очень высокая термическая устойчивость. Для того, чтобы сульфид натрия расплавить, его нужно нагреть до +1176 °С и выше, при этом он сохраняет свой химический состав. Не горит, не взрывается.

Водный раствор имеет выраженные щелочные (восстановительные) свойства. На воздухе мутнеет из-за образования коллоидной (нерастворимой) серы. Постепенно на воздухе приобретает желтоватую окраску (окисляется, образуется полисульфид). Взаимодействует с серой, кислородом, йодом, различными кислотами, в том числе с соляной кислотой низкой концентрации, концентрированной серной кислотой. Реакция с растворенным в воде перманганатом калия приводит к выпаданию серы и образованию в растворе гидроксидов натрия и калия.

Меры предосторожности

Сульфид натрия относится к веществам 2-го класса опасности. При взаимодействии с кислотами выделяет огне- и взрывоопасный, ядовитый сероводород.

Токсичен, при контакте с кожей или слизистыми вызывает раздражение вплоть до химического ожога. Вдыхание реактива приводит к насморку, слезотечению, кашлю, чувству давления в груди.

При попадании на кожу или в глаза их долго и тщательно промывают водой. Если реактив попал внутрь, пострадавшего необходимо вывести на свежий воздух, обеспечить тепло и покой, вызвать «Скорую». До приезда врачей можно дать медленно пить растительное масло. Не вызывать рвоту, чтобы избежать ожога пищевода.

На предприятиях работников следует обеспечить средствами защиты для кожи, глаз, органов дыхания. Помещение необходимо снабдить принудительной вентиляцией, рабочее место — локальной вентиляцией. Оборудование должно быть герметизировано. Обязательно нужно контролировать концентрацию сероводорода в воздухе.

Вещество опасно для окружающей среды. Воздух и отработанная вода, содержащие реактив, перед сбросом должны очищаться на предприятии. Твердые отходы подлежат утилизации как токсичные отходы, в соответствии с правилами санитарных норм.

Перевозка и хранение

Сульфид натрия герметично упаковывается в стальные барабаны или специальные контейнеры, или многослойные бумажные, пропитанные резиноподобной смолой мешки с внутренним полиэтиленовым мешком. Перевозят автомобилями, по железной дороге и воде. Транспортные средства должны быть крытыми. Хранят вещество на сухих вентилируемых складах, предназначенных для токсичных огне- и взрывоопасных реактивов, строго отдельно от окислителей.

Основные виды применения

  • В химпроме — для изготовления красителей на основе сернистых соединений; для получения соды и гидроокиси натрия.
  • Для получения цветных металлов, сталей.
  • В процессах варки целлюлозы.
  • В кожевенном деле — для дубления светлых кож, для очистки шкур от волосяного покрова.
  • Флотирующий агент в процессах обогащения цинковых и цинково-свинцово-железистых руд — в горнодобыче.
  • Аналитический реактив в лабораторной практике; вещество для колориметрических исследований; для осаждения из растворов меди, цинка, железа, свинца.

Персульфат натрия - Sodium persulfate

Персульфат натрия
Имена
Другие названия

Пероксодисульфат
натрия Пероксодисульфат
натрия Пероксидисульфат
натрия Пероксидисульфат натрия

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard 100. 028.993
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
Номер ООН 1505
  • InChI = 1S / 2Na.h3O8S2 / c ;; 1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / ч ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5, 6) / q2 * + 1; / п-2 Y Ключ: CHQMHPLRPQMAMX-UHFFFAOYSA-L Y
  • InChI = 1 / 2Na.h3O8S2 / c ;; 1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / ч ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5, 6) / q2 * + 1; / п-2

    Ключ: CHQMHPLRPQMAMX-NUQVWONBAA

  • [Na +]. [Na +]. O = S (= O) ([O -]) OOS ([O -]) (= O) = O

Свойства
Na 2 S 2 O 8
Молярная масса 238,10 г / моль
вид белый порошок
Плотность 2,59 г / см 3
(насыпная плотность: 1,12 г / см 3 )
Температура плавления 180 ° С (356 ° F, 453 К) разлагается
55,6 г / 100 мл (20 ° С)
Опасности
Паспорт безопасности ICSC 1136
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS Опасность
h372 , h402 , h415 , h417 , h419 , h434 , h435 , h471
P220 , P261 , P280 ,
P305 + 351 + 338
, P342 + 311
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания Не воспламеняется
Родственные соединения
Дитионит
натрия Сульфит
натрия Сульфат натрия
Персульфат калия
Y проверить  ( что есть   ?) YN
Ссылки на инфобоксы

Персульфат натрия - это неорганическое соединение с формулой Na 2 S 2 O 8 .

Это натриевая соль пероксидисерной кислоты , H 2 S 2 O 8 , окислитель . Это белое твердое вещество, растворяющееся в воде. Он практически негигроскопичен и имеет хороший срок хранения.

Производство

Соль получают электролитическим окислением гидросульфата натрия :

2 NaHSO 4 → Na 2 S 2 O 8 + H 2

Окисление проводится на платиновом аноде. Таким образом, в 2005 году было произведено около 165 000 тонн.

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал персульфата натрия в гидросульфат составляет 2,1 В, что выше, чем у пероксида водорода (1,8 В), но ниже, чем у озона (2,2 В). Сульфатный радикал, образующийся in situ, имеет стандартный электродный потенциал 2,7 В.

Однако есть несколько недостатков в использовании платиновых анодов для получения солей; производственный процесс неэффективен из-за выделения кислорода, и продукт может содержать загрязняющие вещества, возникающие в результате коррозии платины (в основном из-за чрезвычайно окислительной природы сульфатного радикала).

Таким образом, алмазные электроды, легированные бором, были предложены в качестве альтернативы обычным платиновым электродам.

Приложения

Он в основном используются в качестве инициатора радикальной полимеризации для эмульсионной полимеризации реакций для стирола полимеров на основе , такие как акрилонитрил - бутадиен - стирол . Также подходит для ускоренного отверждения клеев с низким содержанием формальдегида .

Другое использование

Это отбеливатель , как автономный (особенно в косметике для волос), так и как моющий компонент. Это является заменой персульфата аммония в травлении смеси для цинка и печатных плат , а также используется для травления из меди и некоторых других металлов.

Он также используется в качестве кондиционера почвы и для восстановления почвы и грунтовых вод, а также в производстве красителей , модификации крахмала , активатора отбеливания , дезинфицирующего средства для окислительной обработки и т. Д.

Органическая химия

Персульфат натрия является специализированным окислителем в химии , который обычно используется для окисления персульфата Эльбса и реакций окисления Бойленда – Симса .

Он также используется в радикальных реакциях; например, при синтезе диапоцинина из апоцинина, где сульфат железа (II) является радикальным инициатором.

Безопасность

Соль является окислителем и образует горючие смеси с такими органическими материалами, как бумага. Сильные восстановители, такие как магний, при смешивании могут образовывать взрывоопасные композиции.

Рекомендации

<img src="https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="">

Сульфит натрия


Общая характеристика cульфита натрия

Синонимы: сернистокислый натрий, Sodium sulfite, Na2SO3.
Сульфит натрия представляет собой растворимую натриевую соль серной кислоты. Это продукт очистки газа (десульфурации дымовых газов). Он также используется как консервант для предотвращения изменения цвета сухофруктов для сохранения мяса. Используется таким же образом, как тиосульфат натрия для преобразования элементарных галогенов в их соответствующие галогенводородные кислоты.
Применяется в фотографии и для снижения концентрации хлора в бассейнах.
Сульфит натрия разлагает даже слабые кислоты, отдавая газообразный диоксид серы:
Na2SO3 + 2 H+ → 2 Na+ + H2O + SO2
Насыщенный водный раствор имеет рН ~ 9. Водный раствор на воздухе, в конечном итоге окисляется до сульфата натрия. Если сульфит натрия оставляют для кристаллизации из водного раствора при комнатной температуре или ниже, то он преобразовывается в гептагидрат. Кристаллы-гептагидраты выветриваются на теплом сухом воздухе и окисляются с образованием сульфата. Безводная форма гораздо более устойчива к окислению на воздухе.

Получение cульфита натрия

Сульфит натрия может быть получен в лаборатории путем взаимодействия раствора гидроксида натрия с диоксидом серы:
2NaOH+ SO2 → Na2SO3 + H2O
Выделиние SO2 добавлением нескольких капель концентрированной соляной кислоты укажет, что гидроксида натрия почти нет, так как он превратился в водный раствор сульфита натрия:
Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + SO2 + H2O
Сульфит натрия производится в промышленных масштабах взаимодействием диоксида серы с раствором карбоната натрия. Начальные комбинации генерируют бисульфит натрия (NaHSO3), который превращает в сульфит реакцией с гидроксидом натрия или карбонатом натрия:
Общая реакция:
SO2 + H2O + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2

Применение cульфита натрия

Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности. Он применяется при очистке воды в качестве агента-поглотителя кислорода. В фотографической промышленности для защиты разработчиком растворов от окисления и (как гипопрозрачный раствор), чтобы вымыть фиксатор (тиосульфат натрия) из фотопленки, фотобумаги, эмульсии. В текстильной промышленности в качестве отбеливателя. Как дехлорирующей агент, а в кожаной торговли для сульфуризации дубильных экстрактов. Он используется для очистки TNT (тринитротолуол) для военных целей. Он применяется в производстве тиосульфата натрия.

Характеристики cульфита натрия

ХарактеристикиПоказатели
CAS - номер7757-83-7
Молекулярная формулаNa2SO3
Молекулярный вес , г/моль126,037
Плотность, г/см32,63
Температура плавления, °C 500
Растворимость в воде (КТ), г/л678

Автор: Виктор Епифанов


ГОСТ 195-77 Реактивы. Натрий сернистокислый. Технические условия

Текст ГОСТ 195-77 Реактивы. Натрий сернистокислый. Технические условия

БЗ 8-95

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ стандарт СОЮЗА ССР

РЕАКТИВЫ

НАТРИЙ СЕРНИСТОКИСЛЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЕ УСЛОВИЯ

ГОСТ 195-77

Издание официальное

ИПК ИЗДАТЕЛЬСТВО СТАНДАРТОВ Москва

УДК 546.33 224-41:006.354 Группа Л51

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

Реактивы

НАТРИЙ СЕРНИСТОКИСЛЫЙ

Технические условия

Reagents. Sodium sulphite. Specifications

ГОСТ

195-77

РКП 26 2112 0740 01_

Дата введения 01.01.78

Настоящий стандарт распространяется на сернистокислый натрий (сульфит натрия), представляющий собой белый порошок, растворимый в воде и окисляющийся на воздухе.

Формула Na2S03.

Относительная молекулярная масса (по международным атомным массам 1987 г. ) — 126,04.

(Измененная редакция, Изм. № 2).

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1а. Сернистокислый натрий должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

(Введен дополнительно, Изм. № 1).

1.1. По физико-химическим показателям сернистокислый натрий должен соответствовать нормам, указанным в таблице.

Издание официальное Перепечатка воспрещена

© Издательство стандартов, 1977 © ИПК Издательство стандартов, 1996 Переиздание с изменениями

Но

эма

Наименование показателя

Чистый ДЛЯ анализа (ч.д.а.) ОКП 26 2112 0742 10

Чистый (ч.) ОКП 26 2112 0741 00

1. Массовая доля сернистокислого натрия (Na2S03),%,He менее

98

96

2. Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более

0,003

0,010

3. Кислотность

Должен выдерживать испытание

ПО

п.

3.4

4. Массовая доля щелочи в пересчете на №2СОз,%,не более

0,05

0,10

5. Массовая доля тиосульфатов (S203)%, не более

0,02

Не нормируется

6. Массовая доля хлоридов,(С1),%,не более

0,005

0,010

7. Массовая доля железа (Fe),%,He более

0,0005

0,0010

8. Массовая доля мышьяка (As),%,He более

0,00002

0,00010

9. Массовая доля тяжелых металлов (РЬ),%, не более

0,0005

0,0010

(Измененная редакция, Изм. № 2).

2. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

2.1. Правила приемки — по ГОСТ 3885.

3. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

3.1а. Общие указания по проведению анализа — по ГОСТ 27025.

При взвешивании применяют лабораторные весы общего назначения типов ВЛР-200 г и ВЛКТ-500 г-М или ВЛЭ-200 г.

Допускается применение других средств измерения с метрологическими характеристиками и оборудования с техническими характеристиками не хуже, а также реактивов по качеству не ниже указанных в настоящем стандарте.

(Введен дополнительно, Изм. № 1).

(Измененная редакция, Изм. № 2).

3.1. Пробы отбирают по ГОСТ 3885. Масса средней пробы должна быть не менее 250 г.

3.2. Определение массовой доли сернистокислого натрия

Определение проводят сразу после вскрытия банки.

3.2.1. Реактивы, растворы и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Глицерин по ГОСТ 6259.

Йод по ГОСТ 4159, раствор молярной концентрации с( 1/2 J2)= =0,1 моль/дм3, готовят по ГОСТ 25794.2.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор с массовой долей 25 %; готовят по ГОСТ 4517.

Крахмал растворимый по ГОСТ 10163, раствор с массовой долей 0,5 %; готовят по ГОСТ 4919.1, свежеприготовленный.

Натрий серноватистокислый (натрия тиосульфат) 5-вод-ный по ГОСТ 27068, раствор молярной концентрации c(Na2S2O3-5H2O)=0,l моль/дм3; готовят по ГОСТ 25794.2.

Колба Кн-1-250-29/32 ТХС по ГОСТ 25336.

Бюретка вместимостью 50 см3 с ценой деления 0,1 см3.

Пипетки вместимостью 5 и 50 см3.

3.2.2. Проведение анализа

0,2500 г препарата быстро взвешивают и помещают в коническую колбу, содержащую 50 см3 раствора йода и 2,5 см3 глицерина. Колбу закрывают пробкой, сразу же перемешивают до полного растворения препарата, через 5 мин быстро прибавляют 5 см3 раствора соляной кислоты и оттитровывают избыток раствора йода раствором 5-вод-ного серноватистокислого натрия, прибавляя в конце титрования раствора крахмала.

Одновременно в таких же условиях титруют контрольный раствор с такими же количествами применяемых реактивов.

3.2.3. Обработка результатов

Массовую долю сернистокислого натрия (X) в процентах вычисляют по формуле

X- (V~ Fi) • 0,006302 • 100 т ’

где V— объем раствора 5-водного серноватистокислого натрия

молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3, израсходованный на титрование контрольного раствора, см3;

V\ — объем раствора 5-водного серноватистокислого натрия молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3, израсходованный на титрование анализируемого раствора, см3;

0,006302 — масса сернистокислого натрия, соответствующая 1 см3 раствора йода молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3, г;

т — масса навески препарата, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое резуль-

татов двух параллельных определений, абсолютное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение, равное 0,5 %.

Допускаемая абсолютная суммарная погрешность результата анализа +0,5 % при доверительной вероятности Р=0,95.

3.3. Определение массовой доли нерастворимых в воде веществ

3.3.1. Реактивы и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Тигель типа ТФ с фильтром класса ПОР 10 или ПОР 16 по ГОСТ 25336.

Стакан В(Н)-1-600 ТХС по ГОСТ 25336.

Цилиндр 1-500-2 по ГОСТ 1770-74.

3.3.2. Проведение анализа

50,00 г препарата помещают в стакан и растворяют в 400 см3 горячей воды. Стакан накрывают часовым стеклом, выдерживают раствор на водяной бане в течение 1 ч и охлаждают. Затем раствор фильтруют через фильтрующий тигель, предварительно высушенный до постоянной массы и взвешенный. Результат взвешивания в граммах записывают с точностью до четвертого десятичного знака. Остаток на фильтре промывают 100 см3 горячей воды и сушат в сушильном шкафу при 105—110 °С до постоянной массы.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса остатка после высушивания не будет превышать:

для препарата «чистый для анализа» — 1,5 мг,

для препарата «чистый» — 5,0 мг.

Допускаемая относительная суммарная погрешность результата анализа +50 % для препарата квалификации «чистый для анализа» и +20 % для препарата квалификации «чистый» при доверительной вероятности Р=0,95.

3.2—3.3.2. (Измененная редакция, Изм. № 2).

3.4. Определение кислотности

3.4.1. Реактивы, растворы и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Водорода пероксид по ГОСТ 10929, раствор с массовой долей 30 %.

Метиловый красный (индикатор), спиртовой раствор с массовой долей 0,1 %, готовят по ГОСТ 4919.1.

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328, раствор молярной концентра-

ции c(NaOH)=0,l моль/дм3, готовят по ГОСТ 25794.1 без определения коэффициента поправки.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300 высшего сорта.

Колба Кн-2—100—22 по ГОСТ 25336.

Цилиндр 1(3)—25—2 по ГОСТ 1770.

3.4.2. Проведение анализа

В коническую колбу помещают 15 см3 воды, прибавляют 6 см3 раствора пероксида водорода, 1 каплю раствора метилового красного и осторожно, по каплям, раствор гидроокиси натрия до появления желтой окраски. В полученный раствор осторожно при перемешивании прибавляют 5,00 г анализируемого препарата, перемешивают до растворения и охлаждают до комнатной температуры.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если желтая окраска раствора сохраняется в течение 5 мин (не допускается появление розовой окраски раствора).

Раствор сохраняют для определения массовой доли щелочи по п. 3.5.

3.5. Определение массовой доли щелочи в пересчете на Na2C03

3.4.1. 3.4.2, 3.5. (Измененная редакция, Изм. № 2).

3.5.1а. Реактивы, растворы и посуда

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор молярной концентрации с(НС1)=0,1 моль/дм3, готовят по ГОСТ 25794.1.

Бюретка вместимостью 2 см3 с ценой деления 0,01 м3.

(Введен дополнительно, Изм. № 2).

3.5.1. Раствор, полученный по п. 3.4.2, титруют из бюретки раствором соляной кислоты до появления красной окраски.

3.5.2. Обработка результатов

Массовую долю щелочи в пересчете на Na2C03 (X,) в процентах вычисляют по формуле

х _ У-0,0053 • 100 т ’

где V— объем раствора соляной кислоты молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3израсходованный на титрование, см3;

0,0053 — масса Na2C03, соответствующая 1 см3 раствора соляной кислоты молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3, г; т — масса навески препарата, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результа-

тов двух параллельных определений, абсолютное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение, равное 0,01 %.

Допускаемая относительная суммарная погрешность результата анализа +20 % для препарата квалификации «чистый для анализа» и +10 % для препарата квалификации «чистый» при доверительной вероятности Р=0,95.

3.6. Определение массовой доли тиосульфатов

3.6.1. Реактивы, растворы и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Кислота азотная по ГОСТ 4461, раствор с массовой долей 25 %, готовят по ГОСТ 4517.

Серебро азотнокислое по ГОСТ 1277, раствор молярной концентрации c(AgNO3)=0,l моль/дм3, готовят по ГОСТ 25794.3 без определения коэффициента поправки.

Раствор, содержащий S203; готовят по ГОСТ 4212.

Колба Кн-2-50-14/23 ХС по ГОСТ 25336.

Пипетки вместимостью 1 и 5 см3.

Цилиндр 1(3)—25—2 по ГОСТ 1770.

3.6.2. Проведение анализа

0,50 г препарата помещают в коническую колбу с пришлифованной или резиновой пробкой, растворяют в 20 см3 воды, прибавляют 1 см3 раствора азотнокислого серебра и 5 см3 раствора азотной кислоты, перемешивают и закрывают пробкой.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая через 5 мин окраска анализируемого раствора не будет интенсивнее окраски раствора, приготовленного одновременно с анализируемым таким же образом и содержащего в таком же объеме:

для препарата «чистый для анализа» — 0,05 мг S203, 0,25 г препарата, 1 см3 раствора азотнокислого серебра и 5 см3 раствора азотной кислоты.

3.7. Определение массовой доли хлоридов

Определение проводят по ГОСТ 10671.7 фототурбидиметричес-

ким (способ 2) или визуально-нефелометрическим (способ 2) методом. При этом 1,00 г препарата помещают в коническую колбу вместимостью 250 см3 с меткой на 100 см3, растворяют в 10 см3 воды и 1,5 см3 раствора пероксида водорода (ГОСТ 10929) с массовой долей 30 %, объем раствора доводят водой до метки и перемешивают. Если раствор мутный, его фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», промытый горячим раствором азотной кислоты с массовой долей 1 %.

20 см3 полученного раствора (соответствует 0,2 г препарата) помещают пипеткой в мерную колбу вместимостью 50 см3 (фототурбиди-метрический метод) или в коническую колбу вместимостью 100 см3 с меткой на 40 см3 (визуально-нефелометрический метод), прибавляют 15 см3 воды и далее определение проводят по ГОСТ 10671.7.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса хлоридов не будет превышать: для препарата «чистый для анализа» — 0,010 мг, для препарата «чистый» — 0,020 мг.

Растворы сравнения готовят с добавлением 0,3 см3 раствора пероксида водорода с массовой долей 30 %.

При разногласиях в оценке массовой доли хлоридов анализ проводят фототурбидиметрическим методом.

3.8. Определение массовой доли железа Определение проводят по ГОСТ 10555 сульфосалициловым методом. При этом 1,00 г препарата помещают в коническую колбу вместимостью 50 см3, прибавляют 15 см3 воды, 3 см3 раствора соляной кислоты и перемешивают до растворения препарата. Раствор нагревают до кипения, осторожно кипятят в течение 10 мин и охлаждают. К раствору прибавляют 20 см3 воды и далее определение проводят не прибавляя раствор соляной кислоты.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса железа не будет превышать: для препарата «чистый для анализа» — 0,005 мг, для препарата «чистый» — 0,010 мг.

Допускается заканчивать определение визуально.

При разногласиях в оценке массовой доли железа анализ заканчивают фотометрически.

3.9. Определение массовой доли мышьяка Определение проводят по ГОСТ 10485 методом с применением

бромно-ртутной бумаги в сернокислой среде. При этом 1,50 г препарата квалификации «чистый для анализа» или 1,00 г препарата квалификации «чистый» помещают в коническую колбу вместимостью 50 см3 (с меткой на 30 см3), содержащую 15 см3 воды и 1,5 см3 раствора пероксида водорода (ГОСТ 10929) с массовой долей 30 % и перемешивают до растворения препарата. К раствору прибавляют 0,5 см3 раствора гидроокиси натрия (ГОСТ 4328) с массовой долей 10 %, нагревают до кипения, осторожно кипятят в течение 10 мин, охлаждают, объем раствора доводят водой до метки, переносят в колбу прибора для определения мышьяка и далее определение проводят по ГОСТ 10485. Препарат считают соответствующим требованиям настоящего

стандарта, если окраска бромно-ртутной бумаги от взаимодействия с анализируемым раствором не будет интенсивнее окраски бромнортутной бумаги от взаимодействия с раствором, приготовленным одновременно с анализируемым и содержащим в таком же объеме: для препарата «чистый для анализа» — 0,0003 мг As, для препарата «чистый» — 0,0010 мг As,

20 см3 раствора серной кислоты, 0,5 см3 раствора хлорида олова (II) и 5 г цинка.

3.10. Определение массовой доли тяжелых металлов

Определение проводят по ГОСТ 17319. При этом 2,00 г препарата помещают в коническую колбу вместимостью 50 см3 (с меткой на 20 см3), прибавляют 15 см3 воды, 3 см3 концентрированной азотной кислоты х. ч. (ГОСТ 4461) и перемешивают до растворения препарата. Раствор нагревают до кипения, осторожно кипятят в течение 10 мин, охлаждают, нейтрализуют раствором гидроокиси натрия по лакмусовой бумаге (проба на вынос), доводят объем раствора водой до метки и далее определение проводят тиоацетамидным методом, фотометрически или визуально.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса тяжелых металлов не будет превышать: для препарата «чистый для анализа» — 0,010 мг, для препарата «чистый» — 0,020 мг.

При необходимости в результат определения вносят поправку на массу тяжелых металлов в объеме гидроокиси натрия, израсходованном на нейтрализацию.

При разногласиях в оценке массовой доли тяжелых металлов анализ проводят фотометрически.

3.5.1—3.10. (Измененная редакция, Изм. № 2).

4. УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

4.1. Препарат упаковывают и маркируют в соответствии с ГОСТ 3885.

Вид и тип тары: 2т—1, 2т—2, 2т—4, 2—9 (обернутые в светонепроницаемую бумагу), 6—1 (обернутые в светонепроницаемую бумагу), 6-2.

Группа фасовки: IY, Y, VI не более 3 кг.

(Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

4.2. Препарат перевозят всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.

4.3. Препарат хранят в упаковке изготовителя в крытых складских помещениях.

5. ГАРАНТИИ ИЗГОТОВИТЕЛЯ

5.1. Изготовитель гарантирует соответствие сернистокислого натрия требованиям настоящего стандарта при соблюдении условий транспортирования и хранения.

(Измененная редакция, Изм. № 2).

5.2. Гарантийный срок хранения препарата — 6 мес со дня изготовления.

(Измененная редакция, Изм. № 1).

6. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

6.1. Сернистокислый натрий может раздражающе действовать на слизистые оболочки и кожные покровы. При работе с препаратом следует применять средства индивидуальной защиты (резиновые перчатки, респиратор, защитные очки) и соблюдать правила личной гигиены.

6.2. В присутствии кислот сернистокислый натрий может разлагаться с выделением сернистого газа (сернистого ангидрида) и сероводорода.

Предельно допустимые концентрации в воздухе рабочей зоны производственных помещений должны быть:

для сернистого газа (сернистого ангидрида) — 10 мг/м3,

для сероводорода — 10 мг/м3.

6.3. Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны быть оборудованы непрерывно действующей приточно-вытяжной вентиляцией. Анализ препарата следует проводить в вытяжном шкафу лаборатории.

6.1—6.3. (Измененная редакция, Изм. № 2).

ИНФОРМАЦИОННЫЕ ДАННЫЕ

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности

РАЗРАБОТЧИКИ

Г.В. Грязнов, В.Г. Брудзь, И.Л. Ротенберг, Е.Н. Яковлева,

Н.Д. Печникова, Л.В. Кидиярова, Г.И. Федотова

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 11.01.77 № 58

3. Периодичность проверки — 5 лет

4. ВЗАМЕН ГОСТ 195-66

5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

Обозначение НТД,на который дана ссылка

Номер пункта, подпункта

ГОСТ 1277-75

3. 6.1

ГОСТ 1770-74

3.3.1; 3.6.1; 3.4.1

ГОСТ 3118-77

3.2.1; 3.5.1а

ГОСТ 3885-73

2.1.; 3.1; 4.1

ГОСТ 4159-79

3.2.1

ГОСТ 4212-76

3.6.1

ГОСТ 4328-77

3.4.1; 3.9

ГОСТ 4461-77

3.6.1; 3.10

ГОСТ 4517-87

3.2.1; 3.6.1

ГОСТ 4919.1-77

3.2.1; 3.4.1

ГОСТ 6259-75

3.2.1

ГОСТ 6709-72

3.2.1; 3.3.1; 3.4.1; 3.6.1

ГОСТ 10163-76

3.2.1

ГОСТ 10485-75

3.9

ГОСТ 10555-75

3.8

ГОСТ 10671.7-74

3.7

ГОСТ 10929-76

3. 4.1; 3.7; 3.9

ГОСТ 17319-76

3.10

ГОСТ 18300-87

3.4.1

ГОСТ 25336-82

3.2.1; 3.3.1; 3.6.1; 3.7; 3.4.1

ГОСТ 25794.1-83

3.4.1; 3.5.1а

ГОСТ 25794.2-83

3.2.1

Продолжение

Обозначение НТД,на который дана ссылка

Номер пункта, подпункта

ГОСТ 25794.3-83

3.6.1

ГОСТ 27025-86

3.1а

ГОСТ 27068-86

3.2.1

6. Проверен в 1992 г. Ограничение срока действия снято Постановлением Госстандарта от 27.03.92 № 274

7. ПЕРЕИЗДАНИЕ (декабрь 1996 г.) с Изменениями № 1, 2, утвержденными в июле 1982 г. и марте 1992 г. (ИУС 11—82, 6—92)

Редактор А. В. Цыганкова Технический редактор В.Н. Прусакова Корректор В. И. Кануркина Компьютерная верстка С.В. Рябова

Изд. лиц. № 021007 от 10.08.95. Сдано в набор 12.11.96. Подписано в печать 03.12.96. Усл.печ.л. 0,70 Уч.-изд.л. 0,67. Тираж 402 экз. С4086. Зак. 629.

ИПК Издательство стандартов 107076, Москва, Колодезный пер., 14.

Набрано в Издательстве на ПЭВМ

Филиал ИПК Издательство стандартов — тип. “Московский печатник” Москва, Лялин пер., 6.

Какая формула ионного соединения сульфата натрия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Предалгебра
  • Precalculus
  • Статистика

Сульфат натрия | 7757-82-6

Сульфат натрия Химические свойства, применение, производство

Описание

Сульфат натрия, Na2S04, также известный как тенардит и соляной кек, представляет собой кристаллическое соединение, которое плавится при 888 ° C (1632 ° F). Сульфат натрия встречается в естественной форме (тенардит) в Чили и Испании. Применяется при производстве картона, стекла и замораживающих смесей. Гидрат Na2S04 · 10h30, также известный как «глауберова соль», представляет собой белое водорастворимое твердое вещество, образующееся при нагревании хлорида натрия и серной кислоты. Он используется при крашении, производстве стекла и получении бисульфата натрия.

порошок сульфата натрия

Химическое сырье

Сульфат натрия является важным химическим сырьем и основным сырьем для производства сульфида натрия, силиката натрия и других химических продуктов.Его также можно использовать в качестве наполнителя синтетического моющего средства. В бумажной промышленности его можно использовать в качестве кулинарного агента при производстве сульфатной бумажной массы.
Сульфат натрия, также известный как безводная глауберова соль или безводный мирабилит, выглядит как белый моноклинный кристалл или мелкий порошок с относительной плотностью 2,68 и температурой плавления 884 ℃. Его можно растворить в воде, при этом водный раствор будет нейтральным. Он растворим в глицерине и не растворим в этаноле. Легко впитывать воду, когда она превращается в водный сульфат натрия.Это гомогенный поликристаллический материал, имеющий форму ромба при температуре 32,4 ~ 223 ℃ с образованием формованных моноклинных кристаллов при более высоких температурах и образование гексагональных кристаллов при 241 ℃. При кристаллизации из раствора он имеет высокое сродство к железу, соединениям железа и различным видам других органических соединений; безводный сульфат натрия с мелкими частицами высокой чистоты называется «ЮаньМингФен».
Существует два типа кристаллогидратных соединений сульфата натрия: один - это гептагидрат натрия Na2SO4 · 7h3O, представляющий собой белый шестидесятилетний или тетрагональный кристалл с дегидратацией при 24.4 ℃. Другой - декагидрат сульфата натрия Na2SO4 · 10h3O с обычным названием глауберова соль «ЮаньМингФен», страховой порошок. Он выглядит как бесцветный моноклинный кристалл с плотностью 1,464 г / см3, температурой плавления 32,38 ℃ и потерей кристаллической воды с превращением в безводный сульфат натрия при 100 ℃. Он легко растворяется в воде и легко выветривается на сухом воздухе, превращаясь в сухой белый порошок. Сульфат натрия можно использовать в качестве реагента для химического анализа, например, для тестирования красителей; полиграфическая промышленность применяет его в качестве протравы для изготовления сульфида натрия, стекла, жидкого стекла, эмали, количественного измерения азота и бумажной массы.В области медицины он может использоваться как противоядие от медицинских диуретиков, слабительных средств и отравлений солями бария. Зимой из соляных прудов выпадают кристаллы натриевой соли.
Встречающийся в природе сульфатный минерал широко распространен, в основном он присутствует в составе комплексной соли сульфата магния (кальция) и мирабилита. Во Внутренней Монголии, Цинхае, Тибете и некоторых местах Синьцзяна имеется относительно большое количество соленых озер. В соленом озере большое количество сульфата натрия.Промышленное получение сульфата натрия в основном выделяется из природного минерала или путем дегидратации мирабилита и обработки серной кислотой для получения хлорида натрия. Сульфат натрия также является побочным продуктом многих промышленных предприятий химической промышленности и может быть извлечен из жидких отходов, сбрасываемых при производстве вискозного волокна и целлофана. При производстве дихромата натрия, фенолов, борной кислоты, карбоната лития и некоторых пигментов в качестве побочного продукта также используется сульфат натрия.Декагидрат сульфата при нагревании до температуры плавления (32,38 ℃) может растворяться в собственной кристаллической воде с образованием безводной соли. Эта температура является температурой, при которой декагидратная соль, безводная соль и насыщенный раствор, три фазы, достигают равновесной температуры. Пока три фазы сосуществуют, температура постоянна. Поэтому систему можно использовать в качестве ванны с постоянной температурой или для калибровки температуры. Еще одна особенность сульфата натрия - склонность к пересыщению раствора.

Основная функция

Сульфат натрия является важным сырьем при производстве стекла и бумаги с максимальным объемом использования в бумажной и целлюлозной промышленности, который составляет около 70% от общего количества. Сульфат натрия входит в состав синтетического моющего средства и представляет собой нейтральную соль. Его можно добавлять в моющее средство для уменьшения поверхностного натяжения, а также для увеличения растворимости моющего средства. Он также используется в качестве разбавителя красителя и вспомогательного агента при печати красок, в качестве красителей прямого окрашивания, серных красителей, кубовых красителей и других ускорителей окрашенного хлопкового волокна, в качестве замедлителя для прямого окрашивания шелка.В химической промышленности его можно использовать в качестве сырья для производства сульфида натрия, гипса, силиката натрия и других химических продуктов. В настоящее время разработан способ получения серной кислоты, серы, кальцинированной соды, сульфата аммония и других продуктов с сульфатом натрия. Однако из-за дороговизны этих методов они пока не получили широкого распространения. Он обычно используется в лабораторных системах для использования сульфата натрия в качестве холодного агента. Глауберова соль использовалась как слабительное.Сульфат натрия, попадающий в организм, в значительной степени застревает в желудочно-кишечном тракте, не всасываясь и сохраняя определенное проникновение. Он может увеличить объем кишечника и вызвать перистальтику кишечника с эффектом диареи. Сульфат натрия - противоядие от отравлений барием и свинцом. При отравлении свинцом можно промыть желудок 10% -ной солью Глаубера или перорально ввести 1-2% раствор сульфата натрия.
Вышеприведенная информация отредактирована химической книгой Дая Сюнфэна.

Фармакологические эффекты

Примените небольшое количество перорального препарата с его эффектом ионного и осмотического давления, способным слегка стимулировать слизистую оболочку пищеварительного тракта и вызвать небольшое увеличение желудочно-кишечной секреции и небольшое усиление движения, поэтому он имеет желудочный эффект.
Перорально ввести большое количество с большим количеством сульфата натрия, растворенного в большом количестве воды для перорального приема. Поскольку ионы плохо всасываются и могут удерживать большое количество воды в кишечнике, могут механически стимулировать слизистую оболочку кишечника, а также могут смягчать каловые массы и ускорять дефекацию.В клинической практике он в основном используется для лечения запоров толстой кишки, для устранения кишечных токсинов, а также для избавления от паразитов.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Количество (граммы) может быть растворено в 100 мл воды при различных температурах (℃):
4,9 г / 0 ℃; 9,1 г / 10 ℃; 19,5 г / 20 ℃; 40,8 г / 30 ℃; 48,8 г / 40 ℃
45,3 г / 60 ℃; 43,7 г / 80 ℃; 42,7 г / 90 ℃; 42,5 г / 100 ℃

Идентификационный тест

Натриевая проба 5% пробы жидкости (IT-28) и сульфатная проба (IT-29) результат положительный.

Анализ содержимого

Точно взвесьте 500 мг образца, предварительно высушенного в течение 4 часов при 105 ℃, и растворите его в 200 мл воды; Добавьте 1 мл соляной кислоты и доведите до кипения. При постоянном перемешивании порциями добавляют небольшое количество (около 10 мл) горячего испытательного раствора хлорида бария (TS-37), нагревают на паровой бане в течение 1 часа и отфильтровывают осадок с дальнейшей промывкой водой до тех пор, пока он не станет свободным от хлоридов. . После высыхания сжечь и взвесить с массой сульфата бария, умноженной на 0.6086, что эквивалентно содержанию сульфата натрия (Na2SO3).

Токсичность

ADI не устанавливает ограничительных правил (FAO / WHO, 2001).
GRAS (FDA, §186.1797, 2000).
LD50: 5989 мг / кг (мыши при пероральном введении).

Химические свойства

Он выглядит как белый моноклинный кристалл или порошок. Его можно растворить в воде, при этом водный раствор будет щелочным. ОН растворяется в глицерине и не растворяется в этаноле.

Использует

В основном может использоваться как наполнитель синтетического моющего средства. Бумажная промышленность применяет его в качестве кулинарного агента при производстве сульфатной целлюлозы. Стекольная промышленность использует его как заменитель соды. Химическая промышленность использует его в качестве сырья для производства сульфида натрия, силиката натрия и других химических продуктов. Текстильная промышленность применяет его для приготовления вращающейся коагуляционной ванны Vinylon. Фармацевтическая промышленность применяет его как слабительное.Его также можно использовать в цветной металлургии и коже.

Метод производства

Метод вакуумного испарения: осветлить природную глауберову соль после ее растворения; ставят осветленный раствор на вакуумное выпаривание, обезвоживание, сгущение, центрифугирование и сепарацию и сушку с получением безводного сульфата натрия. Уравнение реакции: Na2SO4 · 10h3O → Na2SO4 + 10h3O
Метод кальциевого мирабилита: измельчить руду мирабилита кальция, добавить водяной шар для измельчения, выщелачивания, при этом выщелоченная глауберова соль подлежит удалению примесей фильтрованием.После осветления фильтрата проводят выпаривание для обезвоживания, центрифугирование, сушку для получения безводного сульфата натрия. Реакция:
Na2SO4 · CaSO4 + 2h3O → Na2SO4 + CaSO4 · 2h3O
В способе конверсии в качестве сырья для получения безводного сульфата натрия используется побочный продукт, высокотемпературная и низкотемпературная соль, полученная из хлорида калия. При определенных условиях температуры и ингредиентов в ходе трех этапов превращения сульфат магния и хлорид натрия сначала превращаются в блодит, а затем затем превращаются в безводный сульфат натрия и магния и, наконец, превращаются в безводный сульфат натрия.Весь процесс преобразования представляет собой непрерывную операцию противотока, при которой пульпа зависит от механического движения и подъема, жидкость подвергается обратному перетоку через разность потенциалов. Конверсия первого сегмента контролируется при значении Ph от 3 до 4 с реакцией при температуре 55 ~ 70 ℃. Образовавшаяся белая суспензия натрия-магния-оксида алюминия после поступления в отстойник для сгущения, а затем направляется в резервуар вторичной конверсии; вторичное преобразование имеет Ph 4 ~ 5 и температуру около 100 ℃; Третьи условия преобразования контролируются на уровне Ph5 ~ 6 с температурой около 55 ℃. При перемешивании безводный левейт может реагировать с водным раствором хлорида натрия с образованием сырого безводного сульфата натрия при центрифугировании, разделении, сушке с получением безводного сульфата натрия. Уравнение реакции:
2NaCl + 2MgSO4 + 4h3O → Na2SO4 · MgSO4 · 4h3O + MgC12
Na2SO4 · MgSO4 · 4h30 → Na2SO4 · MgSO4 + 4h3O
Na2SO4 · MgSO4 + 2NaCl → 2Na2SO4 + MgCl2
Этот метод имеет высокую стоимость, низкую скорость рециркуляции с потреблением серной кислоты и нечувствительностью к удалению примесей.Полученный продукт плохого цвета, но с простым оборудованием. Метод получения вискозных побочных продуктов: отходы отверждения вискозы подвергаются кристаллизации, растворению, нейтрализации, фильтрации, концентрации, охлаждению, разделению и сушке с получением безводного сульфата натрия. Уравнение реакции:
h3SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2h3O

Химические свойства

Сульфат натрия, NaS04, также известный как тенардит и соляной кек, представляет собой кристаллическое соединение, которое плавится при 888 ° C (1632 ° C). Сульфат натрия встречается в естественной форме (тенардит) в Чили и Испании. Применяется при производстве картона, стекла и замораживающих смесей. Гидрат Na2S04 · 10h30, также известный как «глауберова соль», представляет собой белое водорастворимое твердое вещество, образующееся при нагревании хлорида натрия и серной кислоты. Он используется при крашении, производстве стекла и получении бисульфата натрия.

Химические свойства

Сульфат натрия - белое кристаллическое твердое вещество. Часто встречается в виде декагидрата.

Физические свойства

Безводный сульфат натрия представляет собой белый кристаллический порошок; орторомбическая или гексагональная структура; гигроскопичен; показатель преломления 1.468; твердость 2,8 по шкале Мооса; плотность 2,664 г / см 3 ; плавится при 884 ° С; растворим в воде, не растворим в этаноле.
Декагидрат состоит из бесцветных моноклинных кристаллов; показатель преломления 1,394; твердость 1,8 по шкале Мооса; плотность 1,4 6г / см 3 ; разлагается при 32 ° C; растворим в воде; не растворим в этаноле.

появление

Сульфат натрия встречается в природе как минералы мирабилит и тенардит. В то время как тенардит представляет собой безводную форму Na 2 SO 4 , мирабилит представляет собой встречающийся в природе декагидрат Na 2 SO 4 ? 10H 2 O.
Сульфат натрия - одна из важнейших солей натрия. Декагидрат, широко известный как глауберова соль, был впервые получен Иоганном Глаубером в семнадцатом веке в качестве побочного продукта при производстве соляной кислоты из серной кислоты и хлорида натрия.
Сульфат натрия используется в производстве бумажной массы по технологии Kraft. Другое использование - производство стекла и ультрамарина; в крашении и печати текстильных изделий; как наполнитель синтетических моющих средств; и для стандартизации красителей. Основное применение безводного сульфата натрия - это средство для удаления воды из органических растворителей и их экстрактов для органического синтеза и инструментального анализа. Сульфат натрия - обычный лабораторный реактив. Также он используется для приготовления других солей натрия.

Использует

Сульфат натрия - это соль серной кислоты, которая легко растворяется в вода и существует в виде кристаллов или кристаллического порошка. он используется в кара- производство мел.

Использует

Используется для определения азота по методу Кьельдаля; осушающий агент.

Использует

сульфат натрия - это наполнитель при производстве синтетических моющих средств и мыла, а также лабораторный реагент.Это может усилить раздражающее действие некоторых моющих средств.

Определение

Белое кристаллическое соединение, Na 2 SO 4 , обычно известное как безводное соединение (орторомбическое; r.d. 2,67; т.пл. 888 ° C) или декагидрат (моноклинное; r.d. 1,46; которое теряет воду при 100 ° C). Декагидрат известен как глауберова соль. Также существует метастабильный гептагидрат (Na 2 SO 4 · 7H 2 O). Все формы растворимы в воде и растворяются с образованием нейтрального раствора.Соединение встречается в природе в виде мирабилита
(Na 2 SO 4 · 10H 2 O),
тренардита (Na 2 SO 4 ) и глауберита
(Na 2 SO 4 · CaSO 4 ).
Сульфат натрия может производиться в промышленных масштабах реакцией сульфата магния с хлоридом натрия в растворе с последующей кристаллизацией или реакцией концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия. Последний метод использовался в процессе Леблана для производства щелочи и дал название соляной лепешке загрязненному промышленному сульфату натрия.Сульфат натрия используется при производстве стекла и мягких глазурей, а также при крашении для получения ровного покрытия. Он также находит медицинское применение в качестве слабительного средства и в коммерческих солях с расслабляющим действием.

Методы производства

Сульфат натрия добывается из природных месторождений полезных ископаемых и подвергается очистке.
Сульфат натрия синтезируется по способам Мангейма или Харгривза. Процесс Манхейма основан на реакции Глаубера между серной кислотой и хлоридом натрия: 2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl ↑
Процесс был разработан Иоганном Глаубером для получения соляной кислоты.Сульфат натрия выделяют из раствора фракционной кристаллизацией.
Процесс Харгривза также был разработан для производства соляной кислоты. Это разновидность метода Мангейма. В этом методе вместо серной кислоты используется диоксид серы. Реакция протекает следующим образом: 4NaCl + 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O → 2Na 2 SO 4 + 4HCl ↑
Сульфат натрия также получают как побочный продукт при производстве фенола путем плавления щелочью. .

Профиль безопасности

Умеренно токсичен при внутривенном введении. Умеренно токсичен при проглатывании. Экспериментальный тератоген. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Сомнительный канцероген с экспериментальным онкогенным действием. Бурная реакция с Ал. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары SOx и Na2O. См. Также СУЛЬФАТЫ.

Возможное воздействие

Сульфат натрия используется при производстве стекла; как осадитель при производстве эмульсий серебра; как аналитический реагент; в производстве ультрамарина и бумажной массы; в керамической глазури и фармацевтических препаратах; как пищевая добавка; и наполнитель в синтетических моющих средствах.

Ветеринарные препараты и лечебные средства

Сульфат натрия используется в качестве солевого слабительного, в первую очередь в пище. животные.

Доставка

UN2630 Селенаты или селениты, класс опасности: 6.1; Ярлыки: 6.1-Ядовитые материалы.

Методы очистки

Кристаллизовать сульфат натрия из воды при 30o (1,1 мл / г) путем охлаждения до 0o. Он становится безводным при 32o.

Несовместимость

Бурная реакция с алюминием, магнием.Агрессивно в отношении металлов в присутствии влаги.

Вывоз мусора

Не сбрасывайте отработанный сульфат натрия прямо в канализацию или поверхностные воды. Восстановленный сульфат натрия можно утилизировать путем захоронения на свалке.

Продукты и сырье для приготовления сульфата натрия

Сырье

Препараты

Молекулярная масса сульфата натрия

Молярная масса of Na2SO4 = 142.04214 г / моль

Перевести граммы сульфата натрия в моль или моль сульфата натрия в граммы

Расчет молекулярной массы:
22,989770 * 2 + 32,065 + 15,9994 * 4


Элемент Символ Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Натрий Na 22. 989770 2 32.370%
Кислород O 15,9994 4 45,055%
Сера S 32.065 1 22,574%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Весы по формуле

особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Если формула, используемая для вычисления молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *